溴水化學制備法初探

張小林+張愛菊

摘要：提出以溴化鉀為還原劑制備溴水的新方法。以溴化鉀為第一反應物，分別選取高錳酸鉀、溴酸鉀、氯酸鉀作氧化劑，在不同酸堿環境下進行對比實驗，探討不同類型氧化劑反應情況。高錳酸鉀、溴酸鉀、氯酸鉀均可用來制備溴水，其中溴酸鉀法和氯酸鉀法可制備較高濃度溴水。若針對普通定性實驗，可選高錳酸鉀制備。

關鍵詞：溴水；化學制備法；化學試劑制備

文章編號：1005–6629（2014）1–0048–02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1 問題

溴水為實驗室常用化學試劑，傳統采用液溴稀釋法配制[1]，也有人提出二氧化錳反應法[2]。原裝液溴具有易揮發和劇毒的性質，較難保存，且在抽取溶解過程中易造成二次污染，而且色度不易控制。筆者嘗試利用氧化還原反應原理進行化學法配制，隨用隨配，簡便易行，實驗效果良好。

2 探究方法

以KBr為還原劑，分別選用濃硫酸、濃鹽酸、冰醋酸和水作介質，探討不同類型氧化劑反應情況，在理論確保所制溴水完全飽和（20攝氏度時溴水飽和溶液的濃度為3.4%）情況下，旨在探求最佳制備方案。

3 實驗結果與討論

3.1 高錳酸鉀法

由表1可知，在水和醋酸介質中，反應不夠徹底，有中間產物二氧化錳生成，無法得到純凈的溴水，而在強酸環境下，反應明顯加快，得到黃色溶液，且無刺激性氣味；萃取實驗和淀粉碘化鉀檢驗同時證明該黃色溶液為溴；傾取清液，將底層黑色雜質加水溶解瞬間即得紫紅色溶液。由此可見，在溴水中，高錳酸鉀的溶解度幾乎為零，這種現象可用排擠效應來解釋。在稀酸環境中，KMnO4無法將Br2氧化為KBrO3。由此說明，用高錳酸鉀制溴水是一種較為安全實用的方法。

3.2 溴酸鉀法

KBrO3與KBr混合發生反應：BrO3-+5Br-+6H+= 3Br2+3H2O。現將0.22克溴酸鉀、0.6克溴化鉀和100毫升水混合，再滴加2毫升如下的酸，加蓋，靜置觀察。反應結果見表2。

由表2可知，即使在無酸液情況下，溴酸鉀和溴化鉀即可快速反應，瞬間溶液變成深黃色，并伴有刺激性氣味；在提高反應程度和加快反應速度上，硫酸、鹽酸具有等效性；溴化鉀的質量嚴格控制，宜可采取少量多次、分批加入的辦法，避免實驗室嚴重污染。

3.3 氯酸鉀法

KClO3為強氧化劑，與KBr發生反應：ClO3-+6Br-+ 6H+=Cl-+3Br2+3H2O。將0.20克氯酸鉀、3.56克溴化鉀和100毫升水混合，再滴加2毫升酸，加蓋，靜置觀察。反應情況與溴酸鉀法基本相同。

4 結論

在硫酸（鹽酸）作用下，高錳酸鉀、溴酸鉀、氯酸鉀均可制得溴水，若用溴酸鉀制備，在中性環境下亦可進行，且所得溴水濃度較大；若要獲取高濃度溴水或液溴，首選溴酸鉀法和氯酸鉀法；若針對普通定性實驗，可用高錳酸鉀制備。具體做法是：將0.25克高錳酸鉀、3.56克溴化鉀和100毫升水混合，再滴加2毫升濃硫酸，加蓋，靜置至底層紫色顆粒物消失，即得溴水。

參考文獻：

[1]張錦楠.化學（第一版）[M].北京：人民衛生出版社，2001：225～226.

[2]裴春方.自制溴水的簡易方法[J].化學教學，1996，（11）：6.

摘要：提出以溴化鉀為還原劑制備溴水的新方法。以溴化鉀為第一反應物，分別選取高錳酸鉀、溴酸鉀、氯酸鉀作氧化劑，在不同酸堿環境下進行對比實驗，探討不同類型氧化劑反應情況。高錳酸鉀、溴酸鉀、氯酸鉀均可用來制備溴水，其中溴酸鉀法和氯酸鉀法可制備較高濃度溴水。若針對普通定性實驗，可選高錳酸鉀制備。

關鍵詞：溴水；化學制備法；化學試劑制備

文章編號：1005–6629（2014）1–0048–02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1 問題

溴水為實驗室常用化學試劑，傳統采用液溴稀釋法配制[1]，也有人提出二氧化錳反應法[2]。原裝液溴具有易揮發和劇毒的性質，較難保存，且在抽取溶解過程中易造成二次污染，而且色度不易控制。筆者嘗試利用氧化還原反應原理進行化學法配制，隨用隨配，簡便易行，實驗效果良好。

2 探究方法

以KBr為還原劑，分別選用濃硫酸、濃鹽酸、冰醋酸和水作介質，探討不同類型氧化劑反應情況，在理論確保所制溴水完全飽和（20攝氏度時溴水飽和溶液的濃度為3.4%）情況下，旨在探求最佳制備方案。

3 實驗結果與討論

3.1 高錳酸鉀法

由表1可知，在水和醋酸介質中，反應不夠徹底，有中間產物二氧化錳生成，無法得到純凈的溴水，而在強酸環境下，反應明顯加快，得到黃色溶液，且無刺激性氣味；萃取實驗和淀粉碘化鉀檢驗同時證明該黃色溶液為溴；傾取清液，將底層黑色雜質加水溶解瞬間即得紫紅色溶液。由此可見，在溴水中，高錳酸鉀的溶解度幾乎為零，這種現象可用排擠效應來解釋。在稀酸環境中，KMnO4無法將Br2氧化為KBrO3。由此說明，用高錳酸鉀制溴水是一種較為安全實用的方法。

3.2 溴酸鉀法

KBrO3與KBr混合發生反應：BrO3-+5Br-+6H+= 3Br2+3H2O。現將0.22克溴酸鉀、0.6克溴化鉀和100毫升水混合，再滴加2毫升如下的酸，加蓋，靜置觀察。反應結果見表2。

由表2可知，即使在無酸液情況下，溴酸鉀和溴化鉀即可快速反應，瞬間溶液變成深黃色，并伴有刺激性氣味；在提高反應程度和加快反應速度上，硫酸、鹽酸具有等效性；溴化鉀的質量嚴格控制，宜可采取少量多次、分批加入的辦法，避免實驗室嚴重污染。

3.3 氯酸鉀法

KClO3為強氧化劑，與KBr發生反應：ClO3-+6Br-+ 6H+=Cl-+3Br2+3H2O。將0.20克氯酸鉀、3.56克溴化鉀和100毫升水混合，再滴加2毫升酸，加蓋，靜置觀察。反應情況與溴酸鉀法基本相同。

4 結論

在硫酸（鹽酸）作用下，高錳酸鉀、溴酸鉀、氯酸鉀均可制得溴水，若用溴酸鉀制備，在中性環境下亦可進行，且所得溴水濃度較大；若要獲取高濃度溴水或液溴，首選溴酸鉀法和氯酸鉀法；若針對普通定性實驗，可用高錳酸鉀制備。具體做法是：將0.25克高錳酸鉀、3.56克溴化鉀和100毫升水混合，再滴加2毫升濃硫酸，加蓋，靜置至底層紫色顆粒物消失，即得溴水。

參考文獻：

[1]張錦楠.化學（第一版）[M].北京：人民衛生出版社，2001：225～226.

[2]裴春方.自制溴水的簡易方法[J].化學教學，1996，（11）：6.

摘要：提出以溴化鉀為還原劑制備溴水的新方法。以溴化鉀為第一反應物，分別選取高錳酸鉀、溴酸鉀、氯酸鉀作氧化劑，在不同酸堿環境下進行對比實驗，探討不同類型氧化劑反應情況。高錳酸鉀、溴酸鉀、氯酸鉀均可用來制備溴水，其中溴酸鉀法和氯酸鉀法可制備較高濃度溴水。若針對普通定性實驗，可選高錳酸鉀制備。

關鍵詞：溴水；化學制備法；化學試劑制備

文章編號：1005–6629（2014）1–0048–02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1 問題

溴水為實驗室常用化學試劑，傳統采用液溴稀釋法配制[1]，也有人提出二氧化錳反應法[2]。原裝液溴具有易揮發和劇毒的性質，較難保存，且在抽取溶解過程中易造成二次污染，而且色度不易控制。筆者嘗試利用氧化還原反應原理進行化學法配制，隨用隨配，簡便易行，實驗效果良好。

2 探究方法

以KBr為還原劑，分別選用濃硫酸、濃鹽酸、冰醋酸和水作介質，探討不同類型氧化劑反應情況，在理論確保所制溴水完全飽和（20攝氏度時溴水飽和溶液的濃度為3.4%）情況下，旨在探求最佳制備方案。

3 實驗結果與討論

3.1 高錳酸鉀法

由表1可知，在水和醋酸介質中，反應不夠徹底，有中間產物二氧化錳生成，無法得到純凈的溴水，而在強酸環境下，反應明顯加快，得到黃色溶液，且無刺激性氣味；萃取實驗和淀粉碘化鉀檢驗同時證明該黃色溶液為溴；傾取清液，將底層黑色雜質加水溶解瞬間即得紫紅色溶液。由此可見，在溴水中，高錳酸鉀的溶解度幾乎為零，這種現象可用排擠效應來解釋。在稀酸環境中，KMnO4無法將Br2氧化為KBrO3。由此說明，用高錳酸鉀制溴水是一種較為安全實用的方法。

3.2 溴酸鉀法

KBrO3與KBr混合發生反應：BrO3-+5Br-+6H+= 3Br2+3H2O。現將0.22克溴酸鉀、0.6克溴化鉀和100毫升水混合，再滴加2毫升如下的酸，加蓋，靜置觀察。反應結果見表2。

由表2可知，即使在無酸液情況下，溴酸鉀和溴化鉀即可快速反應，瞬間溶液變成深黃色，并伴有刺激性氣味；在提高反應程度和加快反應速度上，硫酸、鹽酸具有等效性；溴化鉀的質量嚴格控制，宜可采取少量多次、分批加入的辦法，避免實驗室嚴重污染。

3.3 氯酸鉀法

KClO3為強氧化劑，與KBr發生反應：ClO3-+6Br-+ 6H+=Cl-+3Br2+3H2O。將0.20克氯酸鉀、3.56克溴化鉀和100毫升水混合，再滴加2毫升酸，加蓋，靜置觀察。反應情況與溴酸鉀法基本相同。

4 結論

在硫酸（鹽酸）作用下，高錳酸鉀、溴酸鉀、氯酸鉀均可制得溴水，若用溴酸鉀制備，在中性環境下亦可進行，且所得溴水濃度較大；若要獲取高濃度溴水或液溴，首選溴酸鉀法和氯酸鉀法；若針對普通定性實驗，可用高錳酸鉀制備。具體做法是：將0.25克高錳酸鉀、3.56克溴化鉀和100毫升水混合，再滴加2毫升濃硫酸，加蓋，靜置至底層紫色顆粒物消失，即得溴水。

參考文獻：

[1]張錦楠.化學（第一版）[M].北京：人民衛生出版社，2001：225～226.

[2]裴春方.自制溴水的簡易方法[J].化學教學，1996，（11）：6.