Fe2+、Fe3+相互轉化系列例題的選擇與解析

朱懷義

摘要：選擇了一系列以印刷電路板的制作、蝕刻廢液的再生等為素材的典型例題，并進行了詳細的解析，引導學生深入理解Fe3+與Fe2+相互轉化的原理，優化思維品質，提高解決問題的能力。

關鍵詞：Fe3+與Fe2+相互轉化；例題解析；思維優化；印刷電路板

文章編號：1005–6629（2014）1–0063–04 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

印刷電路板（PCB）（如圖1所示）的制作、蝕刻廢液的再生處理過程均涉及Fe3+與Fe2+的相互轉化。本文以此為素材、選取典型例題，分析轉化原理，加深學生對相關知識的理解，優化學生的思維品質，提高解決問題的能力。

1 PCB的制作——Fe3+被還原為Fe2+

結合圖2來說明印刷電路板的制作原理。取一塊敷銅板（單面敷有銅箔的樹脂絕緣板），除去銅片上的油污，洗凈、吹干，用棉簽蘸取少量飽和的FeCl3溶液，在銅片上畫一個“+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。在銅片上留下“+”字符號，發生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。實際制作PCB時，先用油漆描電子線路，待油漆干后放入濃FeCl3溶液中。約20 min后，用鑷子取出，洗凈、吹干。用適當的溶劑清洗掉油漆，就得到用銅箔繪制在樹脂上的電路板。

分析印刷電路板蝕刻原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化性Fe3+>Cu2+，還原性Cu>Fe2+；分析“濕法冶金”原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性Cu2+>Fe2+，還原性Fe>Cu。統合起來的總結論是：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，還原性Fe>Cu>Fe2+；這是高中階段最重要、必須透徹理解且熟練運用的氧化還原反應規律之一。

所以“有鐵無銅”的情況不可能出現。答案B。

值得注意的是，一是鐵是實現Fe3+向Fe2+轉化的最佳試劑，既不引入新雜質離子，過剩部分又容易過濾除去；二是認為“有鐵無銅”的情況不可能出現的原因是鐵能將溶液中的Cu2+置換出來，這種認識是與題意不符的，因為在鐵剩余情況下，銅根本沒有機會發生反應進入溶液。

2 蝕刻溶液的再生——Fe2+被氧化為Fe3+

印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻印電路時，常用過量的FeCl3溶液作為“蝕刻液”，所以在蝕刻廢液中含有FeCl3、CuCl2和FeCl2；由于電路板的需求量急劇增大，其生產過程中產生的廢液已對環境造成嚴重污染，處理廢液，從中回收銅、使蝕刻廢液再生是亟需解決的問題。

例2 （2012年12月徐州高三質檢試題）在電子工業中溶解銅的蝕刻液除FeCl3-HCl溶液外，主要還有H2O2-HCl溶液。蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用不僅減少銅資源的流失，還可使廢液再生蝕刻能力。請回答以下問題：

（1）FeCl3溶液腐蝕銅的離子方程式 。

（2）H2O2-HCl型蝕刻液蝕刻過程中發生的化學反應用化學方程式可表示為 。

（3）用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑對蝕刻廢液進行處理，可回收銅并使蝕刻液再生。請分別寫出回收銅和再生蝕刻液過程中發生反應的離子方程式是 （有多少寫多少）。

（4）處理H2O2型廢液的方法之一是向廢液中加入NaHCO3，以制備Cu2（OH）2CO3。其反應的化學方程式為 。

解析：本題意在擴充介紹H2O2-HCl溶液溶解銅、使蝕刻溶液再生蝕刻能力和銅資源回收的措施之一。

答案：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（2）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

（3）①Fe+2Fe3+=3Fe2+

②Fe+Cu2+=Fe2++Cu

③Fe+2H+=Fe2++H2↑

④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（4）2CuCl2+4NaHCO3=Cu2（OH）2CO3↓+4NaCl+ H2O+3CO2↑

3 混合液（Fe3+、Fe2+和Cu2+）的分離

在制作PCB所得蝕刻廢液中含有FeCl3、CuCl2和FeCl2，上面所談的回收利用是處理方向之一；在中學階段，對混合溶液處理的另一方向是調控溶液的pH、將混合組分加以分離提純。在《化學反應原理》之“難溶性物質溶解平衡”中，教材對此做了如下闡釋：

在無機化合物的制備和提純、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。例如，除去硫酸銅溶液中混有的少量Fe3+，可向溶液中加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，調整溶液的pH至3～4，Fe3+會全部轉化為Fe（OH）3除去。

雖然Cu（OH）2難溶于水，但Fe（OH）3的溶解度比Cu（OH）2小得多[在25℃時，Cu（OH）2的溶解度為1.73×10-6 g，而Fe（OH）3的溶解度為3.0×10-9 g]，當溶液的pH超過5時，Cu2+才開始轉化為Cu（OH）2沉淀。因此，我們可以通過控制溶液的pH，達到除去Fe3+而讓Cu2+保留在溶液中的目的。

通過圖4可以看出，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度將發生變化。值得注意的是，由于Fe（OH）2為絮狀、不穩定沉淀，不易徹底沉降，為除去廢液中的Fe2+，常先將Fe2+氧化為Fe3+，再調節溶液的pH使Fe3+轉化為紅褐色的Fe（OH）3沉淀析出。

請回答以下問題：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是（用化學方程式表示）。②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。

（2）已知pH>11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2+。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算）。

解析：在[實驗探究]部分，廢液中離子濃度求算：由8.61 g AgCl沉淀，知道10 mL廢液中含0.06 mol Cl-；由0.32 g Fe2O3，知道10 mL廢液中含0.004 mol Fe3+；觀察蝕刻反應的化學方程式，知道廢液中n（Fe2+）是n（Cu2+）二倍，進而推求各金屬離子濃度。

在[交流討論]部分，方案中不妥之處有兩點：一是加入鐵粉質量，丙同學忽略了Fe3+離子的存在；二是錯用了氧化Fe2+的試劑，我們可以選擇Cl2或30% H2O2溶液。對丙方案討論是否到位，將直接影響后面問題的解決。

在[拓展延伸]中，我們一要注意待處理廢液體積為1 L而非10 mL；二是要繪制的關系曲線縱橫坐標的含義；三是加入的鐵粉與廢液中離子反應順序是先Fe3+后Cu2+。

[拓展延伸]繪制的關系曲線如圖。當Cu2+離子的物質的量減少一半時，加入鐵粉的質量：w=[（1/2×0.40+0.08×1/2）]×1 L×56 g/mol=13.44 g。

綜上所述，我們分析了實現Fe3+與Fe2+相互轉化多種試劑的差別，對廢液中銅資源的回收，也介紹了三種不同的選擇方向[Cu、CuCl2（aq）、Cu2（OH）2CO3（s）]；同時，透過例題的剖析，也折射出學生在處理問題時的思維缺陷。相信這對優化學生的思維品質、提升學生的解題能力非常有利。

參考文獻：

[1]王祖浩主編.普通高中課程標準實驗教科書·化學2 [M].南京：江蘇教育出版社，2012.

[2]王祖浩主編.普通高中課程標準實驗教科書·化學反應原理[M].南京：江蘇教育出版社，2013.

摘要：選擇了一系列以印刷電路板的制作、蝕刻廢液的再生等為素材的典型例題，并進行了詳細的解析，引導學生深入理解Fe3+與Fe2+相互轉化的原理，優化思維品質，提高解決問題的能力。

關鍵詞：Fe3+與Fe2+相互轉化；例題解析；思維優化；印刷電路板

文章編號：1005–6629（2014）1–0063–04 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

印刷電路板（PCB）（如圖1所示）的制作、蝕刻廢液的再生處理過程均涉及Fe3+與Fe2+的相互轉化。本文以此為素材、選取典型例題，分析轉化原理，加深學生對相關知識的理解，優化學生的思維品質，提高解決問題的能力。

1 PCB的制作——Fe3+被還原為Fe2+

結合圖2來說明印刷電路板的制作原理。取一塊敷銅板（單面敷有銅箔的樹脂絕緣板），除去銅片上的油污，洗凈、吹干，用棉簽蘸取少量飽和的FeCl3溶液，在銅片上畫一個“+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。在銅片上留下“+”字符號，發生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。實際制作PCB時，先用油漆描電子線路，待油漆干后放入濃FeCl3溶液中。約20 min后，用鑷子取出，洗凈、吹干。用適當的溶劑清洗掉油漆，就得到用銅箔繪制在樹脂上的電路板。

分析印刷電路板蝕刻原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化性Fe3+>Cu2+，還原性Cu>Fe2+；分析“濕法冶金”原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性Cu2+>Fe2+，還原性Fe>Cu。統合起來的總結論是：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，還原性Fe>Cu>Fe2+；這是高中階段最重要、必須透徹理解且熟練運用的氧化還原反應規律之一。

所以“有鐵無銅”的情況不可能出現。答案B。

值得注意的是，一是鐵是實現Fe3+向Fe2+轉化的最佳試劑，既不引入新雜質離子，過剩部分又容易過濾除去；二是認為“有鐵無銅”的情況不可能出現的原因是鐵能將溶液中的Cu2+置換出來，這種認識是與題意不符的，因為在鐵剩余情況下，銅根本沒有機會發生反應進入溶液。

2 蝕刻溶液的再生——Fe2+被氧化為Fe3+

印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻印電路時，常用過量的FeCl3溶液作為“蝕刻液”，所以在蝕刻廢液中含有FeCl3、CuCl2和FeCl2；由于電路板的需求量急劇增大，其生產過程中產生的廢液已對環境造成嚴重污染，處理廢液，從中回收銅、使蝕刻廢液再生是亟需解決的問題。

例2 （2012年12月徐州高三質檢試題）在電子工業中溶解銅的蝕刻液除FeCl3-HCl溶液外，主要還有H2O2-HCl溶液。蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用不僅減少銅資源的流失，還可使廢液再生蝕刻能力。請回答以下問題：

（1）FeCl3溶液腐蝕銅的離子方程式 。

（2）H2O2-HCl型蝕刻液蝕刻過程中發生的化學反應用化學方程式可表示為 。

（3）用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑對蝕刻廢液進行處理，可回收銅并使蝕刻液再生。請分別寫出回收銅和再生蝕刻液過程中發生反應的離子方程式是 （有多少寫多少）。

（4）處理H2O2型廢液的方法之一是向廢液中加入NaHCO3，以制備Cu2（OH）2CO3。其反應的化學方程式為 。

解析：本題意在擴充介紹H2O2-HCl溶液溶解銅、使蝕刻溶液再生蝕刻能力和銅資源回收的措施之一。

答案：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（2）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

（3）①Fe+2Fe3+=3Fe2+

②Fe+Cu2+=Fe2++Cu

③Fe+2H+=Fe2++H2↑

④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（4）2CuCl2+4NaHCO3=Cu2（OH）2CO3↓+4NaCl+ H2O+3CO2↑

3 混合液（Fe3+、Fe2+和Cu2+）的分離

在制作PCB所得蝕刻廢液中含有FeCl3、CuCl2和FeCl2，上面所談的回收利用是處理方向之一；在中學階段，對混合溶液處理的另一方向是調控溶液的pH、將混合組分加以分離提純。在《化學反應原理》之“難溶性物質溶解平衡”中，教材對此做了如下闡釋：

在無機化合物的制備和提純、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。例如，除去硫酸銅溶液中混有的少量Fe3+，可向溶液中加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，調整溶液的pH至3～4，Fe3+會全部轉化為Fe（OH）3除去。

雖然Cu（OH）2難溶于水，但Fe（OH）3的溶解度比Cu（OH）2小得多[在25℃時，Cu（OH）2的溶解度為1.73×10-6 g，而Fe（OH）3的溶解度為3.0×10-9 g]，當溶液的pH超過5時，Cu2+才開始轉化為Cu（OH）2沉淀。因此，我們可以通過控制溶液的pH，達到除去Fe3+而讓Cu2+保留在溶液中的目的。

通過圖4可以看出，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度將發生變化。值得注意的是，由于Fe（OH）2為絮狀、不穩定沉淀，不易徹底沉降，為除去廢液中的Fe2+，常先將Fe2+氧化為Fe3+，再調節溶液的pH使Fe3+轉化為紅褐色的Fe（OH）3沉淀析出。

請回答以下問題：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是（用化學方程式表示）。②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。

（2）已知pH>11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2+。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算）。

解析：在[實驗探究]部分，廢液中離子濃度求算：由8.61 g AgCl沉淀，知道10 mL廢液中含0.06 mol Cl-；由0.32 g Fe2O3，知道10 mL廢液中含0.004 mol Fe3+；觀察蝕刻反應的化學方程式，知道廢液中n（Fe2+）是n（Cu2+）二倍，進而推求各金屬離子濃度。

在[交流討論]部分，方案中不妥之處有兩點：一是加入鐵粉質量，丙同學忽略了Fe3+離子的存在；二是錯用了氧化Fe2+的試劑，我們可以選擇Cl2或30% H2O2溶液。對丙方案討論是否到位，將直接影響后面問題的解決。

在[拓展延伸]中，我們一要注意待處理廢液體積為1 L而非10 mL；二是要繪制的關系曲線縱橫坐標的含義；三是加入的鐵粉與廢液中離子反應順序是先Fe3+后Cu2+。

[拓展延伸]繪制的關系曲線如圖。當Cu2+離子的物質的量減少一半時，加入鐵粉的質量：w=[（1/2×0.40+0.08×1/2）]×1 L×56 g/mol=13.44 g。

綜上所述，我們分析了實現Fe3+與Fe2+相互轉化多種試劑的差別，對廢液中銅資源的回收，也介紹了三種不同的選擇方向[Cu、CuCl2（aq）、Cu2（OH）2CO3（s）]；同時，透過例題的剖析，也折射出學生在處理問題時的思維缺陷。相信這對優化學生的思維品質、提升學生的解題能力非常有利。

參考文獻：

[1]王祖浩主編.普通高中課程標準實驗教科書·化學2 [M].南京：江蘇教育出版社，2012.

[2]王祖浩主編.普通高中課程標準實驗教科書·化學反應原理[M].南京：江蘇教育出版社，2013.

摘要：選擇了一系列以印刷電路板的制作、蝕刻廢液的再生等為素材的典型例題，并進行了詳細的解析，引導學生深入理解Fe3+與Fe2+相互轉化的原理，優化思維品質，提高解決問題的能力。

關鍵詞：Fe3+與Fe2+相互轉化；例題解析；思維優化；印刷電路板

文章編號：1005–6629（2014）1–0063–04 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

印刷電路板（PCB）（如圖1所示）的制作、蝕刻廢液的再生處理過程均涉及Fe3+與Fe2+的相互轉化。本文以此為素材、選取典型例題，分析轉化原理，加深學生對相關知識的理解，優化學生的思維品質，提高解決問題的能力。

1 PCB的制作——Fe3+被還原為Fe2+

結合圖2來說明印刷電路板的制作原理。取一塊敷銅板（單面敷有銅箔的樹脂絕緣板），除去銅片上的油污，洗凈、吹干，用棉簽蘸取少量飽和的FeCl3溶液，在銅片上畫一個“+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。在銅片上留下“+”字符號，發生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。實際制作PCB時，先用油漆描電子線路，待油漆干后放入濃FeCl3溶液中。約20 min后，用鑷子取出，洗凈、吹干。用適當的溶劑清洗掉油漆，就得到用銅箔繪制在樹脂上的電路板。

分析印刷電路板蝕刻原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化性Fe3+>Cu2+，還原性Cu>Fe2+；分析“濕法冶金”原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性Cu2+>Fe2+，還原性Fe>Cu。統合起來的總結論是：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，還原性Fe>Cu>Fe2+；這是高中階段最重要、必須透徹理解且熟練運用的氧化還原反應規律之一。

所以“有鐵無銅”的情況不可能出現。答案B。

值得注意的是，一是鐵是實現Fe3+向Fe2+轉化的最佳試劑，既不引入新雜質離子，過剩部分又容易過濾除去；二是認為“有鐵無銅”的情況不可能出現的原因是鐵能將溶液中的Cu2+置換出來，這種認識是與題意不符的，因為在鐵剩余情況下，銅根本沒有機會發生反應進入溶液。

2 蝕刻溶液的再生——Fe2+被氧化為Fe3+

印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻印電路時，常用過量的FeCl3溶液作為“蝕刻液”，所以在蝕刻廢液中含有FeCl3、CuCl2和FeCl2；由于電路板的需求量急劇增大，其生產過程中產生的廢液已對環境造成嚴重污染，處理廢液，從中回收銅、使蝕刻廢液再生是亟需解決的問題。

例2 （2012年12月徐州高三質檢試題）在電子工業中溶解銅的蝕刻液除FeCl3-HCl溶液外，主要還有H2O2-HCl溶液。蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用不僅減少銅資源的流失，還可使廢液再生蝕刻能力。請回答以下問題：

（1）FeCl3溶液腐蝕銅的離子方程式 。

（2）H2O2-HCl型蝕刻液蝕刻過程中發生的化學反應用化學方程式可表示為 。

（3）用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑對蝕刻廢液進行處理，可回收銅并使蝕刻液再生。請分別寫出回收銅和再生蝕刻液過程中發生反應的離子方程式是 （有多少寫多少）。

（4）處理H2O2型廢液的方法之一是向廢液中加入NaHCO3，以制備Cu2（OH）2CO3。其反應的化學方程式為 。

解析：本題意在擴充介紹H2O2-HCl溶液溶解銅、使蝕刻溶液再生蝕刻能力和銅資源回收的措施之一。

答案：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（2）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

（3）①Fe+2Fe3+=3Fe2+

②Fe+Cu2+=Fe2++Cu

③Fe+2H+=Fe2++H2↑

④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（4）2CuCl2+4NaHCO3=Cu2（OH）2CO3↓+4NaCl+ H2O+3CO2↑

3 混合液（Fe3+、Fe2+和Cu2+）的分離

在制作PCB所得蝕刻廢液中含有FeCl3、CuCl2和FeCl2，上面所談的回收利用是處理方向之一；在中學階段，對混合溶液處理的另一方向是調控溶液的pH、將混合組分加以分離提純。在《化學反應原理》之“難溶性物質溶解平衡”中，教材對此做了如下闡釋：

在無機化合物的制備和提純、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。例如，除去硫酸銅溶液中混有的少量Fe3+，可向溶液中加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，調整溶液的pH至3～4，Fe3+會全部轉化為Fe（OH）3除去。

雖然Cu（OH）2難溶于水，但Fe（OH）3的溶解度比Cu（OH）2小得多[在25℃時，Cu（OH）2的溶解度為1.73×10-6 g，而Fe（OH）3的溶解度為3.0×10-9 g]，當溶液的pH超過5時，Cu2+才開始轉化為Cu（OH）2沉淀。因此，我們可以通過控制溶液的pH，達到除去Fe3+而讓Cu2+保留在溶液中的目的。

通過圖4可以看出，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度將發生變化。值得注意的是，由于Fe（OH）2為絮狀、不穩定沉淀，不易徹底沉降，為除去廢液中的Fe2+，常先將Fe2+氧化為Fe3+，再調節溶液的pH使Fe3+轉化為紅褐色的Fe（OH）3沉淀析出。

請回答以下問題：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是（用化學方程式表示）。②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。

（2）已知pH>11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2+。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算）。

解析：在[實驗探究]部分，廢液中離子濃度求算：由8.61 g AgCl沉淀，知道10 mL廢液中含0.06 mol Cl-；由0.32 g Fe2O3，知道10 mL廢液中含0.004 mol Fe3+；觀察蝕刻反應的化學方程式，知道廢液中n（Fe2+）是n（Cu2+）二倍，進而推求各金屬離子濃度。

在[交流討論]部分，方案中不妥之處有兩點：一是加入鐵粉質量，丙同學忽略了Fe3+離子的存在；二是錯用了氧化Fe2+的試劑，我們可以選擇Cl2或30% H2O2溶液。對丙方案討論是否到位，將直接影響后面問題的解決。

在[拓展延伸]中，我們一要注意待處理廢液體積為1 L而非10 mL；二是要繪制的關系曲線縱橫坐標的含義；三是加入的鐵粉與廢液中離子反應順序是先Fe3+后Cu2+。

[拓展延伸]繪制的關系曲線如圖。當Cu2+離子的物質的量減少一半時，加入鐵粉的質量：w=[（1/2×0.40+0.08×1/2）]×1 L×56 g/mol=13.44 g。

綜上所述，我們分析了實現Fe3+與Fe2+相互轉化多種試劑的差別，對廢液中銅資源的回收，也介紹了三種不同的選擇方向[Cu、CuCl2（aq）、Cu2（OH）2CO3（s）]；同時，透過例題的剖析，也折射出學生在處理問題時的思維缺陷。相信這對優化學生的思維品質、提升學生的解題能力非常有利。

參考文獻：

[1]王祖浩主編.普通高中課程標準實驗教科書·化學2 [M].南京：江蘇教育出版社，2012.

[2]王祖浩主編.普通高中課程標準實驗教科書·化學反應原理[M].南京：江蘇教育出版社，2013.