2013年一道高考題的分析與教學(xué)鏈接

韓勇鋼

2013年高考已逐漸離我們遠(yuǎn)去，2014年的高考已越來越近.回顧過去展望未來，如何發(fā)揮高考題的教學(xué)功能，把握高三復(fù)習(xí)備考的方向，提高解題教學(xué)的效能是我們努力的目標(biāo).下面以2013年高考化學(xué)浙江卷第12題為例進(jìn)行分析，并以此鏈接我們的教學(xué)設(shè)計，為以后教學(xué)提供參考.

1.考情分析

（2013·浙江卷）12、25℃時，用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖1所示.

圖1

下列說法正確的是（ ）.

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ

B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：

c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）

D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：

c（H+）=Ka（HY）·c（HY）c（Y）+c（Z-）+c（OH-）

該題包含了電解質(zhì)溶液中很多的知識點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液在水中的電離，酸、堿稀釋時pH的變化，酸堿中和，鹽類水解的應(yīng)用等.這些知識點(diǎn)均是高中化學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，但學(xué)生在解題時仍然困難重重，主要存在以下幾個問題：第一，部分考生對基礎(chǔ)知識和基本技能掌握不牢；第二，部分考生的運(yùn)算能力（包括心算能力）較弱；第三，部分考生領(lǐng)悟化學(xué)思想方法的能力不強(qiáng).

2.解法分析

解析 濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY>HX.

A選項：同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZ>HY>HX.

B選項：當(dāng)NaOH溶液滴加到10 mL時，溶液中c（HY）≈c（Y-），即Ka（HY）≈c（H+）=10-pH=10-5.

C選項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY>HX，即X-的水解程度大于Y-，溶液中c（Y-）>c（X-）.

D選項：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-），又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：

Ka（HY）=Ka（HY）·c（H+）c（HY）

即有：c（Y-）=Ka（HY）·c（HY）c（H+）

所以達(dá)平衡后：

c（H+）=Ka（HY）·c（HY）c（H+）+c（Z-）+c（OH-）

3.教學(xué)啟示

從上面的分析情況看：學(xué)生對考題并不算陌生，所涉及的問題在平時的學(xué)習(xí)或訓(xùn)練中都有接觸，但考試時卻容易出錯，得分困難，是什么原因？值得我們反思.

回顧平時的教學(xué)，師生都容易陷入題海戰(zhàn)術(shù)的誤區(qū)，有的教師常常把注意力集中在解題技巧上，喜歡把解題過程完整地講解給學(xué)生聽，把結(jié)論灌輸給學(xué)生，然后要求學(xué)生記憶模仿訓(xùn)練；而學(xué)生長期也形成了先聽老師講解例題，然后模仿練習(xí)的習(xí)慣，當(dāng)時似乎已經(jīng)學(xué)會了，實(shí)際上，只是進(jìn)行簡單的模仿、變式訓(xùn)練是不夠的，學(xué)生沒有經(jīng)過自發(fā)領(lǐng)悟，沒有進(jìn)行思考推理，根本不知道為什么要這樣解，沒有領(lǐng)會解題的本質(zhì)，一旦題目背景有所改變，就無能為力了.這也就是為什么在考試中會出現(xiàn)“講過練過的不一定會，沒講過沒練過的一定不會”的局面.

如何改變這種狀況是我們分析研究的目標(biāo).高考題給教師的教學(xué)提供了許多的啟示：堅持低起點(diǎn)高立意實(shí)施復(fù)習(xí)教學(xué).首先讓學(xué)生掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的基礎(chǔ)知識、基本技能，為綜合運(yùn)用打下堅實(shí)的基礎(chǔ)；其次，在熟練掌握基本知識與方法的基礎(chǔ)上，還要發(fā)揮化學(xué)思想作為聯(lián)系知識與能力的橋梁作用.這也是2013年考試大綱明確要求：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識進(jìn)行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題.

4.教學(xué)鏈接

把對高考題的研究應(yīng)用到教學(xué)之中，實(shí)現(xiàn)教學(xué)鏈接顯得尤為重要.在課堂教學(xué)過程中，要重視分析問題、解決問題的思維過程的暴露，切實(shí)使學(xué)生自發(fā)感悟、自覺分析.

問題：

0.1 mol·L-1的鹽酸溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是C.

A.c（NH+4）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）

B.c（NH+4）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C.c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）

D.c（Cl-）>c（NH+4）>c（OH-）>c（H+）

此題主要考查學(xué)生強(qiáng)弱電解質(zhì)問題，學(xué)生要解題，首先要弄清楚強(qiáng)酸、弱酸的比較與判斷，可引導(dǎo)學(xué)生分析強(qiáng)酸弱酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，整理歸納，列表分析.

表1比較項目 一元強(qiáng)酸一元弱酸c（酸）相等c（H+） 大 小pH 小 大提供H+的能力 一樣 一樣與某些物質(zhì)的反應(yīng)速率 快 慢加水稀釋

100倍（與

稀釋前比）c（H+） 相差100倍 相差小于100倍pH 相差2 相差小于2提供H+

的能力 與稀釋前

一樣 與稀釋前

一樣

表2比較項目 一元強(qiáng)酸一元弱酸c（酸）小 大c（H+） 一樣 一樣pH 相等提供H+的能力 小 大與某些物質(zhì)的

反應(yīng)速率 一開始一樣，

后比弱酸慢 一開始一樣，

后比強(qiáng)酸快加水稀釋

100倍（與

稀釋前比）c（H+） 相差100倍 相差小于100倍pH 相差2 相差小于2提供H+的

能力 與稀釋前一樣 與稀釋前一樣 學(xué)生自發(fā)領(lǐng)悟：強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷可通過比較一定條件下①導(dǎo)電性強(qiáng)弱，②氫離子濃度大小，③起始反應(yīng)速率，④稀釋后pH的變化程度，⑤相同pH的兩溶液稀釋至相同pH所加水的量，⑥鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱（或pH的大小），⑦較強(qiáng)酸制較弱酸的難易（離子結(jié)合能力）等進(jìn)行判斷.

教師應(yīng)該趁熱打鐵，馬上進(jìn)行變式訓(xùn)練.

變式1 把“0.1 mol·L-1的鹽酸溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合”改成“pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氨水等體積混合”，選B.

變式2 把“0.1 mol·L-1的鹽酸溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合”改成“往0.1 mol·L-1的鹽酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水至溶液呈中性” 選A.

變式3 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液Va mL與0.1 mol·L-1的氨水Vb mL充分混合反應(yīng)后，所得溶液呈中性，則下列關(guān)系正確的是C.

A.Va>Vb B.Va=Vb C.Va

變式4 pH=3的鹽酸溶液Va mL與pH=11的氨水Vb mL充分混合反應(yīng)后，所得溶液呈中性，則下列關(guān)系正確的是A.

A.Va>Vb B.Va=Vb C.Va

在習(xí)題教學(xué)中，我們反對“題海戰(zhàn)術(shù)”，提倡精講精練，就必須在習(xí)題的使用質(zhì)量上下工夫，變式訓(xùn)練是實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)的重要途徑之一.教學(xué)時由一道原始題目從題設(shè)條件的變換、數(shù)據(jù)衍變、內(nèi)容拓展、設(shè)問的轉(zhuǎn)化、習(xí)題類比化等角度進(jìn)行演變，是對知識的鞏固和升華，使原有知識在具體的應(yīng)用中得到加強(qiáng)并延伸，從而使知識從點(diǎn)到線并延伸到面的過程中，增加學(xué)生對解題過程的反思和總結(jié)，鍛煉學(xué)生應(yīng)用知識的能力和發(fā)散思維能力，達(dá)到加強(qiáng)“雙基”、訓(xùn)練思維和提高能力的目的.

2013年高考已逐漸離我們遠(yuǎn)去，2014年的高考已越來越近.回顧過去展望未來，如何發(fā)揮高考題的教學(xué)功能，把握高三復(fù)習(xí)備考的方向，提高解題教學(xué)的效能是我們努力的目標(biāo).下面以2013年高考化學(xué)浙江卷第12題為例進(jìn)行分析，并以此鏈接我們的教學(xué)設(shè)計，為以后教學(xué)提供參考.

1.考情分析

（2013·浙江卷）12、25℃時，用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖1所示.

圖1

下列說法正確的是（ ）.

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ

B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：

c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）

D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：

c（H+）=Ka（HY）·c（HY）c（Y）+c（Z-）+c（OH-）

該題包含了電解質(zhì)溶液中很多的知識點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液在水中的電離，酸、堿稀釋時pH的變化，酸堿中和，鹽類水解的應(yīng)用等.這些知識點(diǎn)均是高中化學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，但學(xué)生在解題時仍然困難重重，主要存在以下幾個問題：第一，部分考生對基礎(chǔ)知識和基本技能掌握不牢；第二，部分考生的運(yùn)算能力（包括心算能力）較弱；第三，部分考生領(lǐng)悟化學(xué)思想方法的能力不強(qiáng).

2.解法分析

解析 濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY>HX.

A選項：同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZ>HY>HX.

B選項：當(dāng)NaOH溶液滴加到10 mL時，溶液中c（HY）≈c（Y-），即Ka（HY）≈c（H+）=10-pH=10-5.

C選項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY>HX，即X-的水解程度大于Y-，溶液中c（Y-）>c（X-）.

D選項：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-），又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：

Ka（HY）=Ka（HY）·c（H+）c（HY）

即有：c（Y-）=Ka（HY）·c（HY）c（H+）

所以達(dá)平衡后：

c（H+）=Ka（HY）·c（HY）c（H+）+c（Z-）+c（OH-）

3.教學(xué)啟示

從上面的分析情況看：學(xué)生對考題并不算陌生，所涉及的問題在平時的學(xué)習(xí)或訓(xùn)練中都有接觸，但考試時卻容易出錯，得分困難，是什么原因？值得我們反思.

回顧平時的教學(xué)，師生都容易陷入題海戰(zhàn)術(shù)的誤區(qū)，有的教師常常把注意力集中在解題技巧上，喜歡把解題過程完整地講解給學(xué)生聽，把結(jié)論灌輸給學(xué)生，然后要求學(xué)生記憶模仿訓(xùn)練；而學(xué)生長期也形成了先聽老師講解例題，然后模仿練習(xí)的習(xí)慣，當(dāng)時似乎已經(jīng)學(xué)會了，實(shí)際上，只是進(jìn)行簡單的模仿、變式訓(xùn)練是不夠的，學(xué)生沒有經(jīng)過自發(fā)領(lǐng)悟，沒有進(jìn)行思考推理，根本不知道為什么要這樣解，沒有領(lǐng)會解題的本質(zhì)，一旦題目背景有所改變，就無能為力了.這也就是為什么在考試中會出現(xiàn)“講過練過的不一定會，沒講過沒練過的一定不會”的局面.

如何改變這種狀況是我們分析研究的目標(biāo).高考題給教師的教學(xué)提供了許多的啟示：堅持低起點(diǎn)高立意實(shí)施復(fù)習(xí)教學(xué).首先讓學(xué)生掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的基礎(chǔ)知識、基本技能，為綜合運(yùn)用打下堅實(shí)的基礎(chǔ)；其次，在熟練掌握基本知識與方法的基礎(chǔ)上，還要發(fā)揮化學(xué)思想作為聯(lián)系知識與能力的橋梁作用.這也是2013年考試大綱明確要求：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識進(jìn)行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題.

4.教學(xué)鏈接

把對高考題的研究應(yīng)用到教學(xué)之中，實(shí)現(xiàn)教學(xué)鏈接顯得尤為重要.在課堂教學(xué)過程中，要重視分析問題、解決問題的思維過程的暴露，切實(shí)使學(xué)生自發(fā)感悟、自覺分析.

問題：

0.1 mol·L-1的鹽酸溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是C.

A.c（NH+4）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）

B.c（NH+4）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C.c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）

D.c（Cl-）>c（NH+4）>c（OH-）>c（H+）

此題主要考查學(xué)生強(qiáng)弱電解質(zhì)問題，學(xué)生要解題，首先要弄清楚強(qiáng)酸、弱酸的比較與判斷，可引導(dǎo)學(xué)生分析強(qiáng)酸弱酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，整理歸納，列表分析.

表1比較項目 一元強(qiáng)酸一元弱酸c（酸）相等c（H+） 大 小pH 小 大提供H+的能力 一樣 一樣與某些物質(zhì)的反應(yīng)速率 快 慢加水稀釋

100倍（與

稀釋前比）c（H+） 相差100倍 相差小于100倍pH 相差2 相差小于2提供H+

的能力 與稀釋前

一樣 與稀釋前

一樣

表2比較項目 一元強(qiáng)酸一元弱酸c（酸）小 大c（H+） 一樣 一樣pH 相等提供H+的能力 小 大與某些物質(zhì)的

反應(yīng)速率 一開始一樣，

后比弱酸慢 一開始一樣，

后比強(qiáng)酸快加水稀釋

100倍（與

稀釋前比）c（H+） 相差100倍 相差小于100倍pH 相差2 相差小于2提供H+的

能力 與稀釋前一樣 與稀釋前一樣 學(xué)生自發(fā)領(lǐng)悟：強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷可通過比較一定條件下①導(dǎo)電性強(qiáng)弱，②氫離子濃度大小，③起始反應(yīng)速率，④稀釋后pH的變化程度，⑤相同pH的兩溶液稀釋至相同pH所加水的量，⑥鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱（或pH的大小），⑦較強(qiáng)酸制較弱酸的難易（離子結(jié)合能力）等進(jìn)行判斷.

教師應(yīng)該趁熱打鐵，馬上進(jìn)行變式訓(xùn)練.

變式1 把“0.1 mol·L-1的鹽酸溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合”改成“pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氨水等體積混合”，選B.

變式2 把“0.1 mol·L-1的鹽酸溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合”改成“往0.1 mol·L-1的鹽酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水至溶液呈中性” 選A.

變式3 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液Va mL與0.1 mol·L-1的氨水Vb mL充分混合反應(yīng)后，所得溶液呈中性，則下列關(guān)系正確的是C.

A.Va>Vb B.Va=Vb C.Va

變式4 pH=3的鹽酸溶液Va mL與pH=11的氨水Vb mL充分混合反應(yīng)后，所得溶液呈中性，則下列關(guān)系正確的是A.

A.Va>Vb B.Va=Vb C.Va

在習(xí)題教學(xué)中，我們反對“題海戰(zhàn)術(shù)”，提倡精講精練，就必須在習(xí)題的使用質(zhì)量上下工夫，變式訓(xùn)練是實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)的重要途徑之一.教學(xué)時由一道原始題目從題設(shè)條件的變換、數(shù)據(jù)衍變、內(nèi)容拓展、設(shè)問的轉(zhuǎn)化、習(xí)題類比化等角度進(jìn)行演變，是對知識的鞏固和升華，使原有知識在具體的應(yīng)用中得到加強(qiáng)并延伸，從而使知識從點(diǎn)到線并延伸到面的過程中，增加學(xué)生對解題過程的反思和總結(jié)，鍛煉學(xué)生應(yīng)用知識的能力和發(fā)散思維能力，達(dá)到加強(qiáng)“雙基”、訓(xùn)練思維和提高能力的目的.

2013年高考已逐漸離我們遠(yuǎn)去，2014年的高考已越來越近.回顧過去展望未來，如何發(fā)揮高考題的教學(xué)功能，把握高三復(fù)習(xí)備考的方向，提高解題教學(xué)的效能是我們努力的目標(biāo).下面以2013年高考化學(xué)浙江卷第12題為例進(jìn)行分析，并以此鏈接我們的教學(xué)設(shè)計，為以后教學(xué)提供參考.

1.考情分析

（2013·浙江卷）12、25℃時，用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖1所示.

圖1

下列說法正確的是（ ）.

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ

B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：

c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）

D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：

c（H+）=Ka（HY）·c（HY）c（Y）+c（Z-）+c（OH-）

該題包含了電解質(zhì)溶液中很多的知識點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液在水中的電離，酸、堿稀釋時pH的變化，酸堿中和，鹽類水解的應(yīng)用等.這些知識點(diǎn)均是高中化學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，但學(xué)生在解題時仍然困難重重，主要存在以下幾個問題：第一，部分考生對基礎(chǔ)知識和基本技能掌握不牢；第二，部分考生的運(yùn)算能力（包括心算能力）較弱；第三，部分考生領(lǐng)悟化學(xué)思想方法的能力不強(qiáng).

2.解法分析

解析 濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY>HX.

A選項：同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZ>HY>HX.

B選項：當(dāng)NaOH溶液滴加到10 mL時，溶液中c（HY）≈c（Y-），即Ka（HY）≈c（H+）=10-pH=10-5.

C選項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY>HX，即X-的水解程度大于Y-，溶液中c（Y-）>c（X-）.

D選項：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-），又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：

Ka（HY）=Ka（HY）·c（H+）c（HY）

即有：c（Y-）=Ka（HY）·c（HY）c（H+）

所以達(dá)平衡后：

c（H+）=Ka（HY）·c（HY）c（H+）+c（Z-）+c（OH-）

3.教學(xué)啟示

從上面的分析情況看：學(xué)生對考題并不算陌生，所涉及的問題在平時的學(xué)習(xí)或訓(xùn)練中都有接觸，但考試時卻容易出錯，得分困難，是什么原因？值得我們反思.

回顧平時的教學(xué)，師生都容易陷入題海戰(zhàn)術(shù)的誤區(qū)，有的教師常常把注意力集中在解題技巧上，喜歡把解題過程完整地講解給學(xué)生聽，把結(jié)論灌輸給學(xué)生，然后要求學(xué)生記憶模仿訓(xùn)練；而學(xué)生長期也形成了先聽老師講解例題，然后模仿練習(xí)的習(xí)慣，當(dāng)時似乎已經(jīng)學(xué)會了，實(shí)際上，只是進(jìn)行簡單的模仿、變式訓(xùn)練是不夠的，學(xué)生沒有經(jīng)過自發(fā)領(lǐng)悟，沒有進(jìn)行思考推理，根本不知道為什么要這樣解，沒有領(lǐng)會解題的本質(zhì)，一旦題目背景有所改變，就無能為力了.這也就是為什么在考試中會出現(xiàn)“講過練過的不一定會，沒講過沒練過的一定不會”的局面.

如何改變這種狀況是我們分析研究的目標(biāo).高考題給教師的教學(xué)提供了許多的啟示：堅持低起點(diǎn)高立意實(shí)施復(fù)習(xí)教學(xué).首先讓學(xué)生掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的基礎(chǔ)知識、基本技能，為綜合運(yùn)用打下堅實(shí)的基礎(chǔ)；其次，在熟練掌握基本知識與方法的基礎(chǔ)上，還要發(fā)揮化學(xué)思想作為聯(lián)系知識與能力的橋梁作用.這也是2013年考試大綱明確要求：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識進(jìn)行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題.

4.教學(xué)鏈接

把對高考題的研究應(yīng)用到教學(xué)之中，實(shí)現(xiàn)教學(xué)鏈接顯得尤為重要.在課堂教學(xué)過程中，要重視分析問題、解決問題的思維過程的暴露，切實(shí)使學(xué)生自發(fā)感悟、自覺分析.

問題：

0.1 mol·L-1的鹽酸溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是C.

A.c（NH+4）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）

B.c（NH+4）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C.c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）

D.c（Cl-）>c（NH+4）>c（OH-）>c（H+）

此題主要考查學(xué)生強(qiáng)弱電解質(zhì)問題，學(xué)生要解題，首先要弄清楚強(qiáng)酸、弱酸的比較與判斷，可引導(dǎo)學(xué)生分析強(qiáng)酸弱酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，整理歸納，列表分析.

表1比較項目 一元強(qiáng)酸一元弱酸c（酸）相等c（H+） 大 小pH 小 大提供H+的能力 一樣 一樣與某些物質(zhì)的反應(yīng)速率 快 慢加水稀釋

100倍（與

稀釋前比）c（H+） 相差100倍 相差小于100倍pH 相差2 相差小于2提供H+

的能力 與稀釋前

一樣 與稀釋前

一樣

表2比較項目 一元強(qiáng)酸一元弱酸c（酸）小 大c（H+） 一樣 一樣pH 相等提供H+的能力 小 大與某些物質(zhì)的

反應(yīng)速率 一開始一樣，

后比弱酸慢 一開始一樣，

后比強(qiáng)酸快加水稀釋

100倍（與

稀釋前比）c（H+） 相差100倍 相差小于100倍pH 相差2 相差小于2提供H+的

能力 與稀釋前一樣 與稀釋前一樣 學(xué)生自發(fā)領(lǐng)悟：強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷可通過比較一定條件下①導(dǎo)電性強(qiáng)弱，②氫離子濃度大小，③起始反應(yīng)速率，④稀釋后pH的變化程度，⑤相同pH的兩溶液稀釋至相同pH所加水的量，⑥鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱（或pH的大小），⑦較強(qiáng)酸制較弱酸的難易（離子結(jié)合能力）等進(jìn)行判斷.

教師應(yīng)該趁熱打鐵，馬上進(jìn)行變式訓(xùn)練.

變式1 把“0.1 mol·L-1的鹽酸溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合”改成“pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氨水等體積混合”，選B.

變式2 把“0.1 mol·L-1的鹽酸溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合”改成“往0.1 mol·L-1的鹽酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水至溶液呈中性” 選A.

變式3 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液Va mL與0.1 mol·L-1的氨水Vb mL充分混合反應(yīng)后，所得溶液呈中性，則下列關(guān)系正確的是C.

A.Va>Vb B.Va=Vb C.Va

變式4 pH=3的鹽酸溶液Va mL與pH=11的氨水Vb mL充分混合反應(yīng)后，所得溶液呈中性，則下列關(guān)系正確的是A.

A.Va>Vb B.Va=Vb C.Va

在習(xí)題教學(xué)中，我們反對“題海戰(zhàn)術(shù)”，提倡精講精練，就必須在習(xí)題的使用質(zhì)量上下工夫，變式訓(xùn)練是實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)的重要途徑之一.教學(xué)時由一道原始題目從題設(shè)條件的變換、數(shù)據(jù)衍變、內(nèi)容拓展、設(shè)問的轉(zhuǎn)化、習(xí)題類比化等角度進(jìn)行演變，是對知識的鞏固和升華，使原有知識在具體的應(yīng)用中得到加強(qiáng)并延伸，從而使知識從點(diǎn)到線并延伸到面的過程中，增加學(xué)生對解題過程的反思和總結(jié)，鍛煉學(xué)生應(yīng)用知識的能力和發(fā)散思維能力，達(dá)到加強(qiáng)“雙基”、訓(xùn)練思維和提高能力的目的.