基于問題的學習PBL在化學專題復習課中的應用

高曉瑩　吳春峰

摘要：文章探索了將PBL教學模式應用于專題復習教學，結合情境讓學生提出問題，引導學生分組合作，設計實驗方案，自主探究，得出結論，取得較好的教學效果。

關鍵詞：基于問題的學習；化學專題復習

文章編號：1008-0546（2014）04-0032-03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

一、問題提出

隨著教育教學改革的不斷推進，“培養學生從化學視角分析問題和解決問題的能力”的教學理念越來越深入人心。然而在高三復習教學中，不少教師依然重結果輕過程、重知識輕能力，忽略了學生對知識處理過程的體驗和思維能力的發展，不利于學生自主地構建知識網絡，無法體會到學習的成功和喜悅，甚至部分學生產生懈怠心理。

基于問題的學習（Problem-Based Learning）簡稱PBL是以問題為導向、學生為中心、教師為指導、小組協作為形式的一種教學方式，在高三化學復習課教學中運用基于問題的學習，創設有效的問題情境，讓學生在問題的驅動下自主探究，在問題的解決中建立知識網絡，在問題的反思中構建觀念。如何將其運用到高三化學復習教學中，是擺在高中化學教師面前亟待解決的課題。

基于問題的學習符合新課程倡導的以學生為主體，為學生的終身發展服務的理念，通過精心設計問題，引導學生整合知識，掌握核心概念，構建化學基本觀念。它吸收了建構主義學習理論的精華，以“問題”為線索，把學習設置到有意義、真實的問題情境中，通過學生探索問題的信息，促進學生主動建構問題背后的科學知識。通過文獻搜索發現，基于問題的學習模式在化學教學中的應用研究較少。華東師大祝俊風（2008年）整合已有的PBL教學設計模型，提出適合化學課堂教學的理論模型，探討了化學教學設計問題，包括教學目標的確定、問題的確定和設計、學生和教師的活動設計。可見，目前在化學學科上的研究熱點主要是PBL的理論介紹、課程模式、教學設計，尚未發現結合高三化學專題復習的研究。

二、PBL的特征

PBL是以“問題”為核心的教學模式。PBL教學模式的核心就是通過“問題”來學習。學生通過對問題的探究與解決，可以達成對知識的透徹理解，問題串之間的內在聯系，可以引起學生高層次的邏輯思維活動。這種高層次的思維要求學生把握知識之間的復雜聯系并靈活地應用到具體的問題中去，通過學生自主學習，掌握隱藏在問題背后的核心知識。

PBL中的問題是基于真實情境的。《普通高中化學課程標準（實驗）》“教學建議”中要求“加強化學與生活、社會的聯系，創設能促使學生主動學習的教學情境，引導學生積極參與探究活動，激發學生學習化學的興趣。” PBL使用真實情境作為學生的學習背景，學生在該背景下處理問題，獲得化學知識、形成化學學科觀念、發展化學學科能力。好的情境應該是教師經過加工，蘊含著學科問題并且將知識和學科觀念鑲嵌于其中的。

PBL是以“學生”為主體的教學方式。在PBL中，學生是知識的建構者，在問題驅動下，學生由傳統教學中被動接受轉變為自主學習。教師提供學習材料，引導、監控學習過程使計劃順利進行。在真實的情境中，學生主動參與真實性的活動和任務，在與小組成員的協商過程中解決問題，不斷建構自己的知識，最后評價自己是否實現了學習目標，充分體現學生主體地位。

PBL采用合作學習、分工協作的學習形式。在PBL中問題往往比較復雜，單個學生無法完成所有學習任務，必須以小組的形式進行合作學習與分工協作。合作學習的意義在于：小組圍繞問題開展的討論可以激活學生先前的有關知識，讓原有知識與當前信息之間生成更多的聯系；討論可以使思維外顯化，讓學生感受到不同觀點的碰撞；小組合作將解決問題帶來的認知負擔分散到每個小組成員。

三、專題復習的教學分析

高三復習教學具有以下特點：學生對教學內容已經學過，這為學生自主學習整合知識奠定了基礎，但對已有知識的簡單重現缺乏興趣，學習的內驅力不及新授課。學生在知識、技能、觀點、方法的系統性以及分析問題的綜合能力均有待提升。

專題復習教學主要針對高考的熱點和難點問題，選取相應的專題進行復習，幫助學生對已基本掌握的零散的知識進行整合、加工，將知識的關聯點串成線，形成系統化的知識結構，培養學生整合知識的能力。

專題復習教學的目的是培養學生根據一個“主題”，運用相關知識、解決圍繞“主題”的一系列問題的能力。通過對整個單元知識體系進行挖掘與整合，提煉統攝單元知識的基本觀念，通過創設有效的問題情境，在驅動性問題的引領下促進學生進行自主探究，在問題的解決中提高能力，發展化學基本觀念。

四、基于問題的教學設計

通過對學生的調查結果分析得出，針對蘇教版《化學反應原理》專題3“溶液中的離子平衡”學生普遍反映概念多、關系雜、不能靈活運用知識解決實際問題。筆者通過精心準備，在該專題使用PBL教學模式進行教學。

1. 教學內容分析

本專題以化學平衡理論為基礎，圍繞化學平衡常數建立了水的離子積常數、電離平衡常數等概念，利用化學平衡移動規律分析了外界條件對水及弱電解質的電離平衡、鹽的水解平衡的影響。另外，介紹了一種重要的確定酸堿溶液濃度的方法——酸堿中和滴定法。教材內容層次分明，重點突出，從化學平衡引發對弱電解質電離情況的討論與分析，通過對水電離平衡影響因素的分析引發對溶液的酸堿性和鹽類水解的討論。這種從單一到復雜的內容體系，聯系緊密、層層深入，除了能使學生獲得具體的知識外，更重要的是引導學生自覺運用微粒觀、平衡觀、定量觀來系統地分析問題。

2. 教學目標分析

知識與技能：激活“溶液中的離子反應”專題中的相關知識點：強弱電解質、弱電解質的電離平衡、鹽類的水解、鹽類的水解平衡、溶液中的三大守恒、溶液中離子濃度大小比較、溶液酸堿性、酸堿中和滴定原理、步驟及操作。endprint

過程與方法：通過對硼酸的探究，培養設計實驗方案的能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。

情感、態度與價值觀：通過自主學習，讓學生體驗化學是真實地、有價值的。

3. 教學實施過程

創設問題情境：同學們，我們都知道實驗時若不慎把堿液沾到皮膚上，應該先用水沖洗，再涂上3%硼酸液。前幾天我的耳朵發炎，用硼酸滴耳液發現治療效果很好（展示藥品及說明書）。

師：硼酸大家可能比較陌生，本節課我們一起來研究硼酸，那么大家想了解關于硼酸哪些方面的知識呢？請同學們交流后提出你想知道的問題。

（學生積極討論，提出各種各樣的問題。）

師：同學們的發言都非常的積極，提出了很多未知的問題。今天我們就運用學過的知識來解決大家提出的幾個關鍵問題：硼酸是幾元酸？硼酸是強酸還是弱酸？硼酸是如何產生的？如何測定該瓶液體中硼酸的物質的量濃度？

問題1：已知硼酸的分子式是H3BO3，它是幾元酸？

生1：根據氫原子個數來判斷。H3BO3分子含有3個氫原子，它是三元酸。

生2：應該根據分子的結構式來判斷，無機含氧酸分子取決于其分子中含有幾個羥基，才可知道它是幾元酸，首先應該知道它的結構。

生3：我在化學競賽資料上見過硼酸的結構，它的分子中含有三個羥基，應是三元酸。

師：硼酸分子中含有三個羥基，由于硼原子的缺電子性，硼酸顯示出酸性的原因是加合來自水電離的OH—，促進水的電離而釋放H+。下面請各小組討論寫出該電離方程式，并總結酸元數的判斷依據。

生：硼酸顯酸性的電離方程式：

H3BO3+H2O[?]B（OH）+H+

師：剛才提到若NaOH堿液沾到皮膚上，水沖后需涂上稀硼酸溶液，你能寫出該反應的化學方程式嗎？

生4： NaOH+H3BO3[=]NaB（OH）4

問題2：硼酸是強酸還是弱酸呢？

生：因為可以用硼酸涂抹皮膚，我認為硼酸是弱酸。

師：那么怎樣證明硼酸是弱酸呢，請同學們根據老師提供的藥品通過小組討論設計實驗方案，并動手實驗，進行驗證。

（學生討論方案，實驗探究，教師巡視，個別指導）

師：下面請各小組派出代表與同學們交流一下實驗方案。

生1： 配制0.1mol/L硼酸溶液，測硼酸溶液的pH；

生2： 相同條件下，比較0.1mol/L的鹽酸和硼酸的導電能力強弱；

生3：將pH均為2的鹽酸、硼酸稀釋相同的倍數（如100倍），pH變化小的是硼酸；

生4：將pH和體積均相同的鹽酸和硼酸，分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液多的是硼酸；

生5：測0.1mol/L 硼酸鈉溶液的pH值或在硼酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象。……

生6：我查得硼酸的電離常數Ka=7.3×10—10，也可得出硼酸是弱酸。

師：同學們總結得很好，不僅通過實驗自己動手驗證方案，還善于查資料解決問題。

問題3：硼酸是如何制備的呢？

生：因為硼酸是弱酸，所以可以利用強酸制弱酸來制備。

師：硼酸可以由硼砂（Na2B4O7·10H2O）和硫酸反應制得，也可利用硼砂的水解制得。下面小組討論來解決下列解決問題：判斷硼砂溶液的酸堿性，寫出硼砂水解的離子方程式；判斷硼砂溶液中各離子濃度的相對大小，并寫出三大守恒式；寫出硼砂與硫酸制備硼酸的化學方程式。

生1：由于硼酸是一元弱酸，硼酸鈉水解顯堿性：B4O72-+7H2O[?]4H3BO3+2OH-

生2：板演離子濃度大小關系及三大守恒式。

生3：板演硼砂與硫酸反應的化學方程式為：Na2B4O7·10H2O+H2SO4[=]Na2SO4+ 4H3BO3+5H2O

問題4：如何測定該瓶液體中硼酸的物質的量濃度有多大？

投影資料卡：①強堿若直接滴定弱酸需滿足：c（酸）×Ka>10—8。②Ka（H3BO3）=7.3×10—10。③硼酸溶解度數據：20℃時，硼酸的溶解度為5g，100℃時，硼酸的溶解度為37g。

生1：要測定這瓶硼酸的濃度，我認為應該采用酸堿中和滴定法，用氫氧化鈉溶液標準液進行滴定。

生2：通過計算，若使硼酸能直接被氫氧化鈉溶液滴定，c（H3BO3）≥13.7mol/L。根據溶解度計算后，硼酸濃度無法滿足滴定條件。

師：硼酸與某些多羥基化合物（如乙二醇、甘油等）反應，如：

產物絡合酸Ka≈10—6，你能據此設計方案來滴定硼酸的濃度嗎？

生3：將硼酸與甘油按一定比例混合，滴加幾滴酚酞作指示劑，用氫氧化鈉標準液來滴定，當溶液由無色變為淺紅色且半分鐘不褪色，說明到達滴定終點。該法可滴定硼酸稀溶液的濃度，計算依據為n（H3BO3）=n（NaOH）。

師：回答很好，下面請大家完成滴定實驗。

（學生實驗操作、記錄數據，教師巡視，個別指導。）

師：本節課我們共同合作探究了有關硼酸的四個問題，大家的表現非常出色。請大家思考這節課解決問題的邏輯順序是什么，你對本章有哪些新的認識，設計的問題與所學知識之間有什么聯系，各知識要點之間有什么聯系，從哪些方面整體把握分析問題有利于我們的學習，用你熟悉的方式記錄自己的想法，課后與同學交流。

5. 教后反思

本課以硼酸為新鮮載體，巧妙整合知識，創設從定性到定量的研究路線。研究的問題是學生自己提出的，問題解決是學生自己動手解決的，學生參與探究的熱情高，課堂效果很好。

專題復習課不需拘泥于教材原有的章節順序，應該把課標要求、學生學情以及學科的邏輯順序結合起來，優化重組教學內容體系，結合PBL教學模式充分發揮學生的主體地位，通過創設真實的問題情境，拓寬學生的知識面，鼓勵學生發現問題、提出問題，嘗試結合信息在實驗活動中解決實際問題，形成知識的遷移能力，發展學生的學科基本觀念。

參考文獻

[1] 祝俊風. 化學課堂中的PBL課程與教學設計 [D]. 上海：華東師范大學碩士學位論文，2008

[2] 吳春峰，高曉瑩. 基于促進觀念建構的“沉淀溶解平衡”教學設計[J]. 化學教與學，2012，（11）：66-68， 84

[3] 陳益. 高中化學單元教學設計的關鍵、核心和重點[J]. 化學教學，2011，（2）：5-7

[4] 王祖浩. 普通高中課程標準教科書·化學反應原理（選修）[M]. 南京：江蘇教育出版社，2008

[5] 北京師范大學，華中師范大學，南京師范大學無機化學教研室. 無機化學（下冊）[M]. 北京：高等教育出版社，1992endprint

過程與方法：通過對硼酸的探究，培養設計實驗方案的能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。

情感、態度與價值觀：通過自主學習，讓學生體驗化學是真實地、有價值的。

3. 教學實施過程

創設問題情境：同學們，我們都知道實驗時若不慎把堿液沾到皮膚上，應該先用水沖洗，再涂上3%硼酸液。前幾天我的耳朵發炎，用硼酸滴耳液發現治療效果很好（展示藥品及說明書）。

師：硼酸大家可能比較陌生，本節課我們一起來研究硼酸，那么大家想了解關于硼酸哪些方面的知識呢？請同學們交流后提出你想知道的問題。

（學生積極討論，提出各種各樣的問題。）

師：同學們的發言都非常的積極，提出了很多未知的問題。今天我們就運用學過的知識來解決大家提出的幾個關鍵問題：硼酸是幾元酸？硼酸是強酸還是弱酸？硼酸是如何產生的？如何測定該瓶液體中硼酸的物質的量濃度？

問題1：已知硼酸的分子式是H3BO3，它是幾元酸？

生1：根據氫原子個數來判斷。H3BO3分子含有3個氫原子，它是三元酸。

生2：應該根據分子的結構式來判斷，無機含氧酸分子取決于其分子中含有幾個羥基，才可知道它是幾元酸，首先應該知道它的結構。

生3：我在化學競賽資料上見過硼酸的結構，它的分子中含有三個羥基，應是三元酸。

師：硼酸分子中含有三個羥基，由于硼原子的缺電子性，硼酸顯示出酸性的原因是加合來自水電離的OH—，促進水的電離而釋放H+。下面請各小組討論寫出該電離方程式，并總結酸元數的判斷依據。

生：硼酸顯酸性的電離方程式：

H3BO3+H2O[?]B（OH）+H+

師：剛才提到若NaOH堿液沾到皮膚上，水沖后需涂上稀硼酸溶液，你能寫出該反應的化學方程式嗎？

生4： NaOH+H3BO3[=]NaB（OH）4

問題2：硼酸是強酸還是弱酸呢？

生：因為可以用硼酸涂抹皮膚，我認為硼酸是弱酸。

師：那么怎樣證明硼酸是弱酸呢，請同學們根據老師提供的藥品通過小組討論設計實驗方案，并動手實驗，進行驗證。

（學生討論方案，實驗探究，教師巡視，個別指導）

師：下面請各小組派出代表與同學們交流一下實驗方案。

生1： 配制0.1mol/L硼酸溶液，測硼酸溶液的pH；

生2： 相同條件下，比較0.1mol/L的鹽酸和硼酸的導電能力強弱；

生3：將pH均為2的鹽酸、硼酸稀釋相同的倍數（如100倍），pH變化小的是硼酸；

生4：將pH和體積均相同的鹽酸和硼酸，分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液多的是硼酸；

生5：測0.1mol/L 硼酸鈉溶液的pH值或在硼酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象。……

生6：我查得硼酸的電離常數Ka=7.3×10—10，也可得出硼酸是弱酸。

師：同學們總結得很好，不僅通過實驗自己動手驗證方案，還善于查資料解決問題。

問題3：硼酸是如何制備的呢？

生：因為硼酸是弱酸，所以可以利用強酸制弱酸來制備。

師：硼酸可以由硼砂（Na2B4O7·10H2O）和硫酸反應制得，也可利用硼砂的水解制得。下面小組討論來解決下列解決問題：判斷硼砂溶液的酸堿性，寫出硼砂水解的離子方程式；判斷硼砂溶液中各離子濃度的相對大小，并寫出三大守恒式；寫出硼砂與硫酸制備硼酸的化學方程式。

生1：由于硼酸是一元弱酸，硼酸鈉水解顯堿性：B4O72-+7H2O[?]4H3BO3+2OH-

生2：板演離子濃度大小關系及三大守恒式。

生3：板演硼砂與硫酸反應的化學方程式為：Na2B4O7·10H2O+H2SO4[=]Na2SO4+ 4H3BO3+5H2O

問題4：如何測定該瓶液體中硼酸的物質的量濃度有多大？

投影資料卡：①強堿若直接滴定弱酸需滿足：c（酸）×Ka>10—8。②Ka（H3BO3）=7.3×10—10。③硼酸溶解度數據：20℃時，硼酸的溶解度為5g，100℃時，硼酸的溶解度為37g。

生1：要測定這瓶硼酸的濃度，我認為應該采用酸堿中和滴定法，用氫氧化鈉溶液標準液進行滴定。

生2：通過計算，若使硼酸能直接被氫氧化鈉溶液滴定，c（H3BO3）≥13.7mol/L。根據溶解度計算后，硼酸濃度無法滿足滴定條件。

師：硼酸與某些多羥基化合物（如乙二醇、甘油等）反應，如：

產物絡合酸Ka≈10—6，你能據此設計方案來滴定硼酸的濃度嗎？

生3：將硼酸與甘油按一定比例混合，滴加幾滴酚酞作指示劑，用氫氧化鈉標準液來滴定，當溶液由無色變為淺紅色且半分鐘不褪色，說明到達滴定終點。該法可滴定硼酸稀溶液的濃度，計算依據為n（H3BO3）=n（NaOH）。

師：回答很好，下面請大家完成滴定實驗。

（學生實驗操作、記錄數據，教師巡視，個別指導。）

師：本節課我們共同合作探究了有關硼酸的四個問題，大家的表現非常出色。請大家思考這節課解決問題的邏輯順序是什么，你對本章有哪些新的認識，設計的問題與所學知識之間有什么聯系，各知識要點之間有什么聯系，從哪些方面整體把握分析問題有利于我們的學習，用你熟悉的方式記錄自己的想法，課后與同學交流。

5. 教后反思

本課以硼酸為新鮮載體，巧妙整合知識，創設從定性到定量的研究路線。研究的問題是學生自己提出的，問題解決是學生自己動手解決的，學生參與探究的熱情高，課堂效果很好。

專題復習課不需拘泥于教材原有的章節順序，應該把課標要求、學生學情以及學科的邏輯順序結合起來，優化重組教學內容體系，結合PBL教學模式充分發揮學生的主體地位，通過創設真實的問題情境，拓寬學生的知識面，鼓勵學生發現問題、提出問題，嘗試結合信息在實驗活動中解決實際問題，形成知識的遷移能力，發展學生的學科基本觀念。

參考文獻

[1] 祝俊風. 化學課堂中的PBL課程與教學設計 [D]. 上海：華東師范大學碩士學位論文，2008

[2] 吳春峰，高曉瑩. 基于促進觀念建構的“沉淀溶解平衡”教學設計[J]. 化學教與學，2012，（11）：66-68， 84

[3] 陳益. 高中化學單元教學設計的關鍵、核心和重點[J]. 化學教學，2011，（2）：5-7

[4] 王祖浩. 普通高中課程標準教科書·化學反應原理（選修）[M]. 南京：江蘇教育出版社，2008

[5] 北京師范大學，華中師范大學，南京師范大學無機化學教研室. 無機化學（下冊）[M]. 北京：高等教育出版社，1992endprint

過程與方法：通過對硼酸的探究，培養設計實驗方案的能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。

情感、態度與價值觀：通過自主學習，讓學生體驗化學是真實地、有價值的。

3. 教學實施過程

創設問題情境：同學們，我們都知道實驗時若不慎把堿液沾到皮膚上，應該先用水沖洗，再涂上3%硼酸液。前幾天我的耳朵發炎，用硼酸滴耳液發現治療效果很好（展示藥品及說明書）。

師：硼酸大家可能比較陌生，本節課我們一起來研究硼酸，那么大家想了解關于硼酸哪些方面的知識呢？請同學們交流后提出你想知道的問題。

（學生積極討論，提出各種各樣的問題。）

師：同學們的發言都非常的積極，提出了很多未知的問題。今天我們就運用學過的知識來解決大家提出的幾個關鍵問題：硼酸是幾元酸？硼酸是強酸還是弱酸？硼酸是如何產生的？如何測定該瓶液體中硼酸的物質的量濃度？

問題1：已知硼酸的分子式是H3BO3，它是幾元酸？

生1：根據氫原子個數來判斷。H3BO3分子含有3個氫原子，它是三元酸。

生2：應該根據分子的結構式來判斷，無機含氧酸分子取決于其分子中含有幾個羥基，才可知道它是幾元酸，首先應該知道它的結構。

生3：我在化學競賽資料上見過硼酸的結構，它的分子中含有三個羥基，應是三元酸。

師：硼酸分子中含有三個羥基，由于硼原子的缺電子性，硼酸顯示出酸性的原因是加合來自水電離的OH—，促進水的電離而釋放H+。下面請各小組討論寫出該電離方程式，并總結酸元數的判斷依據。

生：硼酸顯酸性的電離方程式：

H3BO3+H2O[?]B（OH）+H+

師：剛才提到若NaOH堿液沾到皮膚上，水沖后需涂上稀硼酸溶液，你能寫出該反應的化學方程式嗎？

生4： NaOH+H3BO3[=]NaB（OH）4

問題2：硼酸是強酸還是弱酸呢？

生：因為可以用硼酸涂抹皮膚，我認為硼酸是弱酸。

師：那么怎樣證明硼酸是弱酸呢，請同學們根據老師提供的藥品通過小組討論設計實驗方案，并動手實驗，進行驗證。

（學生討論方案，實驗探究，教師巡視，個別指導）

師：下面請各小組派出代表與同學們交流一下實驗方案。

生1： 配制0.1mol/L硼酸溶液，測硼酸溶液的pH；

生2： 相同條件下，比較0.1mol/L的鹽酸和硼酸的導電能力強弱；

生3：將pH均為2的鹽酸、硼酸稀釋相同的倍數（如100倍），pH變化小的是硼酸；

生4：將pH和體積均相同的鹽酸和硼酸，分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液多的是硼酸；

生5：測0.1mol/L 硼酸鈉溶液的pH值或在硼酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象。……

生6：我查得硼酸的電離常數Ka=7.3×10—10，也可得出硼酸是弱酸。

師：同學們總結得很好，不僅通過實驗自己動手驗證方案，還善于查資料解決問題。

問題3：硼酸是如何制備的呢？

生：因為硼酸是弱酸，所以可以利用強酸制弱酸來制備。

師：硼酸可以由硼砂（Na2B4O7·10H2O）和硫酸反應制得，也可利用硼砂的水解制得。下面小組討論來解決下列解決問題：判斷硼砂溶液的酸堿性，寫出硼砂水解的離子方程式；判斷硼砂溶液中各離子濃度的相對大小，并寫出三大守恒式；寫出硼砂與硫酸制備硼酸的化學方程式。

生1：由于硼酸是一元弱酸，硼酸鈉水解顯堿性：B4O72-+7H2O[?]4H3BO3+2OH-

生2：板演離子濃度大小關系及三大守恒式。

生3：板演硼砂與硫酸反應的化學方程式為：Na2B4O7·10H2O+H2SO4[=]Na2SO4+ 4H3BO3+5H2O

問題4：如何測定該瓶液體中硼酸的物質的量濃度有多大？

投影資料卡：①強堿若直接滴定弱酸需滿足：c（酸）×Ka>10—8。②Ka（H3BO3）=7.3×10—10。③硼酸溶解度數據：20℃時，硼酸的溶解度為5g，100℃時，硼酸的溶解度為37g。

生1：要測定這瓶硼酸的濃度，我認為應該采用酸堿中和滴定法，用氫氧化鈉溶液標準液進行滴定。

生2：通過計算，若使硼酸能直接被氫氧化鈉溶液滴定，c（H3BO3）≥13.7mol/L。根據溶解度計算后，硼酸濃度無法滿足滴定條件。

師：硼酸與某些多羥基化合物（如乙二醇、甘油等）反應，如：

產物絡合酸Ka≈10—6，你能據此設計方案來滴定硼酸的濃度嗎？

生3：將硼酸與甘油按一定比例混合，滴加幾滴酚酞作指示劑，用氫氧化鈉標準液來滴定，當溶液由無色變為淺紅色且半分鐘不褪色，說明到達滴定終點。該法可滴定硼酸稀溶液的濃度，計算依據為n（H3BO3）=n（NaOH）。

師：回答很好，下面請大家完成滴定實驗。

（學生實驗操作、記錄數據，教師巡視，個別指導。）

師：本節課我們共同合作探究了有關硼酸的四個問題，大家的表現非常出色。請大家思考這節課解決問題的邏輯順序是什么，你對本章有哪些新的認識，設計的問題與所學知識之間有什么聯系，各知識要點之間有什么聯系，從哪些方面整體把握分析問題有利于我們的學習，用你熟悉的方式記錄自己的想法，課后與同學交流。

5. 教后反思

本課以硼酸為新鮮載體，巧妙整合知識，創設從定性到定量的研究路線。研究的問題是學生自己提出的，問題解決是學生自己動手解決的，學生參與探究的熱情高，課堂效果很好。

專題復習課不需拘泥于教材原有的章節順序，應該把課標要求、學生學情以及學科的邏輯順序結合起來，優化重組教學內容體系，結合PBL教學模式充分發揮學生的主體地位，通過創設真實的問題情境，拓寬學生的知識面，鼓勵學生發現問題、提出問題，嘗試結合信息在實驗活動中解決實際問題，形成知識的遷移能力，發展學生的學科基本觀念。

參考文獻

[1] 祝俊風. 化學課堂中的PBL課程與教學設計 [D]. 上海：華東師范大學碩士學位論文，2008

[2] 吳春峰，高曉瑩. 基于促進觀念建構的“沉淀溶解平衡”教學設計[J]. 化學教與學，2012，（11）：66-68， 84

[3] 陳益. 高中化學單元教學設計的關鍵、核心和重點[J]. 化學教學，2011，（2）：5-7

[4] 王祖浩. 普通高中課程標準教科書·化學反應原理（選修）[M]. 南京：江蘇教育出版社，2008

[5] 北京師范大學，華中師范大學，南京師范大學無機化學教研室. 無機化學（下冊）[M]. 北京：高等教育出版社，1992endprint