溴乙烷水解實驗產物的驗證

但世輝+陳莉莉

一、實驗目的

檢驗反應產物中Br-的存在，進而證明溴乙烷在NaOH水溶液中發生了取代反應。

二、實驗原理

CH3CH2Br+NaOH水△CH3CH2OH+NaBr

三、實驗用品

鐵架臺、試管3支、具支試管1支、膠頭滴管、酒精燈、導管、橡膠管、溴乙烷、NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。

四、實驗過程

圖1如圖1所示將溴乙烷和NaOH的水溶液混合于具支試管中，用力振蕩，用鐵架臺固定好，右側用橡膠管與試管A相連，點燃酒精燈，小火加熱，防止溴乙烷的揮發，繼續加熱，溴乙烷揮發至試管A中，停止加熱。待具支試管冷卻后，用膠頭滴管吸取上層清液于試管B中，加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液。另取NaOH溶液于試管C中，滴加硝酸銀溶液。

實驗現象：試管A中無沉淀，試管B中出現淡黃色沉淀，試管C中出現褐色沉淀。

實驗結論：溴乙烷水解反應中有Brˉ的生成，屬于取代反應。

五、實驗說明

1.試管A和C中實驗為對照實驗，由于溴乙烷水解產物中有少量揮發出的溴乙烷、NaOH溶液和NaBr溶液，直接加硝酸銀溶液進行檢驗無法排除溴乙烷、NaOH溶液對實驗的干擾，通過對照實驗驗證溴乙烷、NaOH溶液不能與硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀進而說明淡黃色沉淀只能是Br-與Ag+作用的結果，實驗更嚴謹。

2.由于溴乙烷沸點為38.4℃且有毒，因此加熱具支試管時應注意：試管開始分層時便應停止加熱，防止溴乙烷的逸出。

(收稿日期：2013-11-12)效果更好，這是因為I2在苯中具有更大的溶解度。此外，以C6H6作萃取劑還能起到液封的作用，防止溶液中的Fe2+被空氣中氧氣氧化。

2.KSCN溶液濃度的探究

取50 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入10 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，振蕩使其充分反應，靜置。取分別用20 mL苯萃取3次，取萃取后的溶液2 mL分別置于試管中。分別滴加5%、15%、20%的KSCN溶液，觀察現象，結果見表2。

表2

實驗編號123KSCN濃度5%15%20%V（KSCN）5滴～6滴5滴～6滴5滴～6滴實驗現象溶液為微紅色，放置后顏色無明顯變化溶液為淺紅色，放置后顏色無明顯變化溶液為血紅色，放置后顏色無明顯變化實驗研究發現，KSCN溶液的溶度影響KI與FeCl3溶液反應檢驗效果，這是因為SCN-與Fe3+的反應存在下列平衡：

Fe3++nSCN-2Fe(SCN)(n-3)-n

較大濃度的SCN-，有利于Fe(SCN)(n-3)-n的形成。當KSCN的溶液質量分數達到20%時，就能達到理想的效果。

三、實驗結論與啟迪

通過對“證明KI與FeCl3溶液的反應是可逆反應”的實驗探究，我們發現，獲得明顯實驗效果的條件為：

（1）取5 mL 0.1 mol/LKI溶液與1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液反應。

（2）取2 mL苯萃取3次。

（3）加20%KSCN溶液于萃取后溶液中顯色。

(收稿日期：2014-02-10)

一、實驗目的

檢驗反應產物中Br-的存在，進而證明溴乙烷在NaOH水溶液中發生了取代反應。

二、實驗原理

CH3CH2Br+NaOH水△CH3CH2OH+NaBr

三、實驗用品

鐵架臺、試管3支、具支試管1支、膠頭滴管、酒精燈、導管、橡膠管、溴乙烷、NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。

四、實驗過程

圖1如圖1所示將溴乙烷和NaOH的水溶液混合于具支試管中，用力振蕩，用鐵架臺固定好，右側用橡膠管與試管A相連，點燃酒精燈，小火加熱，防止溴乙烷的揮發，繼續加熱，溴乙烷揮發至試管A中，停止加熱。待具支試管冷卻后，用膠頭滴管吸取上層清液于試管B中，加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液。另取NaOH溶液于試管C中，滴加硝酸銀溶液。

實驗現象：試管A中無沉淀，試管B中出現淡黃色沉淀，試管C中出現褐色沉淀。

實驗結論：溴乙烷水解反應中有Brˉ的生成，屬于取代反應。

五、實驗說明

1.試管A和C中實驗為對照實驗，由于溴乙烷水解產物中有少量揮發出的溴乙烷、NaOH溶液和NaBr溶液，直接加硝酸銀溶液進行檢驗無法排除溴乙烷、NaOH溶液對實驗的干擾，通過對照實驗驗證溴乙烷、NaOH溶液不能與硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀進而說明淡黃色沉淀只能是Br-與Ag+作用的結果，實驗更嚴謹。

2.由于溴乙烷沸點為38.4℃且有毒，因此加熱具支試管時應注意：試管開始分層時便應停止加熱，防止溴乙烷的逸出。

(收稿日期：2013-11-12)效果更好，這是因為I2在苯中具有更大的溶解度。此外，以C6H6作萃取劑還能起到液封的作用，防止溶液中的Fe2+被空氣中氧氣氧化。

2.KSCN溶液濃度的探究

取50 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入10 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，振蕩使其充分反應，靜置。取分別用20 mL苯萃取3次，取萃取后的溶液2 mL分別置于試管中。分別滴加5%、15%、20%的KSCN溶液，觀察現象，結果見表2。

表2

實驗編號123KSCN濃度5%15%20%V（KSCN）5滴～6滴5滴～6滴5滴～6滴實驗現象溶液為微紅色，放置后顏色無明顯變化溶液為淺紅色，放置后顏色無明顯變化溶液為血紅色，放置后顏色無明顯變化實驗研究發現，KSCN溶液的溶度影響KI與FeCl3溶液反應檢驗效果，這是因為SCN-與Fe3+的反應存在下列平衡：

Fe3++nSCN-2Fe(SCN)(n-3)-n

較大濃度的SCN-，有利于Fe(SCN)(n-3)-n的形成。當KSCN的溶液質量分數達到20%時，就能達到理想的效果。

三、實驗結論與啟迪

通過對“證明KI與FeCl3溶液的反應是可逆反應”的實驗探究，我們發現，獲得明顯實驗效果的條件為：

（1）取5 mL 0.1 mol/LKI溶液與1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液反應。

（2）取2 mL苯萃取3次。

（3）加20%KSCN溶液于萃取后溶液中顯色。

(收稿日期：2014-02-10)

一、實驗目的

檢驗反應產物中Br-的存在，進而證明溴乙烷在NaOH水溶液中發生了取代反應。

二、實驗原理

CH3CH2Br+NaOH水△CH3CH2OH+NaBr

三、實驗用品

鐵架臺、試管3支、具支試管1支、膠頭滴管、酒精燈、導管、橡膠管、溴乙烷、NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。

四、實驗過程

圖1如圖1所示將溴乙烷和NaOH的水溶液混合于具支試管中，用力振蕩，用鐵架臺固定好，右側用橡膠管與試管A相連，點燃酒精燈，小火加熱，防止溴乙烷的揮發，繼續加熱，溴乙烷揮發至試管A中，停止加熱。待具支試管冷卻后，用膠頭滴管吸取上層清液于試管B中，加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液。另取NaOH溶液于試管C中，滴加硝酸銀溶液。

實驗現象：試管A中無沉淀，試管B中出現淡黃色沉淀，試管C中出現褐色沉淀。

實驗結論：溴乙烷水解反應中有Brˉ的生成，屬于取代反應。

五、實驗說明

1.試管A和C中實驗為對照實驗，由于溴乙烷水解產物中有少量揮發出的溴乙烷、NaOH溶液和NaBr溶液，直接加硝酸銀溶液進行檢驗無法排除溴乙烷、NaOH溶液對實驗的干擾，通過對照實驗驗證溴乙烷、NaOH溶液不能與硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀進而說明淡黃色沉淀只能是Br-與Ag+作用的結果，實驗更嚴謹。

2.由于溴乙烷沸點為38.4℃且有毒，因此加熱具支試管時應注意：試管開始分層時便應停止加熱，防止溴乙烷的逸出。

(收稿日期：2013-11-12)效果更好，這是因為I2在苯中具有更大的溶解度。此外，以C6H6作萃取劑還能起到液封的作用，防止溶液中的Fe2+被空氣中氧氣氧化。

2.KSCN溶液濃度的探究

取50 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入10 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，振蕩使其充分反應，靜置。取分別用20 mL苯萃取3次，取萃取后的溶液2 mL分別置于試管中。分別滴加5%、15%、20%的KSCN溶液，觀察現象，結果見表2。

表2

實驗編號123KSCN濃度5%15%20%V（KSCN）5滴～6滴5滴～6滴5滴～6滴實驗現象溶液為微紅色，放置后顏色無明顯變化溶液為淺紅色，放置后顏色無明顯變化溶液為血紅色，放置后顏色無明顯變化實驗研究發現，KSCN溶液的溶度影響KI與FeCl3溶液反應檢驗效果，這是因為SCN-與Fe3+的反應存在下列平衡：

Fe3++nSCN-2Fe(SCN)(n-3)-n

較大濃度的SCN-，有利于Fe(SCN)(n-3)-n的形成。當KSCN的溶液質量分數達到20%時，就能達到理想的效果。

三、實驗結論與啟迪

通過對“證明KI與FeCl3溶液的反應是可逆反應”的實驗探究，我們發現，獲得明顯實驗效果的條件為：

（1）取5 mL 0.1 mol/LKI溶液與1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液反應。

（2）取2 mL苯萃取3次。

（3）加20%KSCN溶液于萃取后溶液中顯色。

(收稿日期：2014-02-10)