中考典型金屬題例析*

陳武盛

在近年來的中考化學試題中，本文解析幾例，以期幫助中考學生復習備考。

例1（2013年福州市）下列關于鐵的說法正確的是（）。

A．鐵部分銹蝕后沒有回收價值

B．鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素

C．鐵生銹，產生的鐵銹能阻止鐵繼續被銹蝕

D．鐵生銹是鐵在有氧氣和水等物質存在的條件下，發生復雜化學反應的過程

解析本題主要考查了鐵及其生銹的基礎知識。解題時只要運用基礎知識即可。鐵部分銹蝕后，仍有鐵存在，加之鐵銹還可以煉鐵，所以還是有回收價值的。地殼中含量最多的金屬是鋁，而不是鐵。由于鐵銹是疏松多孔的不能阻止內部的鐵銹蝕。

唯有D選項正確。

例2（2013年泰安市）下列防銹措施合理的是 （）。

A．經常用水沖洗自行車鏈條

B．在鐵制暖氣片上刷“銀粉”

C．用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面

D．用過的菜刀及時用鹽水清洗

解析該題主要考查了鐵生銹的條件：鐵與氧氣和水同時存在時容易生銹，A選項鐵和水、氧氣同時存在，所以不能達到防銹的目的；在鐵制暖氣片上刷“銀粉”使鐵與水和氧氣同時隔絕，能達到防銹的目的，B合理；用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面，使鋁鍋表面的氧化膜脫掉，使鋁暴露在空氣中，所以也不能達到防銹的目的，C不正確；用過的菜刀用鹽水清洗后在空氣中更易生銹。

該題選B。

例3某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。

設計實驗方案如圖1所示。

圖1回答下列問題：

（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是。

（2）工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為。

（3）溶液甲中的金屬離子是 （寫離子符號）。

（4）步驟①②③中所發生的化學反應，其中屬于置換反應的是（填序號）。

（5）鐵紅是煉鐵的主要原料，寫出用CO和鐵紅煉鐵的化學方程式。

解析本題借助于從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3）的實驗設計方案，考查了儀器在實驗中的作用、化學方程式的書寫、反應類型的判斷等知識。解題時只要仔細分析實驗圖，運用所學的原理即可作答。

（1）由題給圖，可以看出，加入A溶解后，得到了溶液甲和固體甲，故操作a為過濾，玻璃棒的作用為引流。

（2）實驗要從廢液中回收銅，依據金屬活動性順序可知加入的固體為鐵，此時的化學方程式為：

Fe+CuCl2FeCl2+Cu

（3）由（2）可知，溶液甲中的金屬離子為Na+、Fe2+。

（4）根據以上分析可知，固體甲為鐵和銅的混合物，加入鹽酸后，鐵又與鹽酸發生了置換反應，而反應③則是兩種溶液反應，故不是置換反應，則在三個反應中，屬于置換反應的是①②。

（5）由題給信息可以看出，鐵紅的主要成分是Fe2O3，則CO和鐵紅煉鐵的化學方程式為：

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

答案：（1）引流

（2）Fe+CuCl2FeCl2+Cu

（3）Na+、Fe2+ （4）①②

（5）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

例4（2013年黃石市）有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有明顯現象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 （）。

A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲

C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙

解析由題可知，將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有明顯現象，說明甲、丙物質比銅活潑。大小相同的甲、丙分別與相同的鹽酸反應時，甲產生氣泡的速度明顯快于丙，即說明甲比丙活潑，所以該題選A。

例5（2013年泰安市）圖2是初中化學一些常見物質之間轉化的關系圖（有些反應條件已省略）。其中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬。已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應生成相應金屬和CO2。

圖2請按要求回答下列問題：

（1）B物質的化學式為；

（2）藍色溶液與E反應的化學方程式為 ；

（3）黑色固體甲與X反應的化學方程式為。

解析本題考查了有關金屬及其化合物的推斷，由無色液體通電得到A、B，E、F為常見金屬，且均能與B物質反應，可知B物質為O2。黑色固體乙與稀硫酸反應生成藍色溶液，則藍色溶液為CuSO4，與E反應生成淺綠色溶液和F，則E為Fe，F為Cu，黑色固體甲為Fe3O4，黑色固體甲與X反應生成E和Y，結合題中的已知條件，可知X為CO。

答案：（1）O2 （2）CuSO4+FeFeSO4+Cu

（3）4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

例6（2013年瀘州市）早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，工業上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用圖3裝置進行實驗探究，請按要求填空：

圖3（1）A中觀察到的現象是 ，寫出CO還原Fe2O3的化學方程式 ；

（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是；

（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是。

解析本題來源于教材上的實驗，解題時只要聯系所學的知識即可。A中發生的是CO還原Fe2O3的反應，故觀察到的現象是固體由紅棕色變成黑色，化學方程式為：

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2該

反應中有二氧化碳生成，故盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是石灰水變渾濁。又由于該反應中有未反應完的一氧化碳，一氧化碳又有毒，因而右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是燃燒多余的CO。

答案：（1）紅棕色變成黑色,

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（2）石灰水變渾濁

（3）燃燒多余的CO(或處理尾氣等)

(收稿日期：2014-02-12)

在近年來的中考化學試題中，本文解析幾例，以期幫助中考學生復習備考。

例1（2013年福州市）下列關于鐵的說法正確的是（）。

A．鐵部分銹蝕后沒有回收價值

B．鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素

C．鐵生銹，產生的鐵銹能阻止鐵繼續被銹蝕

D．鐵生銹是鐵在有氧氣和水等物質存在的條件下，發生復雜化學反應的過程

解析本題主要考查了鐵及其生銹的基礎知識。解題時只要運用基礎知識即可。鐵部分銹蝕后，仍有鐵存在，加之鐵銹還可以煉鐵，所以還是有回收價值的。地殼中含量最多的金屬是鋁，而不是鐵。由于鐵銹是疏松多孔的不能阻止內部的鐵銹蝕。

唯有D選項正確。

例2（2013年泰安市）下列防銹措施合理的是 （）。

A．經常用水沖洗自行車鏈條

B．在鐵制暖氣片上刷“銀粉”

C．用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面

D．用過的菜刀及時用鹽水清洗

解析該題主要考查了鐵生銹的條件：鐵與氧氣和水同時存在時容易生銹，A選項鐵和水、氧氣同時存在，所以不能達到防銹的目的；在鐵制暖氣片上刷“銀粉”使鐵與水和氧氣同時隔絕，能達到防銹的目的，B合理；用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面，使鋁鍋表面的氧化膜脫掉，使鋁暴露在空氣中，所以也不能達到防銹的目的，C不正確；用過的菜刀用鹽水清洗后在空氣中更易生銹。

該題選B。

例3某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。

設計實驗方案如圖1所示。

圖1回答下列問題：

（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是。

（2）工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為。

（3）溶液甲中的金屬離子是 （寫離子符號）。

（4）步驟①②③中所發生的化學反應，其中屬于置換反應的是（填序號）。

（5）鐵紅是煉鐵的主要原料，寫出用CO和鐵紅煉鐵的化學方程式。

解析本題借助于從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3）的實驗設計方案，考查了儀器在實驗中的作用、化學方程式的書寫、反應類型的判斷等知識。解題時只要仔細分析實驗圖，運用所學的原理即可作答。

（1）由題給圖，可以看出，加入A溶解后，得到了溶液甲和固體甲，故操作a為過濾，玻璃棒的作用為引流。

（2）實驗要從廢液中回收銅，依據金屬活動性順序可知加入的固體為鐵，此時的化學方程式為：

Fe+CuCl2FeCl2+Cu

（3）由（2）可知，溶液甲中的金屬離子為Na+、Fe2+。

（4）根據以上分析可知，固體甲為鐵和銅的混合物，加入鹽酸后，鐵又與鹽酸發生了置換反應，而反應③則是兩種溶液反應，故不是置換反應，則在三個反應中，屬于置換反應的是①②。

（5）由題給信息可以看出，鐵紅的主要成分是Fe2O3，則CO和鐵紅煉鐵的化學方程式為：

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

答案：（1）引流

（2）Fe+CuCl2FeCl2+Cu

（3）Na+、Fe2+ （4）①②

（5）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

例4（2013年黃石市）有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有明顯現象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 （）。

A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲

C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙

解析由題可知，將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有明顯現象，說明甲、丙物質比銅活潑。大小相同的甲、丙分別與相同的鹽酸反應時，甲產生氣泡的速度明顯快于丙，即說明甲比丙活潑，所以該題選A。

例5（2013年泰安市）圖2是初中化學一些常見物質之間轉化的關系圖（有些反應條件已省略）。其中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬。已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應生成相應金屬和CO2。

圖2請按要求回答下列問題：

（1）B物質的化學式為；

（2）藍色溶液與E反應的化學方程式為 ；

（3）黑色固體甲與X反應的化學方程式為。

解析本題考查了有關金屬及其化合物的推斷，由無色液體通電得到A、B，E、F為常見金屬，且均能與B物質反應，可知B物質為O2。黑色固體乙與稀硫酸反應生成藍色溶液，則藍色溶液為CuSO4，與E反應生成淺綠色溶液和F，則E為Fe，F為Cu，黑色固體甲為Fe3O4，黑色固體甲與X反應生成E和Y，結合題中的已知條件，可知X為CO。

答案：（1）O2 （2）CuSO4+FeFeSO4+Cu

（3）4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

例6（2013年瀘州市）早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，工業上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用圖3裝置進行實驗探究，請按要求填空：

圖3（1）A中觀察到的現象是 ，寫出CO還原Fe2O3的化學方程式 ；

（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是；

（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是。

解析本題來源于教材上的實驗，解題時只要聯系所學的知識即可。A中發生的是CO還原Fe2O3的反應，故觀察到的現象是固體由紅棕色變成黑色，化學方程式為：

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2該

反應中有二氧化碳生成，故盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是石灰水變渾濁。又由于該反應中有未反應完的一氧化碳，一氧化碳又有毒，因而右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是燃燒多余的CO。

答案：（1）紅棕色變成黑色,

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（2）石灰水變渾濁

（3）燃燒多余的CO(或處理尾氣等)

(收稿日期：2014-02-12)

在近年來的中考化學試題中，本文解析幾例，以期幫助中考學生復習備考。

例1（2013年福州市）下列關于鐵的說法正確的是（）。

A．鐵部分銹蝕后沒有回收價值

B．鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素

C．鐵生銹，產生的鐵銹能阻止鐵繼續被銹蝕

D．鐵生銹是鐵在有氧氣和水等物質存在的條件下，發生復雜化學反應的過程

解析本題主要考查了鐵及其生銹的基礎知識。解題時只要運用基礎知識即可。鐵部分銹蝕后，仍有鐵存在，加之鐵銹還可以煉鐵，所以還是有回收價值的。地殼中含量最多的金屬是鋁，而不是鐵。由于鐵銹是疏松多孔的不能阻止內部的鐵銹蝕。

唯有D選項正確。

例2（2013年泰安市）下列防銹措施合理的是 （）。

A．經常用水沖洗自行車鏈條

B．在鐵制暖氣片上刷“銀粉”

C．用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面

D．用過的菜刀及時用鹽水清洗

解析該題主要考查了鐵生銹的條件：鐵與氧氣和水同時存在時容易生銹，A選項鐵和水、氧氣同時存在，所以不能達到防銹的目的；在鐵制暖氣片上刷“銀粉”使鐵與水和氧氣同時隔絕，能達到防銹的目的，B合理；用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面，使鋁鍋表面的氧化膜脫掉，使鋁暴露在空氣中，所以也不能達到防銹的目的，C不正確；用過的菜刀用鹽水清洗后在空氣中更易生銹。

該題選B。

例3某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。

設計實驗方案如圖1所示。

圖1回答下列問題：

（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是。

（2）工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為。

（3）溶液甲中的金屬離子是 （寫離子符號）。

（4）步驟①②③中所發生的化學反應，其中屬于置換反應的是（填序號）。

（5）鐵紅是煉鐵的主要原料，寫出用CO和鐵紅煉鐵的化學方程式。

解析本題借助于從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3）的實驗設計方案，考查了儀器在實驗中的作用、化學方程式的書寫、反應類型的判斷等知識。解題時只要仔細分析實驗圖，運用所學的原理即可作答。

（1）由題給圖，可以看出，加入A溶解后，得到了溶液甲和固體甲，故操作a為過濾，玻璃棒的作用為引流。

（2）實驗要從廢液中回收銅，依據金屬活動性順序可知加入的固體為鐵，此時的化學方程式為：

Fe+CuCl2FeCl2+Cu

（3）由（2）可知，溶液甲中的金屬離子為Na+、Fe2+。

（4）根據以上分析可知，固體甲為鐵和銅的混合物，加入鹽酸后，鐵又與鹽酸發生了置換反應，而反應③則是兩種溶液反應，故不是置換反應，則在三個反應中，屬于置換反應的是①②。

（5）由題給信息可以看出，鐵紅的主要成分是Fe2O3，則CO和鐵紅煉鐵的化學方程式為：

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

答案：（1）引流

（2）Fe+CuCl2FeCl2+Cu

（3）Na+、Fe2+ （4）①②

（5）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

例4（2013年黃石市）有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有明顯現象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 （）。

A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲

C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙

解析由題可知，將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有明顯現象，說明甲、丙物質比銅活潑。大小相同的甲、丙分別與相同的鹽酸反應時，甲產生氣泡的速度明顯快于丙，即說明甲比丙活潑，所以該題選A。

例5（2013年泰安市）圖2是初中化學一些常見物質之間轉化的關系圖（有些反應條件已省略）。其中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬。已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應生成相應金屬和CO2。

圖2請按要求回答下列問題：

（1）B物質的化學式為；

（2）藍色溶液與E反應的化學方程式為 ；

（3）黑色固體甲與X反應的化學方程式為。

解析本題考查了有關金屬及其化合物的推斷，由無色液體通電得到A、B，E、F為常見金屬，且均能與B物質反應，可知B物質為O2。黑色固體乙與稀硫酸反應生成藍色溶液，則藍色溶液為CuSO4，與E反應生成淺綠色溶液和F，則E為Fe，F為Cu，黑色固體甲為Fe3O4，黑色固體甲與X反應生成E和Y，結合題中的已知條件，可知X為CO。

答案：（1）O2 （2）CuSO4+FeFeSO4+Cu

（3）4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

例6（2013年瀘州市）早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，工業上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用圖3裝置進行實驗探究，請按要求填空：

圖3（1）A中觀察到的現象是 ，寫出CO還原Fe2O3的化學方程式 ；

（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是；

（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是。

解析本題來源于教材上的實驗，解題時只要聯系所學的知識即可。A中發生的是CO還原Fe2O3的反應，故觀察到的現象是固體由紅棕色變成黑色，化學方程式為：

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2該

反應中有二氧化碳生成，故盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是石灰水變渾濁。又由于該反應中有未反應完的一氧化碳，一氧化碳又有毒，因而右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是燃燒多余的CO。

答案：（1）紅棕色變成黑色,

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（2）石灰水變渾濁

（3）燃燒多余的CO(或處理尾氣等)

(收稿日期：2014-02-12)