《難溶電解質(zhì)溶解平衡》教學案例

王剛

中圖分類號：G632 文獻標識碼：B 文章編號：1002-7661（2014）18-079-01

一、教學目標：

1、知識與技能：

（1）讓學生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。

（2）培養(yǎng)了學生的知識遷移能力、動手實驗的能力、實驗探究的能力和邏輯推理能力。

2、過程與方法：

引導學生設(shè)計實驗、動手實驗、分析實驗、自主學習、獨立思考，根據(jù)實驗現(xiàn)象，學會分析、解決問題。

3、情感態(tài)度與價值觀：

在活動中增強團結(jié)、協(xié)作的合作意識，培養(yǎng)學生學習化學的興趣，以及對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點。

二、教學重難點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

三、教學方法：實驗法、自主學習、合作探究、多媒體動畫展示

四、教學過程：

新課引入：展示一瓶飽和NaCl溶液

演示實驗：向飽和溶液中滴加幾滴濃鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象

學生觀察：有大量晶體析出

討論、回答：由于濃鹽酸的加入，使得溶液中C（Cl-）增大，加快了Cl-與Na+的結(jié)晶速率，使溶液達到過飽和狀態(tài)而析出晶體。

追問：如果繼續(xù)向飽和溶液中加入NaCl晶體，溶液中c（Na+），c（Cl-）是否會變化？

學生思考并回答：說明Cl-與Na+的結(jié)晶與NaCl晶體的溶解是一個平衡過程，溶液中C（Cl-）增大，平衡向結(jié)晶方向移動，故有晶體析出，也就是產(chǎn)生了沉淀。在飽和溶液中加入NaCl晶體，平衡不發(fā)生移動，溶液中c（Na+），c（Cl-）不會變化。

板書：食鹽飽和溶液中：NaCl（s） Cl-（aq）+Na+（aq）

過渡：NaCl是一種可溶性的強電解質(zhì)，晶體與溶液中的離子存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)在水溶液中是否也存在溶解平衡呢？

板書：第四節(jié)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

思考與交流：指導學生閱讀P61-62，思考：

1、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？你如何理解溶解性表中的“溶”與“不溶”？

2、以AgNO3與NaCl反應生成難溶AgCl為例，根據(jù)你對溶解度及反應限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？

3、難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？請寫出AgCl的溶解平衡的表達式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。

實驗探究：取有AgCl沉淀的飽和溶液中上層清液，即AgCl的飽和溶液滴加幾滴KI溶液，觀察現(xiàn)象。你能解釋觀察到的現(xiàn)象嗎？

現(xiàn)象：原本澄清的溶液出現(xiàn)了黃色沉淀

解釋：出現(xiàn)的黃色沉淀應該是AgI，那么就意味著盡管AgCl固體難溶于水，但仍有部分Ag+和Cl- 離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的Ag+和Cl-又會在固體表面沉淀下來，當這兩個過程速率相等時，Ag+和Cl-的沉淀與AgCl固體的溶解達到平衡狀態(tài)即達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。

板書：一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、定義：一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、特征：逆、等、動、定、變

3、表達式：AgCl（s） Ag+（aq） + Cl-（aq）

練習：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式

遷移：既然存在著平衡關(guān)系，請大家分析影響平衡移動的因素有哪些？

板書：4、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：

（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)（本質(zhì)原因）

展開：不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解度的程度不一樣，而且差別很大，有得溶解度很大，像NaCl、KCl、NaOH等，這些物質(zhì)的溶解度大于0.1g通常把它們稱作易溶物質(zhì)。有的溶解度很小，如CaSO4 、Ca（OH）2 等，這些物質(zhì)的溶解度在0.01g到0.1g之間，我們通常把它們稱為微溶物。有的溶解度更小，像CaCO3、AgCl等，這些物質(zhì)的溶解度在小于0.1g，我們通常把它們稱作難溶物，在水溶液中稱作沉淀。

追問：難溶物質(zhì)的溶解度很小，有沒有可能等于零呢？

解釋：1、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。2、同時難溶物質(zhì)，溶解度差別也很大。3、易溶電解質(zhì)作溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。

板書：（2）外因：遵循平衡移動原理

講述：通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強等。對于溶解平衡來說，在溶液中進行，可忽略壓強的影響。下面請同學們考慮濃度、溫度對溶解平衡分別有什么影響？

學生回答，教師總結(jié)：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動

教師總結(jié)：實際上，沉淀的生成和溶解這兩個相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以是反應向所需要的方向轉(zhuǎn)化。難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵循平衡移動原理。endprint