應用守恒法巧解化學選擇題

王秋福

所謂守恒，就是指化學反應的過程中，存在某些守恒關系，應用守恒關系進行化學解題的方法叫做守恒法，應用守恒法解題，可使問題簡捷地展現出來，簡化解題過程，尤其是在解選擇題時，可節省做題時間，提高解題速率.

一、守恒法的分類

1.質量守恒

（1）宏觀表現：變化前后的質量相等

（2）微觀表現：變化前后同種元素的原子個數相等

2.電子守恒

凡是有得失電子的化學過程都必須遵循得到電子總數=失去電子總數.

（1）在氧化劑得電子總數（或化合價降低總數）=還原劑失電子總數（或化合價升高總數）.

（2）在電解池中，通過陰、陽兩極的電子數相等.

（3）在原電池中，通過正、負兩極的電子數相等.

3.電荷守恒

（1）在電解質溶液中，由于整個溶液是電中性的，所以陰、陽離子所帶的正、負電荷總量必須相等.

（2）在離子方程式中，反應物所帶的正（或負）電荷總量與生成物所帶正（或負）電荷總量相等.

以上各種守恒關系為我們解答復雜題目提供了一個簡便的方法，利用守恒關系解題，可以不必糾纏過程的細節，只注意所涉及問題始態與終態之間的某種守恒關系，建立等式求解.這實際上是一種整體思維方式在化學上的應用.

三、 守恒法在解題中的應用

1.質量守恒在解題中的應用

在解題過程中，如何選擇正確的方法是相當重要的.例如質量守恒的應用，一般情況下，當題目已知中已經直接告知或者間接告知我們反應物的總質量和其中一種生成物質量時，我們首先想到的就應該是用質量守恒的原理去解題.同樣的，其實原子守恒也可以歸結為質量守恒的一個分支，同樣是利用反應過程中原子的總質量或者是總物質的量不變的原理.

例1已知C與D的相對分子質量之比為9∶22，在反應A+2B=2C+D中，當1.6克A與B完全反應后，生成4.4克D，則參與反應的B和生成物C的質量之比為（ ）.

A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9

解析已知C與D的相對分子質量之比為9∶22，根據方程式可道，反應生成的C和D的質量比為18∶22.即，1.6克A與B完全反應后，生成了4.4克D，同時生成3.6克C，所以根據質量守恒原理m（A）+m（B）=m（C）+m（D），解得B的質量為6.4克.所以三參加反應的B和生成物C的質量之比為6.4g/3.6g=16∶9.答案：D

例2將0.4 mol CO2通入1 L

0.5 mol/L NaOH溶液中完全反應，則所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比為（ ）.

A.1∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1

解析本題如果通過化學反應方程式來進行計算，首先必須寫出反應中涉及的兩個化學反應方程式：2NaOH+CO2Na2COendprint

所謂守恒，就是指化學反應的過程中，存在某些守恒關系，應用守恒關系進行化學解題的方法叫做守恒法，應用守恒法解題，可使問題簡捷地展現出來，簡化解題過程，尤其是在解選擇題時，可節省做題時間，提高解題速率.

一、守恒法的分類

1.質量守恒

（1）宏觀表現：變化前后的質量相等

（2）微觀表現：變化前后同種元素的原子個數相等

2.電子守恒

凡是有得失電子的化學過程都必須遵循得到電子總數=失去電子總數.

（1）在氧化劑得電子總數（或化合價降低總數）=還原劑失電子總數（或化合價升高總數）.

（2）在電解池中，通過陰、陽兩極的電子數相等.

（3）在原電池中，通過正、負兩極的電子數相等.

3.電荷守恒

（1）在電解質溶液中，由于整個溶液是電中性的，所以陰、陽離子所帶的正、負電荷總量必須相等.

（2）在離子方程式中，反應物所帶的正（或負）電荷總量與生成物所帶正（或負）電荷總量相等.

以上各種守恒關系為我們解答復雜題目提供了一個簡便的方法，利用守恒關系解題，可以不必糾纏過程的細節，只注意所涉及問題始態與終態之間的某種守恒關系，建立等式求解.這實際上是一種整體思維方式在化學上的應用.

三、 守恒法在解題中的應用

1.質量守恒在解題中的應用

在解題過程中，如何選擇正確的方法是相當重要的.例如質量守恒的應用，一般情況下，當題目已知中已經直接告知或者間接告知我們反應物的總質量和其中一種生成物質量時，我們首先想到的就應該是用質量守恒的原理去解題.同樣的，其實原子守恒也可以歸結為質量守恒的一個分支，同樣是利用反應過程中原子的總質量或者是總物質的量不變的原理.

例1已知C與D的相對分子質量之比為9∶22，在反應A+2B=2C+D中，當1.6克A與B完全反應后，生成4.4克D，則參與反應的B和生成物C的質量之比為（ ）.

A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9

解析已知C與D的相對分子質量之比為9∶22，根據方程式可道，反應生成的C和D的質量比為18∶22.即，1.6克A與B完全反應后，生成了4.4克D，同時生成3.6克C，所以根據質量守恒原理m（A）+m（B）=m（C）+m（D），解得B的質量為6.4克.所以三參加反應的B和生成物C的質量之比為6.4g/3.6g=16∶9.答案：D

例2將0.4 mol CO2通入1 L

0.5 mol/L NaOH溶液中完全反應，則所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比為（ ）.

A.1∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1

解析本題如果通過化學反應方程式來進行計算，首先必須寫出反應中涉及的兩個化學反應方程式：2NaOH+CO2Na2COendprint

所謂守恒，就是指化學反應的過程中，存在某些守恒關系，應用守恒關系進行化學解題的方法叫做守恒法，應用守恒法解題，可使問題簡捷地展現出來，簡化解題過程，尤其是在解選擇題時，可節省做題時間，提高解題速率.

一、守恒法的分類

1.質量守恒

（1）宏觀表現：變化前后的質量相等

（2）微觀表現：變化前后同種元素的原子個數相等

2.電子守恒

凡是有得失電子的化學過程都必須遵循得到電子總數=失去電子總數.

（1）在氧化劑得電子總數（或化合價降低總數）=還原劑失電子總數（或化合價升高總數）.

（2）在電解池中，通過陰、陽兩極的電子數相等.

（3）在原電池中，通過正、負兩極的電子數相等.

3.電荷守恒

（1）在電解質溶液中，由于整個溶液是電中性的，所以陰、陽離子所帶的正、負電荷總量必須相等.

（2）在離子方程式中，反應物所帶的正（或負）電荷總量與生成物所帶正（或負）電荷總量相等.

以上各種守恒關系為我們解答復雜題目提供了一個簡便的方法，利用守恒關系解題，可以不必糾纏過程的細節，只注意所涉及問題始態與終態之間的某種守恒關系，建立等式求解.這實際上是一種整體思維方式在化學上的應用.

三、 守恒法在解題中的應用

1.質量守恒在解題中的應用

在解題過程中，如何選擇正確的方法是相當重要的.例如質量守恒的應用，一般情況下，當題目已知中已經直接告知或者間接告知我們反應物的總質量和其中一種生成物質量時，我們首先想到的就應該是用質量守恒的原理去解題.同樣的，其實原子守恒也可以歸結為質量守恒的一個分支，同樣是利用反應過程中原子的總質量或者是總物質的量不變的原理.

例1已知C與D的相對分子質量之比為9∶22，在反應A+2B=2C+D中，當1.6克A與B完全反應后，生成4.4克D，則參與反應的B和生成物C的質量之比為（ ）.

A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9

解析已知C與D的相對分子質量之比為9∶22，根據方程式可道，反應生成的C和D的質量比為18∶22.即，1.6克A與B完全反應后，生成了4.4克D，同時生成3.6克C，所以根據質量守恒原理m（A）+m（B）=m（C）+m（D），解得B的質量為6.4克.所以三參加反應的B和生成物C的質量之比為6.4g/3.6g=16∶9.答案：D

例2將0.4 mol CO2通入1 L

0.5 mol/L NaOH溶液中完全反應，則所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比為（ ）.

A.1∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1

解析本題如果通過化學反應方程式來進行計算，首先必須寫出反應中涉及的兩個化學反應方程式：2NaOH+CO2Na2COendprint