淺析高中化學“鹽的水解”的疑難問題及解決方法

潘亞峰

【中圖分類號】G623.22 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2014）6-0192-02

鹽的水解是高中化學的重點內(nèi)容，同時也是基礎內(nèi)容。涉及較多的知識點，具有較強的綜合性及靈活性。高考中涉及此類考點，主要考察學生對電離平衡、強弱電解質(zhì)等相關知識的掌握度及各項知識的綜合運用能力。然而，由于鹽類水解知識相對較分散，學生在解題過程中往往遇到各種問題，影響解題效率，打擊學生學習化學的信心。因此，本文針對“鹽的水解”中的相關問題來提出相應解決方法，以望對后期學生解題起到參考作用。

一、比較溶液酸堿性強弱

鹽類水解在高考題中較為常見，通常情況下，鹽類水解規(guī)律為：當有弱就水解，無弱不水解；越弱、越熱、越稀越水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定。如：醋酸鈉為強堿弱鹽，水溶液由于醋酸根的水解進而呈現(xiàn)堿性；而醋酸銨為弱酸弱堿鹽，其水解程度呈現(xiàn)中性。學生只有了解鹽類水解規(guī)律才能夠熟練解題。而在高考中，主要考察鹽類水解的規(guī)律、方程式、原理或外界條件對水解平衡的影響等。

例1：對滴有酚酞試液的溶液，做以下操作時顏色變深色的是（）

A 氨水中加入少量的NH4CL B 對明礬溶液進行加熱

C 在小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體 D 對CH3COONa溶液加熱

解析：A項：因為NH4CL水解后為呈現(xiàn)酸性，對顏色無影響。B項：明礬溶液加熱過程中，AL3++3H2O====AL（OH）3+3H+，當加熱時，平衡向右移，且水解程度逐漸增大，酸性逐漸增強，故對顏色沒有影響，不發(fā)生任何變化。C項：NaCl加入到酚酞試液中并不發(fā)生水解，故對顏色無影響。D項：由于CH3COONa溶液加熱后呈現(xiàn)堿性，并加熱時水解程度逐漸增大，且堿性逐漸增強，根據(jù)誰強誰顯性，故顏色逐漸變深。因此，此題正確答案為D。

二、比較溶液離子濃度大小

溶液中離子濃度的大小比較，應明確鹽的電離是強烈的，而水解是微弱的。此外，還應明確多元弱酸鹽的水解可分布進行，且第一步尤其重要。在高考中常見的題型為選擇題，有時以判斷題或填空題出現(xiàn)。在解決此類問題時，應確定溶質(zhì)，然后分析溶質(zhì)的水解或電離，根據(jù)相關規(guī)律作出正確判斷。在等式關系中，可利用電荷守恒、元素守恒等知識作答。

例2：已知溫度相同，溶液均為0.2mol/L，由小到大排列以下溶液酸性值：①NH4HSO4

②（NH4）2SO4③NH4NO3④NaNO3⑤CH3COONa⑥NaCLO（）

A ③①④⑥②⑤ B ③②⑥⑤④①

C ②①⑤④③⑥ D ①②③④⑤⑥

解析：此道題主要考察溶液酸堿性及強弱規(guī)律。①項：NH4HSO4為強酸，溫度相同情況下，在溶液中全部電離，其反應方程式為：NH4HSO4= NH4+ +NH4HSO4。由于水解而呈現(xiàn)酸性，其離子反應式為：NH4+ +H2O= NH3·H2O+ H+。因此，濃度大而酸性小。②項：（NH4）2SO4與NH4NO3都屬于強酸，其中NH4+水解進而呈現(xiàn)酸性，但（NH4）2SO4中的NH4+濃度最大，因此，其酸性值小于NH4NO3的酸性。③項：NaNO3為強酸強堿，且經(jīng)過溶液電離呈現(xiàn)中性，同時⑤⑥項均屬于強酸強堿，比較該三項的酸性值則需要比較OH-濃度，看水解程度。因為HCLO的酸性值小于CH3COONa，因此，NaCLO的水解程度大于CH3COONa。根據(jù)，“越稀越水解，越濃越難水解”的規(guī)律，故CH3COONa的酸性小于NaCLO。所以正確選項為：D。

三、判斷溶液離子是否共存

在考試中考察溶液中離子是否共存，一般情況，首先判斷其能否發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應等，應明確常見離子間的雙水解。所謂雙水解是指互相促進的水解。雙水解分為兩種，即完全水解與不完全水解。如：完全水解：AL3+與HCO3-發(fā)生水解，所生成的沉淀與氣體能夠脫離反應與體系，導致反應程度較大，甚至能夠?qū)崿F(xiàn)徹底反應。不完全水解：NH4+與CH3COO-發(fā)生水解，都能夠溶于水中，且能夠相互促進，但生成的CH3COOH與NH3·H2O不是氣體也不是沉淀，不能夠減小生成物濃度。因此，NH4+與CH3COO-能夠?qū)崿F(xiàn)共存。

例3：下列情況下，哪一項能夠?qū)崿F(xiàn)離子共存（）

A Ph=1的溶液中SO42-、CL-、NH4+、Mg2+

B 酸性值為7的溶液中，NO3-、Na+、Fe3+、CL-

C Ca2+ 、A13+、I-、HCO3-

D A13+、CL-、NO3-、Ca+

解析：A項：由于NH4++H2O可發(fā)生反應，其公式為：NH4++H2O=NH3·H2O+ Mg2+ ·H++ 2H2O= Mg（OH）2+2 H+，可是溶液呈現(xiàn)酸性，所以，能夠?qū)崿F(xiàn)離子共存，故A項正確。B項：由于Fe3+的大量存在，使得溶液呈現(xiàn)酸性，且溶液中反應：Fe3++3 H2O= Fe（OH）3+3H+。故離子不能共存。C項：能夠發(fā)生雙水解反應，其反應式為：A13++3HCO3-=AL（OH）3+3CO2，故不能共存。D項：當溶液中若存在水解能力較強的弱酸根陰離子及弱堿陽離子時，會發(fā)生雙水解反應。A13+屬于陽離子，因此，不能共存。此道題正確選項為A。

對于考試中遇到鹽的水解問題，應根據(jù)實際問題實際分析。當然，在日常練習中，教師適當加強學生此方面的知識鍛煉，增強鹽水解的相關知識。同時，給予學生鼓勵，增強解題信心，敢于創(chuàng)新。