探究高考中對(duì)“溶液中粒子濃度比較”的考查

顧勇

電解質(zhì)在溶液中的行為決定了溶液中各種粒子的濃度。在粒子濃度比較中，一般都是遵循著三大守恒，即電荷守恒、物料守恒（即原子數(shù)目守恒）和質(zhì)子守恒。本文擬從電解質(zhì)在溶液中的行為和運(yùn)用三大守恒解決溶液中粒子濃度比較的分析兩個(gè)方面進(jìn)行探究，愿該分析能對(duì)同仁對(duì)電解質(zhì)溶液的復(fù)習(xí)起到一定的作用，并對(duì)學(xué)生的復(fù)習(xí)起到指導(dǎo)作用。

一、電解質(zhì)在溶液中的行為

電解質(zhì)分為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水。所以電解質(zhì)在溶液中的行為實(shí)際就是酸、堿和鹽分別在溶液中的行為。電解質(zhì)按在溶液中的行為又可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，即在溶液中能100%電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸，強(qiáng)堿及絕大多數(shù)鹽，不能100%電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿及少部分鹽。酸，堿在溶液中的行為比較簡單，就是酸或堿的電離及其對(duì)水電離產(chǎn)生的抵制作用。但鹽在溶液中的行為就比較復(fù)雜，有些鹽在溶液中不水解，有些鹽在溶液中只有陽離子水解，有些鹽在溶液中只有陰離子水解，但也有些鹽的陰、陽離子都會(huì)發(fā)生水解；鹽中的酸式鹽，有些在溶液中會(huì)既電離，同時(shí)還存在水解。所以在高考中電解質(zhì)在溶液中的行為的考查主角一直都是在溶液中行為比較復(fù)雜的鹽。在學(xué)習(xí)之初，我們將鹽又進(jìn)行了更細(xì)致的分類，分為了不水解的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，還有陽離子水解的強(qiáng)酸弱堿鹽，陰離子水解的強(qiáng)堿弱酸鹽，還有陰、陽離子都水解的弱酸弱堿鹽。……