淺談化學解題中的思維定勢

摘 要：分析解題過程中的思維定勢形成的原因，給出克服思維定勢的方法，達到提高解題能力之目的。

關鍵詞：化學；思維定勢；思考

縱觀各種資料，我們不難發(fā)現許多似曾相識的題目，就是每年高考試題中也不乏這類“陳題”。遇到這類題，我們同學往往在竊喜之余，照搬練熟了的“套路”，很輕松地就給解決了。但等拿到成績或對答案時，才知大事不妙，冷靜一分析，原來題目之間“差之毫厘”，只怪做題時自覺不自覺地給自己畫了一個界限，難怪“謬以千里”了，但悔之晚矣！更可悲的是，我們不少同學在悔恨之余，只把這類錯誤簡單地歸咎于“粗心大意”，其結果是以后仍然一而再、再而三地“粗心”。如果我們能明確地認識到這并不完全是偶然的粗心，實際上是思維定勢在作祟的必然結果，并對此進行一些理性的思考或許就能使思維品質發(fā)生質的飛躍。

思維定勢就是先前活動而造成的一種對活動的特殊的心理準備狀態(tài)，或活動的傾向性。作為一些鞏固基礎知識、提高運用知識能力的典型題目，教師往往講得比較透徹，并要求學生能吃透，起到舉一反三的作用，這對教師來說是無可厚非的。學生在解題時，運用記憶中儲存的典型解題模式，可加快解題速度，使思維定勢產生積極的作用，但是，我們要注意到思維定勢常常伴隨著思維的惰性，產生極為消極的影響。在解題時，只見森林，不見樹木，不認真審題，不仔細分析題目的細微變化，從而導致錯誤結論。

讓我們從一道題的簡單變換來看看思維定勢的產生：

例1：常溫下將pH=2的氫氧化鈉溶液與pH=12的鹽酸溶液等體積混合，充分反應后所得溶液的pH為（ ）

A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定

此題是很基礎的，答案為C

【變型1】：常溫下將pH=2的氫氧化鈉溶液與pH=12的硫酸溶液等體積混合，充分反應后所得溶液的pH為（ ）

A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定

此題由于一元酸（鹽酸）換成了二元酸（硫酸），不少同學就想當然得認為酸過量，其結果錯選了B。

【變型2】：常溫下將pH=2的氫氧化鈉溶液與pH=12的醋酸溶液等體積混合，充分反應后所得溶液的pH為（ ）

A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定

此題由于又將強酸（鹽酸）換成了弱酸（醋酸），有同學認為生成了強堿弱酸鹽，就錯誤地選擇了A，而正確答案恰恰相反。

【變型3】：常溫下將0.01mol/L的氫氧化鈉溶液與0.01mol/L的醋酸溶液等體積混合，充分反應后所得溶液的pH為（ ）

A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定

有些同學在解這道題的時候，可能由于認識到了變型2的錯誤，又不假思索地選擇了B，結果又錯了。

以上一例是由思維的惰性引起的思維定勢，還有一類是由思維的惰性產生的思維定勢，請看例2：

例2：在25時，向5瓶盛有95克水的燒杯中分別加入或通入各5克下列物質：（1）NaCl，（2）NH3，（3）SO3，（4）CaO，（5）CuSO4·5H2O，分別得到五種溶液，則五種溶液中溶質的質量分數關系正確的是（ ）

A.（3）>（1）=（2）>（5）>（4）

B.（3）>（1）=（2）>（4）>（5）

C.（4）>（3）>（1）=（2）>（5）

D.（1）=（2）=（3）=（4）=（5）

因為此題比較簡單，同學在解題目時，不要調動大腦中的“程序”，直接運用概念計算就行，好像不存在思維定勢。不過且慢，先算算看，算了（1）（2）（3），繼續(xù)算（4）和（5），好了，已掉進了出題人的陷阱，該題算到第（3）組時，如思維繼續(xù)沿著開始的思路滑下去而不剎車的話就錯了。實際上此題中隱藏了CaO與水反應生成的Ca（OH）2溶解度很小這一內容，所以不需計算就能直接判斷出第（4）組溶液的質量分數最小，正確答案為A。

從上面的例題可以看出，思維定勢的危害是相當大的，我們必須有一個清醒、科學的認識，在學習中不能死記硬背解法和結論，更不能靠題海戰(zhàn)術，不能靠羅列解題套路的方法去掌握化學知識，聽老師講題目要著重于理解，真正掌握解題所涉及的化學基礎知識和化學基本原理，真正弄懂解題方法。做題時，在新題與舊題的聯(lián)系中要注意分析兩者的差異，找準題目的落腳點——解題所用的基礎知識，運用正確的方法。解題后養(yǎng)成再思考的習慣，進行一些一題多解，一題多議、一題多思以及一題多變的訓練。對上過當、吃過虧的題目更不能掉以輕心，要深鉆細研，不但要找出問題的癥結，而且要從理論高度找出產生思維定勢的原因。只有這樣，我們才能不斷提高自己的思維品質，做到少出錯，乃至不出錯。

參考文獻：

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[2]楊玉蓮.高中化學解題方法歸納[J].數理化解題研究：高中版，2013（04）.

編輯 楊兆東