“對比—探究”式教學實踐與反思

陳秀

一、學情分析及教學設想

本節內容是在學習了常見的酸（硫酸和鹽酸）的性質后對另一類物質——堿的學習。酸和堿是常見的兩類化學物質，也是化學實驗中最常見的試劑。對于堿，在已有的生活和以往的學習過程中，學生已經接觸到這類物質，對它已經有了初步的認識：在學習“二氧化碳的性質”時，學生知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應原理；在學習“二氧化碳的工業制法”時，了解了生石灰溶于水放出大量熱并且生成熟石灰；在學習“溶解時的吸熱或放熱現象”時，學生認識了氫氧化鈉溶于水的過程中伴隨放熱現象；在學習“溶解度”時，學生知道了澄清石灰水中的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低；在學習“酸的性質”時，掌握了酸堿指示劑的變色規律。上述這些有關堿的零散知識，是學生進一步學習的基礎。

本節課以實驗為主線構建學生學習的知識主線，以氫氧化鈣為參照物，對比學習氫氧化鈉的性質，在學習過程中，注重對學生學習興趣的激發和歸納能力的培養。

二、教學目標

知識與技能：

1.認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質和用途；

2.認識常見堿的俗稱及其腐蝕性，了解使用時的安全注意事項。

過程與方法：

通過探究實驗、小組討論、匯報交流等活動，培養學生動手能力，體會對比的學習方法，形成物質鑒別的一般思路和方法。

在參與的過程中，感受化學與生活的密切聯系，培養學生求真求實的科學態度。

教學重點：認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質和用途。

教學難點：通過對氫氧化鈉和氫氧化鈣的學習，體會對比的學習方法，并形成物質鑒別的一般思路。

三、課前準備

材料準備：氫氧化鈉固體、氫氧化鈣固體、氫氧化鈉溶液、水、盛滿二氧化碳的軟塑料瓶、燒杯、表面皿、藥匙、多媒體、圖片等。

學生分組：采用小組合作學習的方式，指定組長，指導本小組同學完成學習任務。

四、教學過程

多媒體展示：超市中有一種自加熱盒飯，加熱劑是分開包裝的生石灰和水，使用時將繩子一拉，10分鐘即可加熱食品。這種自加熱盒飯的原理是什么？

學生聯系所學知識，寫出反應原理：CaO+H2O=Ca（OH）2，反應過程中放出大量的熱。

引入：在前面的學習中，我們已經知道澄清石灰水中的溶質氫氧化鈣是一種堿，而爐具洗滌劑中也有一種堿叫氫氧化鈉。今天我們就來認識這兩種堿——Ca（OH）2和NaOH。這里有兩種白色固體，它們分別是氫氧化鈉和氫氧化鈣，如果要把它們鑒別出來，你有什么辦法呢？

學生可能會想到利用氫氧化鈉和氫氧化鈣在物理性質和化學性質上的差異進行鑒別。

講述：鑒別兩種物質的前提是知道它們的性質差異，而我們只有在全面了解它們的性質后才能知道差異在哪里。所以我們首先來了解它們的性質。

多媒體展示：鹽酸、硫酸兩種酸溶液和氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種堿溶液中的離子情況。

提問：鹽酸和硫酸的化學性質相似的原因是溶液中都存在相同的H+。氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中的離子情況又如何呢？

根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學式，學生對兩種溶液中的離子情況進行猜測。

根據圖片分析氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中的離子情況，得出結論：兩種堿溶液中都存在自由移動的OH-，所以氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的化學性質相似。

講述：兩種堿溶液中存在相同的離子——OH-，但也有不同的金屬離子。它們的性質應該有相似之處，也有不同之處。下面我們就分別從物理性質和化學性質的角度來比較兩種堿的異同。

實驗準備：在實驗桌上的兩個表面皿中，分別加入少量的氫氧化鈉和氫氧化鈣固體。并放置兩個盛有等量水的小燒杯。

提問：觀察表面皿中的固體，對兩種堿的溶解性大小利用設計實驗進行比較。

多媒體展示：制作葉脈書簽；雞爪浸泡在氫氧化鈉濃溶液中的狀況。

提示：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，因此，它的俗名有燒堿、火堿、苛性鈉。操作時要特別注意安全。

展示：將表面皿中放置一段時間后的氫氧化鈉和氫氧化鈣固體向學生展示。

觀察對比放置一段時間后的氫氧化鈉固體與剛剛取出的氫氧化鈉固體。（氫氧化鈣固體無變化。了解潮解的過程。）

講述：在空氣中放置一段時間后的氫氧化鈉固體，表面會變得潮濕并逐漸溶解。這種現象我們稱之為潮解。

實驗：觀察兩種堿的顏色、狀態，并通過實驗比較兩種堿的溶解性。（學生在加堿的過程中可能會缺少對比意識，即沒有往兩個燒杯中加入等量的堿。）

在比較溶解性時，通過觸摸燒杯壁感受氫氧化鈉溶解過程中的放熱情況。了解氫氧化鈉的腐蝕性及其俗稱。

小結兩種堿的物理性質。

明確兩種堿物理性質上的差異。

引導：通過對比兩種堿溶液中的離子，我們分析得出兩種堿應該具有相似的性質，下面我們以熟悉的氫氧化鈣為參照物，共同研究兩種堿的化學性質。

體會學習方法——以已知物質為參照物來學習相似的未知物質的性質。學生聯系到與酸堿指示劑的作用；也會根據澄清石灰水與二氧化碳的反應而猜測堿可能與二氧化碳發生反應。

提問：你認為堿可能具有什么樣的化學性質？

講述：OH-在氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液中都有，溶液都顯堿性，而且都能使紫色石蕊溶液變藍，使無色的酚酞溶液變紅。

演示：在氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳氣體。

觀察現象：無明顯現象。

提問：二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液產生反應如何來證明呢？

小組討論證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的方法，并將討論結果記錄在筆記上。

演示：一組對比實驗：往兩個裝有二氧化碳的軟塑料瓶中，分別加入等量水和氫氧化鈉溶液，振蕩。

觀察現象：兩個瓶子都變癟了，但是加入氫氧化鈉溶液的那個瓶子變癟的程度更大。

提問：如果只向裝有二氧化碳的軟塑料瓶中加入氫氧化鈉溶液，通過瓶子變癟能否說明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應呢？

回答：不能，軟塑料瓶變癟還可能是由于二氧化碳溶于水中造成的，實驗不嚴密。

講述：大家已經證明二氧化碳會與氫氧化鈉溶液反應，其實，氫氧化鈉和氫氧化鈣還能與二氧化硫、三氧化硫這些非金屬氧化物反應，反應原理相似。

請同學們寫出這些反應的化學方程式。

練習書寫化學方程式：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O

提問：氫氧化鈉固體如何保存？原因是什么？

回答：密封保存。（1）氫氧化鈉固體易潮解；（2）氫氧化鈉固體與空氣中的二氧化碳反應而變質。

提問：氫氧化鈉固體可以干燥二氧化碳、二氧化硫氣體嗎？

回答：不可以，因為氫氧化鈉與二氧化碳、二氧化硫氣體發生反應，所以不能干燥。

提問：如何得到這兩種重要的堿呢？

多媒體展示：氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業制法。初步了解兩種堿的工業制法。

提問：學完這兩種堿的性質后，現在你會用哪些方法來鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣固體呢？

應用所學知識，歸納鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣固體的方法。引導學生分析兩種堿在用途上的區別及其原因。

小結：在實際應用中，鑒別二氧化碳氣體用澄清石灰水；而吸收或除去二氧化碳氣體一般用氫氧化鈉溶液。

課堂檢測：學生課堂檢測，及時反饋學生新授知識掌握情況。

五、教學反思

本節內容通過學生活動，指導學生學習方法。在對比學習兩種酸的基礎上，推測兩種堿存在相似性質的原因。從它們結構中都存在OH-，可以判斷它們都有堿性，同時每種物質可能也有其各自的特性。在認識它們的共性時，氫氧化鈣（澄清石灰水）學生已比較熟悉，因此作為參照物，通過與氫氧化鈣對比，學習氫氧化鈉的性質。這樣安排使學生更易掌握所學的新知識。

在課堂中，突出學生的主體作用，從學生已知的知識入手，進行對比分析，得到結論，通過一系列對比實驗，倡導自主、合作、探究的學習方式，在實驗中讓學生學會觀察、思考、總結和歸納，培養學生科學探究的能力，也讓學生獲得積極的情感體驗。整個教學過程提供了一個解決問題的情境，是一個探究過程，因而也有利于培養分析與解決問題的能力。

對于課堂檢測部分，反饋形式多元化：有教師的即時面批，有小組內的互批互評，有學生在黑板上的板書，有投影“示錯”等。教學效果較好，課堂檢測的正確率較高。

本節課的實驗探究較多，如何設計實驗？是否需對實驗改進？怎樣解析實驗？這些都需我們進行思考，且隨著教學改革的逐步深入，有待于進一步提高。