淺談初高中化學(xué)知識(shí)的銜接
——以氧化還原反應(yīng)為例

劉茹楠 郭承育

淺談初高中化學(xué)知識(shí)的銜接
——以氧化還原反應(yīng)為例

劉茹楠 郭承育

一、初中生眼中的“氧化反應(yīng)”“還原反應(yīng)”

1.氧化反應(yīng)

在現(xiàn)行的人教版初中化學(xué)教材中，對(duì)氧化反應(yīng)的介紹主要集中在第二單元《我們周?chē)目諝狻氛n題二《氧氣》這一課題上。在這一課題中，主要介紹了氧氣的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)。并且，通過(guò)觀察氧氣與幾種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)氧化反應(yīng)，化合反應(yīng)。（如表1所示）

表1：氧氣的化學(xué)性質(zhì)

總結(jié)：

（1）氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑，在一定條件下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中提供氧，是一種常見(jiàn)的氧化劑。

（2）物質(zhì)跟“氧”（氧氣或者物質(zhì)中含有氧元素）發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。

（3）由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。

2.還原反應(yīng)

對(duì)還原反應(yīng)的介紹是在第六單元《碳和碳的氧化物》課題1《金剛石、石墨、C60》一課中，這一課題主要介紹了金剛石、石墨的物理性質(zhì)和主要用途，以及以碳和氧化銅為例，介紹碳單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。（如表2所示）

總結(jié)：（1）這種含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)，木炭為還原劑。

3.小結(jié)

綜上所述，在初中階段，學(xué)生只從得氧與失氧的角度學(xué)習(xí)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。教材對(duì)這部分內(nèi)容并不做重點(diǎn)要求。

表2：碳的化學(xué)性質(zhì)

二、高中生眼中的“氧化還原反應(yīng)”

在人教版高中化學(xué)教材中，對(duì)氧化還原反應(yīng)的介紹集中在必修1第二章第三節(jié)，主要從化合價(jià)升降的角度介紹氧化還原反應(yīng)、分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容貫穿了高中乃至整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng)。

1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

初中階段，學(xué)生學(xué)習(xí)了四大基本反應(yīng)，并且初步從得氧與失氧的角度學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但對(duì)于這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，初中階段進(jìn)行了單獨(dú)介紹。由于化學(xué)反應(yīng)的多樣性和復(fù)雜性，初中所學(xué)內(nèi)容并不能概括所有化學(xué)反應(yīng),例如（既不屬于四大基本反映，也不屬于氧化反應(yīng)或者還原反應(yīng)，由此可以看出，學(xué)生已存在的分類(lèi)方法存在很大的局限性，首先：得氧與失氧是在同一個(gè)反應(yīng)中進(jìn)行的（有得氧必然有失氧、有得電子必然有失電子），把氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)作為獨(dú)立的化學(xué)反應(yīng)是不科學(xué)的；其次，得氧與失氧這一標(biāo)準(zhǔn)也并不嚴(yán)謹(jǐn)。如，若按得氧與失氧的標(biāo)準(zhǔn)，硫元素沒(méi)“得氧”，沒(méi)發(fā)生氧化，氫元素“得氧”，被氧化，事實(shí)卻恰恰相反。由此，高中階段根據(jù)化合價(jià)的升價(jià)將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的辯證關(guān)系

之所以氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)，原因之一是學(xué)生在初中階段，僅僅依靠得氧與失氧的標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)了還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)，并且將兩概念分立，缺乏對(duì)立統(tǒng)一的認(rèn)識(shí)。因此在教學(xué)中要明確氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，即化合價(jià)的升降或者電子的得失，從辯證

的角度理解氧化和還原的關(guān)系——相互轉(zhuǎn)化，相互依存。

（1）相互轉(zhuǎn)化

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子(化合價(jià)降低）轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性，在另一反應(yīng)中，又可以充當(dāng)還原劑。同理，還原劑通過(guò)失去電子（化合價(jià)升高）生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性，在其他反應(yīng)中，又可以充當(dāng)氧化劑。

（2）相互依存

氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升價(jià)，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。針對(duì)一個(gè)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)有升必有降，即電子有得必有失，得到電子被還原，失去電子被氧化，因此氧化還原相互依存，缺一不可。

三、教學(xué)策略建議

1.明確新課標(biāo)理念，合理把握教學(xué)尺度

初中階段，化學(xué)教學(xué)的目的在于普及技能和知識(shí)，而高中的教學(xué)目的在于進(jìn)一步加深學(xué)生化學(xué)知識(shí)。在新課標(biāo)理念下，堅(jiān)持以學(xué)生為本，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造能力和科研能力。必修1，必修2仍然旨在普及化學(xué)知識(shí)，選修課程是在必修的基礎(chǔ)上為滿足學(xué)生的不同需求而設(shè)置的。選修課程旨在引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究、調(diào)查訪問(wèn)、查閱資料、交流討論等方式進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和研究方法。因此，認(rèn)真研讀課程標(biāo)準(zhǔn)，準(zhǔn)確拿捏教學(xué)的廣度和深度更有利于做好初高中知識(shí)銜接。

2.做好知識(shí)的承上啟下，設(shè)立循序漸進(jìn)的教學(xué)策略

高中化學(xué)的教學(xué)過(guò)程中，要控制好教學(xué)進(jìn)度，不能操之過(guò)急，要按照由循序漸進(jìn)的原則逐步地深化，對(duì)較復(fù)雜的概念可分階段給出定義，最后再達(dá)到完善的定義。例如氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，氧化還原反應(yīng)的教學(xué)大致可分為四個(gè)階段，①初中：既對(duì)立又統(tǒng)一；②高一(上)：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)并存；③高一(下)：用化合價(jià)升降法配平氧化還原方程式；④高二：有機(jī)反應(yīng)中的氧化還原。中學(xué)化學(xué)教材的這種編排，目的是分散難點(diǎn)，循序漸進(jìn)。

[1]蔣雪平.對(duì)氧化還原反應(yīng)的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)[J].理科考試研究（高中版），2013,20(5).

[2]中華人民共和國(guó)教育部制訂.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn)版).北京:人民教育出版社,2003.

[3]王小平.新課程標(biāo)準(zhǔn)下初高中化學(xué)銜接的教學(xué)策略[J].新課程（教師版），2010（3）

[4]蔣雪平.對(duì)氧化還原反應(yīng)的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)[J].理科考試研.

（作者單位：青海西寧市青海師范大學(xué)）

劉茹楠，女，（1990—），漢族，青海師范大學(xué)在讀碩士,河北雄縣，研究方向：化學(xué)教學(xué)；郭承育，教授，女，漢族，現(xiàn)任青海師范大學(xué)化學(xué)系無(wú)機(jī)化學(xué)教研室主任，研究方向:無(wú)機(jī)化學(xué)。