期末復習中的七個主線

謝紅

一、化學用語：元素符號、化學式、化學方程式

1.元素符號：表示這種元素，又可以表示這種元素的一個原子。對于由原子直接構成的物質而言，其元素符號還表示這種物質。

2.化學式：根據物質的化學式可以得出物質的元素組成，進而判斷物質的類別、物質的分子構成;由化學式和已知元素的化合價，可以計算化合物中元素的未知化合價;可以計算相對分子質量、各元素的質量比和物質中某元素的質量分數

3.化學符號周圍數字的含義：元素符號前面的數字表示原子個數，正上方的數字表示該元素化合價的數值，右下角的數字表示粒子中原子或原子團的個數，右上角的數字表示離子所帶的電荷數。化學式前面的數字表示分子或原子的個數。

4.化學方程式：化學方程式除表示反應物、生成物和反應條件外，還表示各物質間的質量關系。書寫化學方程式時，應以客觀事實為依據，并符合質量守恒定律，接照“一寫，二配，三注明”的步驟進行書寫。根據化學方程式進行簡單計算的一般步驟為：設未知量;寫化學方程式;寫出有關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量;列出比例式，求解;簡單地寫出答案。

二、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

1. 構成物質的粒子性質：粒子的質量和體積都很小，在不斷地運動，粒子之間有間隔。

2.原子的結構：原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，電子圍饒原子核作高速運動;原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。相對原子質量=質子數十中子數。

3.分子，原子和離子的聯系和區別：分子，原子，離子都可以直接構成物質，分子由原子構成，原子得失電子形成離子。離子帶電，分子和原子不帶電。物質狀態發生改變時，只是構成物質的微粒間隔發生改變;而物質發生化學變化時，構成物質的分子可分成原子，原子重新組合成新物質的分子。

三、化學反應的基本類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應

1.化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，A十B十…→C，特點是多變一，化合價可能變。

2.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，A→B十C十…。特點是一變多。化合價可能變。

3.置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。A十BC→B十AC。化合價一定變。置換反應是否發生與金屬活動性順序有關。如果是金屬與酸發生的置換反應，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，如果是金屬與鹽溶液發生的置換反應，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（鉀，鈣，鈉除外）。

4.復分解反應：由兩種化合物互相交換對應成分，生成另外兩種化合物的反應。AB+CD→AD+CB，元素化合價不變。酸、堿、鹽之間是否發生復分解反應，要看當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

四、三大物質的性質、制備、用途：氧氣、二氧化碳、鐵

1.制取原理，實驗室制取氧氣時，可利用加熱高錳酸鉀、二氧化錳催化分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法。制取二氧化碳主要利用大理石和稀鹽酸的反應。煉鐵是利用一氧化碳將鐵的氧化物中的氧奪取出來的過程。

2.制取氣體裝置的選擇：根據反應物的狀態和反應條件確定反應的發生裝置。分解過氧化氫制氧氣和實驗室制取二氧化碳都是利用固體和液體在常溫下接觸反應制取氣體，因此可選用“固液不加熱型”裝置;加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，應用“固固加熱型”裝置。

3.收集氣體裝置的選擇：根據生成氣體的密度與空氣密度的相對大小比較，氣體在水中溶解性以及氣體的性質確定收集氣體的方法。氧氣和二氧化碳的密度都比空氣大，可利用向上排空氣法收集。不易溶于水，也不與水反應的氣體可利用排水法收集，如氧氣，氫氣等

4，氣體的檢驗和驗滿：檢驗氣體應根據氣體的特性選擇正確的方法。檢驗氧氣，可將帶火星的木條伸入集氣瓶中，能使帶火星的木條復燃。檢驗二氧化碳，可將氣體通入澄清的石灰水變渾濁。驗滿氧氣，是將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條能否復燃;驗滿二氧化碳，是將燃著木條放在集氣瓶口，觀察木條能否熄滅。

5.煉鐵的操作：一氧化碳“早來晚走”，即先通入一氧化碳，排凈裝置內的空氣，再加熱（防止發生爆炸）;反應完成后先停止加熱，待鐵冷卻后再停止通入一氧化碳，防止鐵被進入的氧氣重新氧化;處理尾氣，防止空氣污染。含雜質物質的計算問題。

五、定律、規律：質量守恒定律、滅火原理

1.質量守恒定律：是在化學變化中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。利用此定律可解釋日常生活中某些化學變化中表面不守恒的現象，可以推斷物質的元素組成，進行簡單計算等。運用質量守恒定律來定量解釋某些現象時，關鍵要弄清楚反應前后各物質的質量總和是由哪些物質決定的，反應前的物質必須是“參加反應”的所有物質，反應后的物質是“生成”的所有新物質。對于有氣體參加或生成的反應，要把氣體的質量計入反應前后的總質量中，不能遺漏。

2.滅火原理：燃燒的條件是可燃物與氧氣接觸，且溫度達到可燃物的著火點。破壞燃燒的任意一個條件，或撤離可燃物，或降低可燃物的溫度至著火點以下，或可燃物與空氣隔絕，即可達到滅火的目的。

六、酸、堿、鹽的性質

1.鹽酸、硫酸的物理性質，氫氧化鈉，氫氧化鈣的物理性質，碳酸鈣，碳酸鈉，碳酸氫鈉的物理性質

2.酸的化學性質：酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。酸能與金屬發生置換反應【金屬的活動性必須排在氫前】，酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，酸與堿發生中和反應生成鹽和水，酸與某些鹽發生復分解反應

3.堿的物理性質：堿能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液紅色。堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水，堿與酸發生的中和反應生成鹽和水，堿可以與某些鹽發生的復分解反應。

4.鹽的化學性質：鹽與金屬發生的置換反應【金屬的活動性必須排在鹽中金屬前】，鹽分別與酸、堿、鹽發生的復分解反應。

七、溶液和溶液的濃度

1.溶液的定義：由一種或幾種物質分散另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成，分為不飽和溶液和飽和溶液，它們之間的相互轉化關系。

2.固體溶解度的定義：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質溶解度的信息和解決應用問題。

3.溶液的濃度：溶液中溶質的質量分數是溶質的質量與溶液的質量之比。有關計算類型有：基本計算、溶液的稀釋問題，溶液中溶質的質量分數與化學方程式結合的計算。