易錯離子方程式歸類分析

狄振山

離子方程式的正誤判斷題是近年來高考的熱點，這類題目看起來簡單易答，但學生卻屢屢出錯。究其原因，是命題者設置了一些隱含信息，具有較強的迷惑性，使一些思維片面、敏捷性較差的同學不能走出誤區。現以近幾年的高考試題為例歸類分析如下。

一、氧化還原反應

1.反應物中有還原性不同的多種離子

例1（2009年全國卷Ⅱ第13題）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是（）。

A.x=0.4a，2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

B.x=0.6a，2Br-+Cl2Br2+2Cl-

C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+2

Fe3++4Cl-

D.x=1.5a，

2Fe2++4Br-+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl-

解析此題中Fe2+和Br-均可被Cl2氧化，且Fe2+的還原性強于Br-，故Cl2先氧化Fe2+，然后再氧化Br-。既先發生2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-反應，再發生2Br-+Cl2Br2+2Cl-反應，當x=0.4a時，Cl2得電子0.8 a mol ，僅氧化Fe2+，A正確；當x=0.6a時，Cl2得電子1.2 a mol，不僅Fe2+被氧化，還有部分Br-被氧化，B 錯；當x=a時，被氧化的Fe2+與Br-為1∶1，C正確；當x=1.5a時，Fe2+與Br-完全被氧化，D正確。答案為B。

啟示這類離子方程式的書寫，首先要分析還原劑中各種離子的還原性強弱，然后再依據得失電子守恒確定參加反應的離子及其化學計量數。類似的反應如FeI2與Cl2、Br2等。

2.反應物中有氧化性不同的多種離子

例2（2007年江蘇卷第9題B項）：

Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-2Fe2++I2

分析由于HI溶液呈酸性，所以Fe3+和NO-3都能將I-氧化，而且NO-3的氧化性大于Fe3+。因此，題中所給離子方程式是錯誤的，正確的寫法應為：Fe3++3NO-3+12H++10I-Fe2+

得猜想一；2.氫氧化鈣過量得猜想二；3.碳酸鈉過量得猜想三；因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應，猜想四顯然是不合理的，方程式并不難寫；實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，如果有氫氧化鈣會產生碳酸鈣沉淀，而題給無明顯現象，故猜想二不成立；……