引導(dǎo)高一學(xué)生學(xué)好氧化還原反應(yīng)

王志興

氧化還原反應(yīng)是學(xué)生接觸高中化學(xué)的第一個(gè)階段，也是高中化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)，更是高考中不可缺少的一部分。所以，如何引導(dǎo)高一學(xué)生學(xué)好氧化還原反應(yīng)就成為化學(xué)教師需要關(guān)注的問題。那么，我們應(yīng)該從哪些方面入手來(lái)提高學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的質(zhì)量呢？

一、從基本的概念和本質(zhì)入手

概念和本質(zhì)是學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，也是提高學(xué)習(xí)效率的保障。所以，在該部分學(xué)習(xí)中，我組織學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)，并提出相關(guān)的問題，比如，如何區(qū)分氧化劑和還原劑？有什么特點(diǎn)？氧化劑、還原劑與還原性、氧化性之間有什么關(guān)系？等等，并引導(dǎo)學(xué)生完成相關(guān)的練習(xí)題，如，常溫下，在溶液中可以發(fā)生的反應(yīng)：X+2Y3+X2++2Y2+，則下列解釋：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；其中正確的包括 ；之后，我再針對(duì)學(xué)生遇到的這些問題以及本節(jié)課的重難點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行有針對(duì)性的點(diǎn)撥，以確保學(xué)生能夠輕松地掌握氧化還原反應(yīng)的概念以及本質(zhì)，進(jìn)而逐步提高學(xué)生的學(xué)習(xí)質(zhì)量，以為高效課堂的順利實(shí)現(xiàn)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)入第二步學(xué)習(xí)

在氧化還原規(guī)律的學(xué)習(xí)中，存在的規(guī)律包括：價(jià)態(tài)規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、優(yōu)先規(guī)律、守恒規(guī)律四種，以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。所以，在教學(xué)過程中，我們可以通過小組自主分析來(lái)掌握價(jià)態(tài)變化的規(guī)律。即：化合價(jià)升高，失電子，被氧化；化合價(jià)降低，得電子，被還原。小組活動(dòng)的開展不僅能夠加深學(xué)生的印象，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，同時(shí)，對(duì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)以及學(xué)生知識(shí)應(yīng)用能力的鍛煉也起著非常重要的作用。

三、對(duì)守恒規(guī)律的學(xué)習(xí)

守恒規(guī)律中包括兩部分內(nèi)容：有關(guān)得失電子守恒的計(jì)算；方程式的書寫和配平。這兩部分的學(xué)習(xí)是氧化還原反應(yīng)考查的重要內(nèi)容，也是考查中常常涉及的學(xué)習(xí)部分。以配平為例，我們首先引導(dǎo)學(xué)生明確配平原理，接著，教會(huì)學(xué)生方法和步驟。即：分析化合價(jià)升降、交換升降價(jià)數(shù)的系數(shù)、過橋（雙線橋）、找到?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的元素，并加入系數(shù)中、配平氫、檢查氧是否平、完善（加反應(yīng)條件、加等號(hào)、加上下箭頭、約公約數(shù)），引導(dǎo)學(xué)生按照這個(gè)步驟快速配平，不僅能夠提高學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力，而且，也能確保高效化學(xué)課堂的順利實(shí)現(xiàn)。

總之，在高中化學(xué)教學(xué)過程中，教師要做好氧化還原反應(yīng)各個(gè)環(huán)節(jié)的步驟的教學(xué)，并在這個(gè)過程中凸顯學(xué)生的主體性，以確保學(xué)生在高效化學(xué)課堂的順利實(shí)現(xiàn)中獲得良好的發(fā)展。

參考文獻(xiàn)：

蔡建珍.高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教學(xué)探究與實(shí)踐[J].課程教育研究，2014（11）.

編輯 魯翠紅