基于核心能力培養(yǎng)的問題式教學(xué)實(shí)踐與反思

林建成 吳新建 張賢金

[摘 要]

基于問題式教學(xué)可以有效培養(yǎng)學(xué)生核心能力。文章以高三化學(xué)“鈉及其化合物”復(fù)習(xí)課教學(xué)為例，探討如何在課前、課堂和課后三個(gè)完整的教學(xué)環(huán)節(jié)實(shí)施問題式教學(xué)，通過問題展開教學(xué)活動(dòng)，發(fā)展學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力、分析解決問題能力和思維能力等為學(xué)生終身發(fā)展奠基的核心能力。

[關(guān)鍵詞]

核心素養(yǎng)；核心能力；問題式教學(xué)；高三復(fù)習(xí)

一、核心素養(yǎng)與核心能力內(nèi)涵及關(guān)系

教育部印發(fā)的《關(guān)于全面深化課程改革落實(shí)立德樹人根本任務(wù)的意見》，首次在國家教育改革文件中提到了“核心素養(yǎng)”這一概念，這預(yù)示著我國的高中課程教學(xué)改革將從三維目標(biāo)培養(yǎng)走向核心素養(yǎng)培育。“核心素養(yǎng)”是指學(xué)生應(yīng)具備的適應(yīng)終身發(fā)展和社會(huì)發(fā)展需要的必備品格和關(guān)鍵能力，突出強(qiáng)調(diào)個(gè)人修養(yǎng)、社會(huì)關(guān)愛、家國情懷，更加注重自我發(fā)展、合作參與、創(chuàng)新實(shí)踐。具體而言，“核心素養(yǎng)”就是指那些一經(jīng)習(xí)得便與個(gè)體生活、生命不可剝離的，并且具有較高的穩(wěn)定性、有可能伴隨其一生的素養(yǎng)。

筆者認(rèn)為，核心素養(yǎng)所提及的這種關(guān)鍵能力就是能夠?yàn)閷W(xué)生終身發(fā)展奠基并伴隨其一生的“核心能力”，引申到化學(xué)學(xué)科，至少包含自主學(xué)習(xí)能力、獲取并處理信息的能力和思維能力，而思維能力則是核心能力的核心，它包括了創(chuàng)造力和想象力。這種核心能力體現(xiàn)的正是學(xué)生終身發(fā)展所需要的學(xué)習(xí)素養(yǎng)。

二、問題式教學(xué)內(nèi)涵及其作用

問題式教學(xué)是指教學(xué)中主要以問題為中心展開教學(xué)活動(dòng)的一種教學(xué)模式，在課前和課堂教學(xué)過程中，通過以問題為驅(qū)動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的愿望和主動(dòng)學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)，強(qiáng)化學(xué)生的問題意識(shí)，促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)與思考，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)并結(jié)合新信息進(jìn)行分析問題和解決問題，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力、分析解決問題的能力和思維能力。課后則鼓勵(lì)學(xué)生多提問題，教師針對(duì)學(xué)生提出的問題再進(jìn)行分析、討論和解決，增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性，學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和思維能力再次得到升華。

核心能力的培養(yǎng)需要以具體的學(xué)科核心知識(shí)和技能作為載體，運(yùn)用一定的教學(xué)方法或教學(xué)策略循序漸進(jìn)地進(jìn)行培養(yǎng)才能實(shí)現(xiàn)。在長期的高中化學(xué)教學(xué)特別是高三化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)實(shí)踐中，我們發(fā)現(xiàn)問題式教學(xué)可以很好地促進(jìn)學(xué)生核心能力的發(fā)展。本文以高三化學(xué)“鈉及其化合物”復(fù)習(xí)課為例，探討如何通過問題式教學(xué)來培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)核心能力。

三、基于核心能力培養(yǎng)的問題式教學(xué)案例剖析

（一）課前問題導(dǎo)學(xué)，發(fā)展學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力

在高三化學(xué)復(fù)習(xí)課中，我們常常發(fā)現(xiàn)，教師課堂上不厭其煩地在重復(fù)學(xué)生學(xué)過的舊知識(shí)，學(xué)生不耐煩又不得不繼續(xù)聽教師滔滔不絕的授課，教師講得累，學(xué)生聽得更累，教學(xué)效益低下。究其原因，一是學(xué)生對(duì)舊知識(shí)的學(xué)習(xí)缺乏新鮮感；二是學(xué)生的再學(xué)習(xí)缺乏一種驅(qū)動(dòng)力；三是教師對(duì)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力缺乏信任。為解決這種現(xiàn)狀，我們從學(xué)生實(shí)際出發(fā)，結(jié)合知識(shí)特點(diǎn)，精心設(shè)計(jì)一系列問題，課前讓學(xué)生依托教材對(duì)問題進(jìn)行思考和解決，并提倡同學(xué)之間可以多交流、多討論。我們發(fā)現(xiàn)，課前以問題的形式讓學(xué)生自主復(fù)習(xí)，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情很高，同學(xué)間的交流討論也多了，取得很好的效果。以下是筆者對(duì)“鈉及其化合物”這個(gè)單元所設(shè)計(jì)的課前導(dǎo)學(xué)問題：

①如何從海水中獲得粗鹽？粗鹽中通常含有泥沙、Ca2+、Mg2+和SO42-等雜質(zhì)，如何除去這些雜質(zhì)從而獲得純凈的NaCl？

②工業(yè)上以NaCl為原料可獲得哪些物質(zhì)？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示。

③電解飽和食鹽水的陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物分別是什么？為什么要用離子交換膜隔開？

④電解熔融的NaCl可獲得金屬鈉，鈉進(jìn)一步反應(yīng)可獲得鈉的一系列含鈉化合物，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它們之間的反應(yīng)關(guān)系。

⑤鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)可分別獲得氧化鈉和過氧化鈉，寫出其反應(yīng)方程式。寫出過氧化鈉的電子式。據(jù)此可知過氧化鈉晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是多少？過氧化鈉作為呼吸面具氧氣來源的原理是什么？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。過氧化鈉的漂白原理是利用其什么性質(zhì)？SO2也有漂白作用，其漂白原理與過氧化鈉有什么不同？將SO2與過氧化鈉混合，其漂白效果會(huì)增強(qiáng)嗎？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示。

⑥金屬鈉與水反應(yīng)同鈉與乙醇的反應(yīng)比較，哪個(gè)更劇烈？由此你能得出什么結(jié)論？將鈉與一定濃度的乙酸溶液反應(yīng)，同上述兩種情況相比，劇烈程度如何？比較乙酸、水、乙醇的電離程度大小。鋰電池在生活中應(yīng)用廣泛。已知鋰電池反應(yīng)：Li+MnO2=LiMnO2。該電池能否用水溶液作電解質(zhì)溶液？

⑦鈉投入CuSO4溶液中能否置換出銅？會(huì)有什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)過程中有時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)少量黑色固體，你能分析其中的原因嗎？

⑧鈉在元素周期表中的什么位置？與鈉同族的元素有哪些？它們統(tǒng)稱為堿金屬元素，堿金屬元素在結(jié)構(gòu)上有什么特點(diǎn)？它們的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了堿金屬元素在性質(zhì)上有哪些相似性特點(diǎn)和遞變規(guī)律？

⑨CO2與NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，在什么條件下分別得到以下三種情況的產(chǎn)物？情況一：只生成Na2CO3；情況二：只生成NaHCO3；情況三：生成Na2CO3和NaHCO3的混合物。

⑩比較Na2CO3和NaHCO3在溶解性、堿性、熱穩(wěn)定性、與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度等方面的不同，并指出如何實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式。

設(shè)計(jì)意圖分析：課前問題導(dǎo)學(xué)的目的之一是為了引導(dǎo)學(xué)生回歸教材，讓學(xué)生通過問題去復(fù)習(xí)教材的顯性知識(shí)，挖掘教材的隱含知識(shí)，強(qiáng)化考試大綱和考試說明規(guī)定的主干知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力和自主學(xué)習(xí)能力；二是以問題作為驅(qū)動(dòng)力，促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、主動(dòng)思考；三是通過系列問題的解決，應(yīng)有助于學(xué)生自主建構(gòu)本專題知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。為此，在對(duì)課前問題的設(shè)置時(shí)，應(yīng)依托教材，依據(jù)考試大綱和考試說明，整體考慮本專題的知識(shí)內(nèi)容，問題要有程序性，也要有一定的梯度和適當(dāng)?shù)碾y度，才能有效引發(fā)學(xué)生的思考，激發(fā)其自主學(xué)習(xí)的積極性。如上所述問題①-④，就是依據(jù)蘇教版教材內(nèi)容，由海水引出氯化鈉，再由氯化鈉進(jìn)一步去獲得氫氧化鈉、純堿和金屬鈉，這與蘇教版教材中《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》這個(gè)專題的編寫思路是一致的。之后的問題再從鈉開始，引出鈉的一系列化合物，讓學(xué)生去找出鈉及其化合之間的關(guān)系，并對(duì)具體的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行細(xì)化和深化。這樣設(shè)置問題，可幫助學(xué)生從整體上把握本專題知識(shí)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，且能引發(fā)學(xué)生閱讀教材的樂趣，發(fā)現(xiàn)教材中簡單的字里行間的智慧。

筆者所在學(xué)校2015屆高中畢業(yè)班有9個(gè)理科平行班，有5個(gè)班級(jí)的任教教師參與筆者所主持的問題式教學(xué)課題的研究，復(fù)習(xí)模式以問題式教學(xué)為主。通過比較發(fā)現(xiàn)，經(jīng)過高三第一輪復(fù)習(xí)之后，實(shí)施問題式教學(xué)的5個(gè)班級(jí)的學(xué)生在解答信息題時(shí)的水平及正確率遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于未實(shí)施問題式教學(xué)的4個(gè)班級(jí)的學(xué)生。

（二）課堂問題深化，提升學(xué)生分析解決問題能力

課堂教學(xué)是學(xué)生深刻理解和掌握知識(shí)、培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)能力的最重要環(huán)節(jié)。課堂上若能圍繞學(xué)生存在的突出問題和教師精心設(shè)置的問題，引導(dǎo)學(xué)生往深層次方向去思考，并充分讓學(xué)生進(jìn)行交流與討論，之后在教師的引導(dǎo)下師生共同提煉出問題的本質(zhì)，真正讓學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)與方法的形成過程，便可最大限度發(fā)揮問題式教學(xué)應(yīng)有的功能，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本原理的掌握和理解的同時(shí)，提高學(xué)生分析解決問題能力和思維能力。本專題作為元素化合物知識(shí)，復(fù)習(xí)時(shí)除了要讓學(xué)生自主建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，更應(yīng)該將化學(xué)反應(yīng)原理與元素化合物知識(shí)相融合，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用原理知識(shí)來解釋、理解、掌握和分析元素化合物知識(shí)，避免學(xué)生運(yùn)用死記硬背的方法學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。為此，筆者設(shè)置了以下四個(gè)課堂問題：

①根據(jù)課前對(duì)有關(guān)“鈉及其化合物”的問題解決，你能找出下述鈉及其化合物之間的關(guān)系嗎？將下述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（圖1）補(bǔ)充完整。

設(shè)計(jì)意圖分析：通過讓學(xué)生完成課堂問題①，發(fā)現(xiàn)通過對(duì)課前問題的思考與解決，學(xué)生對(duì)鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系掌握得較好，能夠清晰闡述物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，說明具體的轉(zhuǎn)化條件，明確鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，自主建構(gòu)上述知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。反映出通過問題引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的效果達(dá)到預(yù)期目標(biāo)，避免教師重述舊知識(shí)，促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)，提升課堂效益。

②如何理解侯氏制堿法反應(yīng)（NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl）的發(fā)生，即為什么能夠夠析出NaHCO3晶體？

下面是課堂教學(xué)片段：

生（4個(gè)小組代表發(fā)言）：因?yàn)镹aHCO3的溶解度比較小

師：溶解度比較小就一定能析出來嗎？（必要時(shí)提示：如果溶液中水比較多，即稀溶液間的反應(yīng)，一定會(huì)析出NaHCO3嗎？）

生：NaCl溶液要飽和的。

師：很好。請(qǐng)你再思考一下，已知NaHCO3飽和溶液的濃度約為1mol·L-1，如果要讓NaHCO3析出，對(duì)溶液中Na+和HCO3-的濃度有什么要求？

生：Na+和HCO3-的濃度都要大于1mol·L-1。

師：你真聰明。現(xiàn)在請(qǐng)你結(jié)合以下數(shù)據(jù)說明為什么能夠析出NaHCO3晶體？

表1 常溫下溶解度表

[物質(zhì)＼&NaCl＼&NH4HCO3＼&NaHCO3＼&NH4Cl＼&溶解度＼&36.3g＼&27.0g＼&11.1g＼&41.1g＼&飽和溶液濃度＼&5.4mol·L-1＼&～2.4mol·L-1＼&～1mol·L-1＼&＼&]

生：根據(jù)表1數(shù)據(jù)可以看出飽和食鹽水中的Na+和飽和NH4HCO3溶液中的HCO3-的濃度均大于1mol·L-1，故能析出NaHCO3晶體。

師：很好。下面，我們請(qǐng)另一個(gè)同學(xué)來回答一下，要得到高濃度的NH4HCO3溶液，對(duì)NH3和CO2的通入有無先后順序要求？

生：因CO2在水中的溶解度小，NH3的溶解度大，所以應(yīng)先通入NH3，再通CO2。

師：請(qǐng)同學(xué)看NH3和CO2的溶解度數(shù)據(jù)。

設(shè)計(jì)意圖分析：通過學(xué)生的思考和小組的交流討論，學(xué)生對(duì)侯氏制堿法的反應(yīng)原理的理解都停留在NaHCO3溶解度小的定性層面，并沒有從深層次去把握該反應(yīng)的發(fā)生。鑒于此，筆者設(shè)置了一系列問題，將學(xué)生的思維不斷引向深入，并提供相關(guān)數(shù)據(jù)，在強(qiáng)有力的數(shù)據(jù)事實(shí)面前，學(xué)生對(duì)該反應(yīng)的發(fā)生豁然開朗，再也不會(huì)出現(xiàn)模糊不清的現(xiàn)象。

③如何理解Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3反應(yīng)能夠進(jìn)行？請(qǐng)用原理知識(shí)進(jìn)行解釋。

下面是課堂教學(xué)片段：

生：學(xué)生經(jīng)過思考交流以后，還是沒有一個(gè)同學(xué)能夠回答這個(gè)問題（出乎意料）。

師：那先請(qǐng)同學(xué)們思考：反應(yīng)：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑能否發(fā)生？請(qǐng)用原理知識(shí)進(jìn)行解釋。已知：常溫下：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

生（很快得出答案）：因?yàn)镵a（CH3COOH）>Ka1（H2CO3）

師：那請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合Na2CO3與CH3COOH的反應(yīng)原理，再思考一下，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3為什么能夠進(jìn)行？

生（很快作出反應(yīng)）：Ka1（H2CO3）>Ka2（H2CO3）

師：請(qǐng)同學(xué)們?cè)倥袛嘁韵聝蓚€(gè)反應(yīng)能否發(fā)生：

（1）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；（2）Na2S+H2S=2NaHS

生（異口同聲）：能。

判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生，若能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式

（3）Na2CO3+HClO=

（4）Na2CO3+C6H5OH=

常溫下：H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

Ka（HClO）=3.0×10-8 Ka（C6H5OH）=1.28×10-10

設(shè)計(jì)意圖分析：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3這個(gè)反應(yīng)是學(xué)生經(jīng)常在書寫和應(yīng)用的方程式，但卻不明白該反應(yīng)為什么能夠發(fā)生，真是出乎意料，也應(yīng)引起我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)的反思。在這種情況下，更不能將結(jié)論急于給學(xué)生，這正是體現(xiàn)教師主導(dǎo)作用的時(shí)候，我們應(yīng)創(chuàng)設(shè)條件，提供學(xué)生已有的知識(shí)作為問題解決的鋪墊，讓學(xué)生去自主解決問題，親身體驗(yàn)知識(shí)的形成和理解過程，這樣，學(xué)生對(duì)原理的理解才會(huì)深刻、透徹。

④Na2CO3與CaCl2溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，若往CaCl2溶液中通入CO2氣體是否也能產(chǎn)生白色沉淀？請(qǐng)從定量上加以分析。已知：常溫下，CaCO3的溶度積常數(shù)為：Ksp=4.96×10-9，飽和CaCl2溶液的濃度為5mol·L-1，飽和碳酸溶液中，C（CO32-）≈5.6×10-11mol·L-1

下面是課堂教學(xué)片段：

生：有的回答能產(chǎn)生白色沉淀，有的同學(xué)回答不能。

師：回答能產(chǎn)生沉淀的請(qǐng)將方程式寫出來（請(qǐng)一個(gè)同學(xué)板演），認(rèn)為不能產(chǎn)生沉淀請(qǐng)解釋。

生1（寫方程式）：CaCl2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HCl

生2：因?yàn)樘妓崾侨跛幔}酸是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸。

師：請(qǐng)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生沉淀的同學(xué)思考一下，實(shí)驗(yàn)室制CO2的化學(xué)反應(yīng)是哪一個(gè)？認(rèn)為不能產(chǎn)生沉淀的的原因是由于弱酸不能制強(qiáng)酸的同學(xué)也再思考一下，弱酸真的不能制強(qiáng)酸嗎？

生：陷入沉思。

師：要形成碳酸鈣沉淀，溶液中的Ca2+與CO32-濃度應(yīng)滿足什么關(guān)系？

生：C（Ca2+）·C（CO32-）>Ksp（CaCO3）

師：已知常溫下，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ksp（CaCO3））=4.96×10-9，飽和CaCl2溶液的濃度約為5mol·L-1。結(jié)合提供的數(shù)據(jù)，定量判斷能否產(chǎn)生沉淀。

生：常溫下，飽和碳酸中C（CO32-）≈Ka2=5.6×10-11mol·L-1，得出：C（Ca2+）·C（CO32-）

師：有的同學(xué)認(rèn)為弱酸不能制強(qiáng)酸，我們來判斷一下以下反應(yīng)能否發(fā)生，H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。已知：常溫下，Ka1（H2S）=9.1×10-8，Ka2（H2S）=1.1×10-12，Ksp（CuS）=1.27×10-36，假設(shè)CuSO4溶液的濃度為1mol·L-1。判斷上述反應(yīng)能否得到CuS沉淀。

生：通過對(duì)數(shù)據(jù)觀察，很快得出答案。

設(shè)計(jì)意圖分析：往CaCl2溶液中通入CO2氣體能產(chǎn)生白色沉淀是多數(shù)學(xué)業(yè)水平中下的學(xué)生普遍存在的問題，認(rèn)為不會(huì)形成沉淀的學(xué)生多數(shù)也不能真正明白其中道理。設(shè)置問題時(shí)，要切中學(xué)生的要害，將學(xué)生存在的問題突出出來，然后循循善誘，讓學(xué)生自己來解決自身存在的問題，才能真正深刻領(lǐng)會(huì)知識(shí)的內(nèi)涵。

（三）課后問題反饋，升華學(xué)生思維能力

愛因斯坦說過：提出問題比解決問題更重要。課后集中學(xué)生反饋的問題，從中去發(fā)現(xiàn)教與學(xué)的環(huán)節(jié)中的遺留問題，不僅是鼓勵(lì)學(xué)生提問題，強(qiáng)化問題意識(shí)，也是進(jìn)一步增強(qiáng)教與學(xué)的針對(duì)性、提高課堂實(shí)效的重要環(huán)節(jié)。更為重要的是，在這個(gè)環(huán)節(jié)中，學(xué)生提出的不少問題是很有價(jià)值的，也是值得我們思考和研究的問題，有利于促進(jìn)教師的專業(yè)發(fā)展，實(shí)現(xiàn)教學(xué)相長。以下是學(xué)生提出的兩個(gè)問題：

①金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是不是鈉與水電離的H+發(fā)生反應(yīng)？如果是，水的電離相當(dāng)微弱，為什么反應(yīng)又那么劇烈？

②鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，同濃度的Cu2+的氧化性比H+強(qiáng)，且溶液中Cu2+的濃度遠(yuǎn)大于H+濃度，為什么鈉不直接與Cu2+發(fā)生反應(yīng)？

面對(duì)這兩個(gè)問題，筆者一下子無言以對(duì)，促使筆者去查閱資料、去思考、去研究。經(jīng)查閱相關(guān)資料，并咨詢專家，對(duì)以上兩個(gè)問題筆者為學(xué)生解答如下：

問題①：鈉與水的反應(yīng)未必都是通過水電離生成的氫離子反應(yīng)，也可以直接和水分子反應(yīng)，故不能將鈉與水的反應(yīng)單純理解為鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)。類比鈉與乙醇的反應(yīng)，乙醇屬于非電解質(zhì)，不會(huì)發(fā)生電離，無水乙醇中不存在氫離子，鈉與乙醇的反應(yīng)就是直接與乙醇分子發(fā)生反應(yīng)，置換出氫氣。

問題②：鈉投入硫酸銅溶液可能發(fā)生的反應(yīng)有：ⅰ直接與水反應(yīng)；ⅱ與水電離出的氫離子反應(yīng)；ⅲ與水合銅離子發(fā)生反應(yīng)；ⅳ與水反應(yīng)生成的氫氧根離子和水合銅離子反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，由于鈉與水反應(yīng)放熱使氫氧化銅分解得到黑色氧化銅。四種反應(yīng)會(huì)因硫酸銅溶液濃度的不同而導(dǎo)致反應(yīng)發(fā)生的程度不同。當(dāng)硫酸銅溶液很稀時(shí)，主要發(fā)生ⅰⅱⅳ三種情況，盡管鈉還原氫離子、銅離子的趨勢大于還原水的趨勢，但溶液中水分子濃度比氫離子、銅離子大得多，且溶液中的銅離子是水合離子，因而，鈉和水的反應(yīng)概率、速率要大得多。通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，只有在銅離子濃度較大時(shí)，才會(huì)出現(xiàn)鈉還原銅離子得到暗紅色泥狀銅單質(zhì)的現(xiàn)象。

四、基于核心能力培養(yǎng)的問題式教學(xué)實(shí)踐反思

通過長期的問題式教學(xué)實(shí)踐，我們認(rèn)為，問題式教學(xué)有助于發(fā)展學(xué)生的核心能力，有助于激發(fā)和維持學(xué)生學(xué)習(xí)和探究化學(xué)的興趣，也有助于化學(xué)課堂教學(xué)效率的提升。要進(jìn)一步發(fā)揮問題式教學(xué)的功能和作用，我們認(rèn)為需要注意以下幾個(gè)方面：

（一）問題設(shè)置應(yīng)遵循整體性、深刻性、針對(duì)性、啟發(fā)性和程序性原則

問題式教學(xué)的關(guān)鍵是問題的設(shè)計(jì)，筆者以為，設(shè)置的問題要起到應(yīng)有的功能，必須遵循整體性、深刻性、針對(duì)性、啟發(fā)性和程序性的原則。整體性是指問題要有助于將單元或?qū)ｎ}知識(shí)系統(tǒng)化，引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)；深刻性是指問題要能促進(jìn)學(xué)生往更高層次思維方向去思考，提升其思維能力；針對(duì)性是指針對(duì)學(xué)生存在的典型問題和突出問題來設(shè)計(jì)問題；啟發(fā)性是指所設(shè)置的問題要能夠啟發(fā)、引導(dǎo)學(xué)生自主分析解決問題；程序性是指問題設(shè)置要符合知識(shí)的程序性特點(diǎn)和思維的程序性規(guī)律，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

（二）課堂問題應(yīng)該幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)深度學(xué)習(xí)

課堂問題要起到深化核心知識(shí)和提高學(xué)生分析解決問題能力的作用，需要的是一個(gè)個(gè)巧妙而恰當(dāng)?shù)脑O(shè)問來撥動(dòng)學(xué)生思維之弦，將學(xué)生的思維一步步引向深入，體驗(yàn)問題分析解決過程，最終領(lǐng)會(huì)知識(shí)的本質(zhì)。結(jié)合本專題設(shè)置的四個(gè)課堂問題，筆者認(rèn)為，問題的設(shè)置首先應(yīng)該在學(xué)生普遍存在的疑難處或模糊處進(jìn)行設(shè)問，以提高學(xué)生思考的主動(dòng)性，提升思考的深度，這種問題才有意義，才是有效的。問題的提出很重要，但問題的解決過程更為重要，如果教師提出問題后，學(xué)生一時(shí)無法解決，教師急著給出答案，那所設(shè)計(jì)的問題就失去了意義。在對(duì)問題解決這一教學(xué)環(huán)節(jié)的處理，教師一定要樹立讓學(xué)生主動(dòng)參與分析解決問題的過程，要從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，必要時(shí)提供相關(guān)素材或數(shù)據(jù)，將問題分解成若干環(huán)環(huán)相扣、逐步遞進(jìn)的子問題，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生的思維逐步走向深入，點(diǎn)燃學(xué)生思維的火花，激起解決問題的欲望，當(dāng)所有子問題都解決之后，弄清知識(shí)的本質(zhì)自然是水到渠成。

（三）課后問題反饋需要引起教師足夠的重視

課后問題反饋是教師在教學(xué)中容易忽視的環(huán)節(jié)，但這個(gè)環(huán)節(jié)恰恰是教學(xué)中一個(gè)極其重的環(huán)節(jié)，它是一個(gè)激勵(lì)學(xué)生思考、深化學(xué)生思維、引發(fā)教師思考和研究的重要環(huán)節(jié)，為教師創(chuàng)造性教學(xué)和專業(yè)成長提供了教材中沒有的重要素材，值得教師們?cè)诮虒W(xué)中去引起重視。課后問題要起到反饋?zhàn)饔茫處熢谒枷肷弦匾曊n后問題，鼓勵(lì)學(xué)生提問題，把課后問題作為學(xué)生的一種作業(yè)類型，收集起來之后，對(duì)問題集中分析，從分析材料去反思和診斷教與學(xué)的效果，促使我們?nèi)ミM(jìn)一步思考和研究教學(xué)，從而進(jìn)一步改進(jìn)教與學(xué)的方式。

[參 考 文 獻(xiàn)]

[1]王紅，吳穎民.放慢知識(shí)的腳步，回到核心基礎(chǔ)[J].人民教育，2015（7）.

[2]趙敏.核心素養(yǎng)：永遠(yuǎn)的“目的地”[J].江蘇教育，2015（29）.

[3]湯玉琴.高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)中的選題策略研究[D].蘇州：蘇州大學(xué)，2011.

（責(zé)任編輯：張華偉）