基于“動(dòng)手學(xué)”理念的“鹽溶液的酸堿性”教學(xué)實(shí)錄

葉林美

摘要：記錄了“鹽溶液的酸堿性”的課堂教學(xué)過程，分析了每個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖，通過“鎂粉與氯化銨溶液反應(yīng)”演示實(shí)驗(yàn)引出課題，通過“動(dòng)手學(xué)”構(gòu)建鹽類水解的知識(shí)體系，最后運(yùn)用所學(xué)新知解決問題，呼應(yīng)課首，實(shí)踐了“動(dòng)手學(xué)”的教學(xué)理念。

關(guān)鍵詞：鹽溶液的酸堿性；教學(xué)實(shí)錄；動(dòng)手學(xué)化學(xué)

文章編號(hào)：1005–6629（2016）4–0051–04 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

1 教學(xué)背景

高中化學(xué)基本理論中電解質(zhì)溶液板塊的特點(diǎn)是“知識(shí)抽象，理論性強(qiáng)”，是高中化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)。這個(gè)板塊中的大部分知識(shí)點(diǎn)在課程標(biāo)準(zhǔn)中的學(xué)習(xí)水平要求是B級(jí)（理解）或者C級(jí)（掌握），要求比較高。學(xué)生普遍對(duì)這部分的學(xué)習(xí)感到困難，不少教師在教學(xué)中會(huì)根據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)將內(nèi)容和規(guī)律直接告訴學(xué)生，一遍又一遍地重復(fù)講解，把化學(xué)教成“文科”，不利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解掌握。

教學(xué)實(shí)踐中筆者以上科版高中一年級(jí)第二學(xué)期“鹽溶液的酸堿性”作為區(qū)公開課教學(xué)研討課的課題。課堂教學(xué)中實(shí)踐了“動(dòng)手學(xué)”的教學(xué)理念，靈活運(yùn)用“講講、議議、想想、做做”多種教學(xué)方法，教學(xué)過程追求學(xué)生自己動(dòng)手，增加學(xué)習(xí)經(jīng)歷，感悟新知，探究解決問題，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)獲取知識(shí)的能力，真正落實(shí)對(duì)知識(shí)的理解掌握。課前已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的酸堿性、電解質(zhì)概念、電離等內(nèi)容，學(xué)生基本具備本節(jié)內(nèi)容所需的理論知識(shí)，本節(jié)課是前幾部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。教學(xué)設(shè)計(jì)的重點(diǎn)是引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手學(xué)，探究鹽類水解的實(shí)質(zhì)，建構(gòu)出鹽類水解的規(guī)律，理解掌握離子方程式的書寫。

2 教學(xué)目標(biāo)

2.1 知識(shí)與技能

（1）理解鹽類水解的概念；

（2）學(xué)會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性；

（3）學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。

2.2 過程與方法

（1）通過對(duì)鹽類水解導(dǎo)致水溶液酸堿性的探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究問題的方法；

（2）通過實(shí)驗(yàn)、分析使學(xué)生逐步掌握分析歸納、類比推理等學(xué)科思維方法。

2.3 情感態(tài)度與價(jià)值觀

體驗(yàn)動(dòng)手學(xué)化學(xué)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生積極探究，尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，重視合作的科學(xué)態(tài)度。

3 教學(xué)實(shí)錄

3.1 環(huán)節(jié)一：演示實(shí)驗(yàn)鎂粉與氯化銨溶液反應(yīng)——引出鹽類水解的課題

教師：演示實(shí)驗(yàn)。鎂粉加入氯化銨溶液中，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，并點(diǎn)燃生成的氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)的生成物？

學(xué)生（很興奮，又有點(diǎn)疑惑）：氨氣和氫氣。

教師：該反應(yīng)的原理是什么呢？

學(xué)生（教室里一片沉默，逐漸有學(xué)生小聲議論）：會(huì)不會(huì)是氯化銨溶液呈酸性？是鎂和溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣？

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生的認(rèn)知中金屬只能與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氯化銨溶液是鹽的溶液，與學(xué)生已有認(rèn)知產(chǎn)生沖突，引起了學(xué)生好奇心，想一探究竟，促動(dòng)學(xué)生產(chǎn)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)解決問題的意圖，課題引出也水到渠成。

3.2 環(huán)節(jié)二：動(dòng)手學(xué)——構(gòu)建鹽類水解的知識(shí)體系

3.2.1 動(dòng)手實(shí)驗(yàn)——初識(shí)鹽溶液的酸堿性

學(xué)生：動(dòng)手用pH計(jì)測(cè)定氯化銨溶液的pH，得到溶液呈酸性的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

教師：鹽酸、醋酸等酸的溶液呈酸性，氫氧化鈉和氨水等堿的溶液呈堿性，氯化銨這種鹽溶液為什么呈酸性呢？其他鹽溶液的酸堿性又如何呢？

教師：在純水中c（H+）=c（OH-）。請(qǐng)從物質(zhì)的微粒構(gòu)成上來分析，氯化銨晶體加入水中，為什么會(huì)導(dǎo)致c（H+）>c（OH-）？是哪種離子起的作用？

學(xué)生：（產(chǎn)生不同意見）氯化銨晶體電離產(chǎn)生了NH4+的原因。也有小組認(rèn)為是氯化銨晶體電離產(chǎn)生了Cl-的原因。

設(shè)計(jì)意圖：將新知識(shí)與學(xué)生已有的認(rèn)知有效地銜接，學(xué)生從已有知識(shí)入手產(chǎn)生不同的見解，引發(fā)小組間沖突，創(chuàng)造了學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)解決問題的機(jī)會(huì)。

3.2.2 引發(fā)沖突——探究鹽溶液的酸堿性的成因

學(xué)生（小組合作）：NH4+沒有帶來H+，但可以結(jié)合水電離出來OH-，產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c（H+）>c（OH-），并板書演示：

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生急于要知道自己的推測(cè)是否正確，帶著探究的心情進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，在自主探究的過程中學(xué)會(huì)類比的科學(xué)研究方法，通過實(shí)驗(yàn)、分析使學(xué)生逐步掌握類比、分析、歸納、推理等學(xué)科思維方法。學(xué)生沉浸其中，體驗(yàn)領(lǐng)悟新知的喜悅。

3.2.3 鞏固新知——拓展其他鹽溶液的酸堿性

學(xué)生（進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證推測(cè)）：取醋酸鈉固體于試管至蓋滿試管底部，加入約1mL蒸餾水，振蕩，測(cè)定溶液的pH。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：蒸餾水中加入醋酸鈉，pH變大，溶液變?yōu)閴A性。

學(xué)生：醋酸鈉電離產(chǎn)生的CH3COO-離子，結(jié)合水電離出來H+，產(chǎn)生弱電解質(zhì)CH3COOH分子，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c（OH-）>c（H+），導(dǎo)致了溶液呈堿性，并板書：

教師（架設(shè)臺(tái)階）：根據(jù)上述表格，哪些離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解？鹽溶液的酸堿性有什么規(guī)律呢？鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？

學(xué)生：（小組討論，舉手發(fā)言，課堂氣氛活躍）歸納出鹽類水解的規(guī)律：有弱就水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性。鹽類水解的實(shí)質(zhì)：促進(jìn)了水的電離。

設(shè)計(jì)意圖：鹽類水解的規(guī)律是本節(jié)課的重點(diǎn)。突破方法是：立足學(xué)情，設(shè)計(jì)表格，搭設(shè)問題橋梁，讓學(xué)生得出相關(guān)結(jié)論，而不能由教師直接給出。

在經(jīng)過了上述的教學(xué)過程后，大多數(shù)學(xué)生對(duì)鹽類水解有所了解，知道只有含有弱酸根或弱堿離子的鹽才能水解。在理解了鹽類水解的定義后，對(duì)鹽溶液的酸堿性有什么規(guī)律也能基本得出，但在回答“鹽類水解的實(shí)質(zhì)”時(shí)，學(xué)生展現(xiàn)的是一副“只能意會(huì)，不能言傳”的表情，這時(shí)候教師的引導(dǎo)比較關(guān)鍵：溶液中的氫離子和氫氧根離子來自哪個(gè)物質(zhì)的電離，加入能水解的鹽后，這兩種離子濃度的變化如何，一步一步向?qū)嵸|(zhì)靠近。化學(xué)概念的教學(xué)應(yīng)重在理解，而不需要一字不差地記住。

3.2.5 升華為化學(xué)語言——鹽類水解方程式的書寫

PPT投影：鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的某種離子跟水電離出來的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

設(shè)計(jì)意圖：鞏固新知，由此及彼，由點(diǎn)到面，及時(shí)拓展運(yùn)用到其他鹽溶液的酸堿性的推測(cè)，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后，學(xué)生再從微觀角度解釋，這一次學(xué)生的講解就比較到位，既幫助學(xué)優(yōu)生夯實(shí)了新知，又幫助后進(jìn)生理解微觀粒子間的反應(yīng)。通過“想想”、“議議”、“講講”理解鹽溶液酸堿性的成因。在這以后得出鹽類水解的定義也就不難理解了。

3.2.4 不斷推進(jìn)——總結(jié)鹽溶液的酸堿性的規(guī)律

PPT投影：推測(cè)下列鹽哪些會(huì)水解以及溶液的酸堿性？

教師：根據(jù)前面鹽溶液呈不同酸堿性的分析，用化學(xué)語言表達(dá)出來，鼓勵(lì)學(xué)生上臺(tái)板書鹽類水解的離子方程式。

學(xué)生（小組交流）：①離子方程式要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。②鹽類水解一般為酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。③因?yàn)槁然@溶液中沒有氨氣逸出，氯化鋁溶液中也不見白色沉淀，可見鹽類水解反應(yīng)的程度是微弱的。

PPT投影：鹽類水解離子方程式書寫注意事項(xiàng)：

（1）要寫“可逆符號(hào)”。

（2）一般鹽類水解程度很小，生成物一般留在溶液中，無沉淀或氣體產(chǎn)生，故生成難溶性物質(zhì)和氣態(tài)物質(zhì)在方程式中不用“↓”和“↑”表示。

（3）多元弱酸根水解時(shí)，是分步進(jìn)行的，且以第一步水解為主，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（與電離類似）。

（4）多元弱堿的陽離子水解過程較復(fù)雜，通常寫成一步完成。（與多元弱堿的電離類似）

當(dāng)堂練習(xí)：書寫下列鹽類水解反應(yīng)的離子方程式。（略）

設(shè)計(jì)意圖：鹽類水解的離子方程式書寫是本節(jié)課的又一重點(diǎn)和難點(diǎn)，如何突破這一重點(diǎn)和難點(diǎn)是教學(xué)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵。

在分析了鹽類水解的實(shí)質(zhì)后就知道了反應(yīng)物和生成物，上臺(tái)書寫鹽類水解的離子方程式，學(xué)生都躍躍欲試，上臺(tái)完成后發(fā)現(xiàn)，學(xué)生不知道寫可逆符號(hào)，一水合氨寫成了氨氣分子，氫氧化鋁后面加了沉淀符號(hào)。此時(shí)一種策略是教師強(qiáng)調(diào)正確的書寫方法；第二種是教師發(fā)現(xiàn)學(xué)生所犯的錯(cuò)誤后，不著急糾正，通過教師引導(dǎo)，師生交流，把新知（鹽類水解）和舊知（中和反應(yīng)）作比較，學(xué)生認(rèn)識(shí)到這是可逆反應(yīng)，在交流過程中對(duì)比、提煉、逐步糾正。教學(xué)中采用了第二種策略，重視在教學(xué)過程中學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解掌握，而不是死記。寫碳酸根離子水解的時(shí)候提示：對(duì)照H2CO3的分步電離來寫，由于上面的經(jīng)驗(yàn)，這次碳酸分子就沒有拆為水分子和二氧化碳分子，能做到現(xiàn)學(xué)活用。

讓學(xué)生“上臺(tái)講”和“上臺(tái)寫”是很好的教學(xué)方式，既能暴露學(xué)生的“潛意識(shí)”問題，又能培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力，長(zhǎng)期培養(yǎng)，對(duì)學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展很有益。

3.3 環(huán)節(jié)三：呼應(yīng)課首——運(yùn)用新知，解決問題

教師：現(xiàn)在再來看看鎂粉與氯化銨溶液反應(yīng)的原理是什么呢？

設(shè)計(jì)意圖：圓滿解決了課首提出的問題，使課的結(jié)構(gòu)完整，課堂教學(xué)達(dá)到高潮。學(xué)生運(yùn)用新學(xué)的知識(shí)，通過“議一議”解決問題，對(duì)新學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)又進(jìn)了一步。

4 專家點(diǎn)評(píng)

本節(jié)課體現(xiàn)了“動(dòng)手學(xué)”化學(xué)的理念，以學(xué)生為中心，注重探究。教學(xué)設(shè)計(jì)中關(guān)注了學(xué)生前學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，使學(xué)生不是簡(jiǎn)單地記憶概念，而是在對(duì)原有知識(shí)的綜合運(yùn)用中獲得了新知，在實(shí)踐的基礎(chǔ)上不斷修正，在小組合作中完善自己對(duì)新知體系的構(gòu)建，有利于知識(shí)的理解掌握。

教學(xué)設(shè)計(jì)思路流暢清晰，知識(shí)的呈現(xiàn)水到渠成。教師采用了創(chuàng)設(shè)問題情境，引發(fā)沖突，層層推進(jìn)的方式，完成了鹽類水解的概念、規(guī)律和方程式的書寫的認(rèn)知構(gòu)建。教學(xué)過程中采用了小組合作探究、教師引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)解決問題的教學(xué)方式，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，課堂氣氛活躍。整堂課學(xué)生沉浸其中，體驗(yàn)領(lǐng)悟新知的喜悅。

5 教學(xué)感想

“動(dòng)手學(xué)”化學(xué)不僅僅是動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，也是一種教學(xué)方式，更是一種教學(xué)理念，是在備課、上課、與學(xué)生交流時(shí)化學(xué)教師必須具備的觀念。現(xiàn)在很多學(xué)生不喜歡化學(xué)，覺得化學(xué)學(xué)科要背的知識(shí)點(diǎn)太多，這跟教師的教學(xué)觀念，尤其是化學(xué)啟蒙教育階段教師的觀念相關(guān)性很大。化學(xué)是一門自然科學(xué)，它是一門實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)豐厚的自然科學(xué)。化學(xué)學(xué)科中的現(xiàn)象和規(guī)律應(yīng)該來自實(shí)驗(yàn)的觀察，結(jié)合學(xué)生已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，通過“講講、議議、想想、做做”多種教學(xué)方法達(dá)到理解掌握，而不是教師一遍又一遍的強(qiáng)調(diào)記憶，學(xué)生的疑問不能靠做題來解決，化學(xué)的疑問要通過動(dòng)手學(xué)去探究解決。化學(xué)課堂應(yīng)該通過動(dòng)手動(dòng)腦做到不留痕跡地夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，落實(shí)思維能力的培養(yǎng)。

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