為什么油用肥皂可以洗掉，水卻不行

很久以前，人類去油還得全靠蹭。傳說有一天，一個原始人啃羊腿啃得口干舌燥，要去河邊喝水。他在拿篝火邊的石臼時，不小心沾了一手炭灰，就到河邊順便洗手。他意外地發(fā)現，洗過的手竟不像往日那般油膩。或許自那時起，人們就學會了用植物燒剩下的草木灰去油。后來人們又發(fā)現，提前將油脂和草木灰混合，去油效果更好——最簡陋的肥皂就這么產生了。

經過漫長的發(fā)展，今天的肥皂已不復往昔模樣。雖然改變了外貌、顏色和形狀，但制作肥皂的原理卻沒有多大變化。

先來說說為什么用水沖不掉油吧。在一杯水里滴幾滴油，你一定可以看到油滴會浮在水面上，不會溶解。洗手時，水流也無法吸附手上的油漬，更別提帶走了。為什么我們平日里吃的鹽或者白砂糖可以很輕易地溶于水中，而油卻不能？簡單地說，水分子和鹽分子的電荷分布得不均勻，所以被稱為極性分子；而油脂的單個分子電荷分布均勻，是非極性分子。如果同為極性分子或非極性分子，分子間會產生穩(wěn)定的作用力，這也就是溶解。這種現象在化學上叫作相似相溶。而極性分子與非極性分子之間無法產生這種作用力，因此，極性的水分子和非極性的油脂分子就無法“在一起”啦。

是不是有點暈？不過沒關系，你可以簡單地想：如果要讓水和油溶解，就必須在水和油之間架一座橋，這座橋要可以連接水和油，讓它們之間產生相互附著的力就可以了。從水分子和油分子的結構來看，我們只需要構建一個分子，一頭是非極性端，可以被油分子吸附住，而另外一頭是極性端，可以被水分子吸附住。脂肪酸納就是這樣的神奇分子，也是肥皂去油的得力干將。

回到最初的肥皂，它的組成配方是動物的脂肪和草木燒剩下的灰。草木經過燃燒，大部分變成氣體散失在空氣之中，而其含有的鈉、鉀等元素以及一些無機鹽無法變成氣體，成了地上的一團黑灰。鈉、鉀與脂肪中的一些分子結合，就形成了脂肪酸鈉和脂肪酸鉀等神奇分子。

我們洗手時，先沖水，然后把肥皂涂在手上。于是，肥皂中的脂肪酸納“一手”拉住水分子，“一手”再牽上油脂分子，隨著我們的揉搓充分溶解，然后用水一沖，這些小伙伴就都到下水道里啦！這樣，我們的手就清清爽爽了。