化學實驗考試答題技巧

吳嚴坤/平南縣中學

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化學實驗考試答題技巧

吳嚴坤/平南縣中學

【摘 要】中學化學實驗是一項重要的課程，學生對化學實驗掌握的好壞對促進學生對化學科目的學習影響很大，而化學實驗的考試是反映學生對化學實驗掌握程度的重要依據。本文以化學實驗中氣體的制備、化學實驗制備中常考的產物分離及常用儀器、簡答題答題模板談談化學實驗考試的答題技巧。

【關鍵詞】化學實驗考試；答題技巧；氣體制備；產物分離；答題模板

一、氣體制備

對于制備氣體和氣體性質實驗各裝置的作用：通常第一裝置是氣體發生裝置，后面是除雜裝置，再后面是性質檢驗裝置，最后的裝置通常是尾氣處理裝置（若是有毒氣體在其中），若提到某制備物質是易與水反應的，則最后的裝置通常是防止空氣中的水蒸氣或CO2進入其中。如例1（節選）某課外活動小組利用下圖所示裝置制備SO2并進行性質探究實驗（夾持裝置略去），其中a為干燥的口紅試紙，b為濕潤的口紅試紙。

圖1

A是SO2發生裝置，由于制備SO2后的雜質氣體是水蒸氣，對后面的實驗沒有影響，沒有必要除去，B是檢驗SO2是否會被氧化，C、D、E是SO2漂白性、還原性、氧化性性質檢驗，F是尾氣處理裝置。

又如例2（節選）某興趣小組學習了實驗室制乙烯后，設計如圖實驗裝置制備1,2－二溴乙烷，請填寫下列空白：

圖2

A是乙烯制備裝置，b的裝置比較特別，它有一長導管，所以它是安全瓶，防堵塞，并可以防倒吸，c是除雜裝置（a中發生副反應，乙醇炭化后與濃硫酸發生氧化還原反應，生成CO2和SO2），d是制備1,2－二溴乙烷，冷水的作用是冷卻，防止放熱反應使溫度升高而使液溴蒸發，e是尾氣處理裝置（因液溴有毒）。

又如例3（節選）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，以是一種性能優異的白色顏料。

圖3

由于此反應是在無氧條件下發生的，所以開始要先通N2排除裝置中的氧氣，而A是干燥裝置，B是提供CCl4蒸氣，C是制備裝置，D是TiCl4收集裝置，由于TiCl4易與水反應，所以E是防止空氣中的水蒸氣進入。

二、常考產物分離方法及常用儀器

方法　適用范圍　主要儀器　注意點　實例固+液　蒸發　易溶固體與液NaCl(H2O)體分開　酒精燈、蒸發皿、玻璃棒結晶　溶解度差別大的溶質分開　NaCl(KNO3) 固+固①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3升華　能升華固體與不升華物分開　酒精燈　I2(NaCl) 固+液　過濾　易溶物與難溶物分開　漏斗、燒杯①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量F實驗要“無損”NaCl(CaCO3) e粉(A1粉)萃取溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來分液漏斗從溴水中提取Br2分液　分離互不相溶液體　分液漏斗　乙酸乙酯與飽①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出和Na2CO3燒瓶、①溫度計水銀球管、溫位于支管處；②乙醇和水、牛角冷凝水從下口通I2和CC管　入；③加碎瓷片溶液液+液蒸餾　分離 沸點不同混合溶液蒸餾冷凝度計換蒸餾水　淀粉與、l4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜　　更NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出燒杯　用固體鹽或濃溶液蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油洗氣　易溶氣與難溶氣分開　洗氣瓶　長進短出　CO2(HCl)、CO (CO2) 氣+氣液化　沸點不同氣分開　U形管　常用冰水　NO2(N2O4)

除了要注意產物和雜質的物理性質外，還要注意題目提供的信息中有關物質的性質。

三、化學簡答題的答題模板

1.液體體積測量中讀數的答題關鍵

答題要素：

(1)平視：視線與刻度線和凹液面在同一水平線上。

(2)讀數：液面最低點(最底端、最底處、最底部、最低處)與刻度線相切。

得分點及關鍵詞：

(1)“平視”、“刻度線”、“凹液面”。

(2)“液面最低點”、“相切”。

2.沉淀洗滌是否完全的檢驗答題模板

取少許最后一次洗滌濾液，滴入少量……溶液(試劑)，若……(現象)，表示已經洗滌完全。

說明：解答此類題目要注意四個得分點：取樣＋試劑＋現象＋結論。

(1)取樣：要取“少許最后一次”洗滌濾液。

(2)試劑：選擇合理的試劑。

(3)現象：需有明顯的現象描述。

(4)結論：根據現象作出結論。

（5）洗滌沉淀試劑的作用：用水洗可溶性物質，如多種洗滌劑，通常是后面的試劑洗前面的洗滌劑。

3.實驗操作的原因、目的、作用的答題要點

答題要素：

(1)明確實驗目的：做什么？

(2)明確操作目的：為什么這樣做？

(3)明確結論：這樣做會有什么結果？理由是什么？

得分點及關鍵詞；

(1)操作：怎么“做”？為什么這樣“做”。

(2)作用：需有明確的結論、判斷、理由。

4.實驗現象的準確、全面描述

答題要素：

現象描述要全面：看到的、聽到的、觸摸到的、聞到的。

現象描述要準確：如A試管中……、B處有……。

(3)按“現象＋結論”格式描述，忌現象結論不分、由結論推現象、指出具體生成物的名稱。

得分點及關鍵詞：

針對不同狀態可按以下模板回答：

(1)溶液中：顏色由……變成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液變渾濁，生成(產生)……沉淀，溶液發生倒吸，產生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)，有液體溢出等。

(2)固體：表面產生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變小(變細)，顏色由……變成……等。

(3)氣體：生成……色(味)氣體，氣體由……色變成……色，先變……后……(加深、變淺、褪色)等。

5.平衡移動原理應用的準確描述

答題要素：

(1)寫出可逆反應的方程式。

(2)改變的條件。

(3)導致平衡如何移動。

(4)平衡移動造成了什么結果。

得分點及關鍵詞：

解答此類題目要注意解答敘述方式：可逆反應＋條件變化＋平衡移動方向＋平衡移動結果。

(1)可逆反應：化學方程式或離子方程式。

(2)條件變化：只考慮“一個條件”變化，其他條件不變。

(3)平衡移動方向：正向(或逆向)移動。

(4)平衡移動結果：某些物理量發生了什么變化或造成了什么影響。

6.滴定終點的判斷答題模板

當滴入最后一滴……標準溶液后，溶液變成……色，且半分鐘內不恢復原來的顏色。

說明：解答此類題目注意三個關鍵點：

(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。

(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。通常顏色變化是指示劑在容量瓶中的顏色到滴定管中的顏色變化。

(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內不再恢復原來的顏色”。

7.試劑的作用的答題模板

答題要素：

(1)試劑的作用是什么？

即(2)要達到的目的是什么？

得分點及關鍵詞：

(1)作用類：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要準確。

(2)作用—目的類：

“作用”是“……”，“目的”是“……”。

回答要準確全面。

8.試紙使用的答題模板

取一小片pH試紙放在表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，等試紙變色后，再與標準比色卡對照。解答此類題目要注意三個得分點和關鍵詞：蘸待測液＋點試樣＋對比讀數。

(1)蘸取待測溶液：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液。

(2)點試樣：點在試紙上。

(3)對照：與標準比色卡對照讀數。

9.氣密性檢查的準確描述

答題要素：

(1)適用的方法：微熱法或者液差法。

(2)形成封閉體系。

(3)操作方法。

(4)現象及結論。

關鍵詞和得分點：

(1)解答此類題目必須明確的關鍵詞：

①微熱法檢查：封閉、微熱、氣泡、水柱。

②液差(封)法檢查：封閉、液差。

(2)答案必須按“操作＋現象＋結論”要點回答：

①操作：如何形成“密閉體系”，如何“加熱”。

②現象：觀察氣泡或液面變化，指出相關實驗現象。

③結論：通過……現象說明氣密性良好。

10.氣體檢驗的答題規范

將氣體……(操作)……溶液(試劑)，……(現象)。

說明：解答此類題目注意三個得分點：操作＋試劑＋結果。

(1)操作：要有明顯的動詞，“加入”、“通入”等，“倒入”不正確，也可采用“點燃”等其他操作。

(2)試劑：選擇試劑要準確。

(3)結果：需有明顯的現象或結論、判斷。

四、分離操作規范必記

1.怎樣除去NaCl中的Na2SO4?

（1）取少量樣品于試管中，加水溶解。首先加入過量的________溶液。判斷是否沉淀完全的方法：___________________。

（2）然后應采取________操作。

（3）洗滌沉淀的方法是__________________。

（4）判斷沉淀是否洗凈的方法：_________________。

2.怎樣從NaCl溶液中制取NaCl固體？

（1）制取方法：_____________；

（2）操作步驟：_________________。

3.怎樣從Na2CO3溶液中制取Na2CO3·10H2O晶體？

（1）制取方法：________________________；

（2）操作步驟：________________________。

4.怎樣分離乙醇和乙酸？

（1）應先加入________________，采取________方法(填分離方法)。

（2）在實驗時，應加入________防________，________在支管口處，冷凝水進出方向_______。

答案：

1.（1）BaCl2取少許上層清液于試管中，再滴入BaCl2溶液，若不再產生沉淀，則已沉淀完全(注：若未沉淀完全，須將取出的溶液倒回原容器，繼續滴加沉淀劑)。

（2）過濾。（3）在漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，使之自然濾出，重復2～3次。

（4）取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，若無白色沉淀，則證明沉淀已洗凈，反之未洗凈

2.（1）蒸發結晶；（2）蒸發皿中注入溶液，蒸發(玻璃棒不停攪拌)至大量晶體析出時，即停止加熱，利用余熱繼續蒸干。

3.（1）濃縮結晶；（2）蒸發皿中注入溶液，蒸發(玻璃棒不停攪拌)至剛析出晶體時，即停止加熱，將溶液迅速轉移至燒杯，使之冷卻結晶并過濾。

4.（1）NaOH溶液，蒸餾；（2）碎瓷片、暴沸、溫度計水銀球、下進上出。

5.怎樣洗滌玻璃儀器？洗凈的標準是什么？

答案：洗滌的基本方法：先注入少量水，振蕩倒掉，沖洗外壁，若仍有污跡，刷洗或用洗滌液處理，最后用蒸餾水沖洗。洗凈的標準是內壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，也不成股流下。

6.pH試紙的用途是什么？怎樣使用pH試紙？使用時應注意什么？

答案：pH試紙是用來測試溶液的酸堿性，或測試氣體的性質。

pH試紙的使用方法：(1)檢驗溶液：取試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙中部，待變色之后，與標準比色卡相對比，讀出pH值。(2)檢驗氣體：潤濕后用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，靠近集氣瓶口，通過觀察試紙的顏色變化判斷氣體的性質。

使用pH試紙時的注意事項：在使用pH試紙測定溶液的pH時，不能潤濕。

附：(1)蒸餾操作裝置及口訣

圖4

隔網加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。

需加碎瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。

瓶中液限掌握好，先撤酒燈水再停。

(2)氫氣驗純方法必記

取一只小試管，用排空氣法收集一試管氣體，并用拇指堵住管口，移至酒精燈火焰上方，松開拇指，若只有輕輕的“噗”聲，則氫氣是純凈的，(若有尖銳的爆鳴聲，則不純，須重新收集。重新收集氫氣前，須用拇指堵住管口，確定管中余火熄滅后，方能重新收集氫氣)。

(3)氣體驗滿方法必記

①排氣法集氣驗滿方法必記

用玻璃棒蘸取濕潤的試紙，伸到集氣瓶口，若試紙變成相應顏色，則氣體已收集滿，(對于NH3或HCl兩種氣體，可分別用玻璃棒蘸取濃鹽酸或濃氨水伸到集氣瓶口，若有白煙產生，即已集滿)。

②排水法集氣驗滿方法必記

瓶中盛滿水倒扣水槽中，導管深入瓶口內，至瓶口泛起一朵水花，則已集滿，然后取出導管至水面外(防倒吸)，關閉活塞或滅燈。