中考化學圖表題常見題型及實例分析

王孝華

化學圖表題是近幾年來常考的一類試題，它常以圖象、圖片、表格、標簽、模型等形式為載體，反映一組或多組內容相關或相似的數據或信息，并借助數學方法來分析和解決化學問題。圖表題形式靈活，圖文并茂，內容豐富，信息量大。通過讀圖識圖，主要考查學生提煉和應用信息的能力及分析和處理數據的能力等。

從題型結構來看，圖表題主要由“題干”、“圖表”和“問題”三部分組成。從試題內容看，該類試題常反映一組或多組內容相關的數據或信息，題干和圖表相互補充，題干是圖表的解釋說明，圖表是題干的直觀表現。解答圖表題時重在理解圖表的含義，通過閱讀、篩選，提取圖表中的有用信息或數據，然后將所學知識與圖表信息結合起來，即可進行解答或計算。

一、判斷型圖表題

這類試題是將有關化學現象或規律繪成圖表，要求學生根據所學知識判斷其正誤，考查學生用圖表定性分析問題的能力。

例1（2015年河南）下列圖象分別與選頂中的操作相對應，其中合理的是（ ）。

A.向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水

B.向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁

C.向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液

D.向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液

解析向氫氧化鈉溶液中加水，溶液被稀釋，堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，但只能接近于7，不可能等于或小于7，A錯誤；由鋁與氯化銅的反應2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu可知，溶液的質量會逐漸減小，B錯誤；二氧化錳在過氧化氫分解反應中做催化劑，催化劑的質量在反應前后不變，C正確；硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸發生中和反應，然后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，因此圖像中不可能一開始就生成沉淀，要反應一段時間后才能生成沉淀，D錯誤。

答案：C。

二、敘述型圖表題

這類試題要求學生根據圖表說明化學現象或規律，考查學生仔細觀察圖表，用準確的語言表述化學現象或規律的能力。

圖1例2（2015年泰安）食鹽在生產和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。

（1）海水曬鹽的原理是。

（2）曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖1所示。t2℃時，MgCl2的溶解度為g；將t2℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃時，析出的晶體是（填物質化學式）。

（3）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20℃時，向4個盛有50 g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數據如表1：

表1

實驗序號①②③④加入氯化鈉

的質量/g4.591820溶液質量/g54.5596868若將②中得到的溶液稀釋成質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是g。關于上述實驗的敘述不正確的是（填字母序號）。

A.①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液

B.③④所得溶液溶質的質量分數相等

C.20℃時，氯化鈉的溶解度為36 g

D.20℃時，將④恒溫蒸發25 g水，過濾得18 g固體

解析（1）海水曬鹽的原理是利用陽光和風力使水分蒸發得到食鹽。

（2）由溶解度曲線圖可知，在t2℃時MgCl2的溶解度為100 g；MgCl2、KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，在t2℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃時，有晶體析出的物質為MgCl2、KCl。

（3）溶液的稀釋過程中，溶質質量不變，將②中得到的溶液稀釋成0.9%的生理鹽水，可加水的質量為9 g0.9%-59 g=941 g。由表格中數據可知，在20℃時50 g水中最多能溶解18 g氯化鈉，因而20℃時氯化鈉的溶解度為36 g，①②所得溶液為該溫度下的不飽和溶液，③④為該溫度下的飽和溶液且溶質質量分數相等；在20℃時，將④恒溫蒸發25 g水，過濾得到固體的質量為20 g-18 g/50 g×25 g=11 g。

答案：（1）利用陽光和風力使水分蒸發得到食鹽或蒸發結晶；（2）100 MgCl2、KCl；（3）941D

三、歸納總結型圖表題

這類試題通過圖表反應形式提供信息，這些信息一般以數據形式較多，主要考查學生對圖表的分析、比較、判斷和對結論的歸納能力，要求學生具有較強的定量分析和定性概括能力。

例3（2015年衡陽）如表2是元素周期表的一部分，請根據表中信息回答下列問題：

（1）氯元素的相對原子質量是，在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）電子。（2）由原子序數為8和13的元素形成的化合物的化學式是。（3）第二、三周期的元素排列從左至右所遵循的規律是（寫一種）。

解析（1）根據元素周期表中的單元格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，氯元素的相對原子質量為35.45；左上角的數字為17，表示原子序數為17；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為17；核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有7個電子，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子。（2）原子序數為8和13的元素分別是氧元素、鋁元素，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為Al2O3。（3）第二、三周期的元素排列從左至右所遵循的規律是從左至右原子序數依次遞增等。

答案：（1）35.45；得到；（2）Al2O3；（3）從左至右原子序數依次遞增等

四、推理型圖表題

這類試題要求挖掘圖表中隱含的內容，經過嚴密的分析和推理來比較有關化學量的大小，考查學生分析推理能力，要求涉及知識面廣，分析推理能力強。

例4（2015年成都）某小組在學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法。

【查閱資料】通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液pH約為5.6。

【提出問題】二氧化碳能不能用排水法收集？

【實驗設計與操作】實驗一：在通常狀況下，測定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判斷二氧化碳在水中溶解的體積。 （1）如圖2甲裝置中反應的化學方程式是。

（2）實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是：開啟彈簧夾、關閉彈簧夾，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗空氣已排盡的方法是。

圖2圖3（3）關閉K1，打開K2和K3。待丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉活塞K2和K3，充分振蕩丙裝置。然后用pH計測得如下數據：

物質丁裝置中溶液丙裝置中溶液pH6.505.60分析可知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁裝置中溶液的總體積。

（4）實驗中，乙裝置的作用是。若沒有乙裝置，則測出的溶液pH會。

實驗二：在通常狀況下，分別測定排空氣法和排水法收集的氣體中氧氣的體積分數，從而得到二氧化碳的體積分數。

（5）用氧氣測量儀測得收集的氣體中氧氣體積分數隨時間的變化關系如圖3（起始時氧氣的體積分數都以21%計），則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數較大的是（填“排空氣”或“排水”）法，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數的差值是。

【結論與反思】（6）由實驗一、二分析，你認為二氧化碳（填“能”或“不能”）用排水法收集。能減少二氧化碳氣體在水中溶解的措施是。（寫出一條即可）

解析（1）甲裝置為二氧化碳的制取裝置，發生的反應是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳。（2）實驗中利用稀鹽酸與石灰石反應生成的二氧化碳將甲裝置中的空氣排盡，操作時應將K2、K3關閉，打開K1，將空氣從K1處導管排出；因此將燃著的木條放在K1導管口處，若木條熄滅，則證明二氧化碳已充滿整個容器，也就證明空氣已經排盡。（3）根據1體積水約能溶解1體積的二氧化碳，所得溶液的pH約為5.6，丙裝置中溶液pH約為5.60，可知丙裝置中二氧化碳溶解的體積等于丙裝置中溶液的體積，而丁裝置中溶液pH約為6.50>5.60，因此丁裝置中二氧化碳溶解的體積小于丙裝置中溶液的體積，即在丙和丁裝置中水所溶解二氧化碳的體積小于丙和丁裝置中溶液的總體積。（4）稀鹽酸能揮發出氯化氫氣體，而氯化氫氣體易溶于水，因此利用乙裝置吸收二氧化碳中的氯化氫氣體；若沒有乙裝置，氯化氫氣體會溶解于溶液中使酸性增強，pH變小。（5）分析氧氣的體積分數隨時間的變化關系圖可知，用排空氣法收集到的氣體中氧氣的含量較大，所含的空氣也就較多，因此用排水法收集的二氧化碳的體積分數較大。用排空氣法收集的氣體中氧氣體積分數為5.8%，因此該氣體中含有的空氣體積分數=5.8%÷21%≈27.6%，該氣體中二氧化碳的體積分數=1-27.6%=72.4%。用排水法收集的氣體中氧氣體積分數為2.5%，因此該氣體中含有的空氣體積分數=2.5%÷21%≈11.9%，該氣體中二氧化碳的體積分數=1-11.9%=88.1%，兩種方法收集的氣體中二氧化碳的體積分數的差值=88.1%-72.4%=15.7%。（6）由實驗一、二分析，排水法收集的二氧化碳更純凈，因此能用排水法來收集二氧化碳；根據氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，可以通過升高溫度來減小二氧化碳在水中的溶解度；根據飽和溶液中不能再溶解二氧化碳，可以用飽和的二氧化碳溶液來收集二氧化碳。

答案：（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ （2）K1 K2、K3 將燃著的木條放在K1導管口處，若木條熄滅則空氣已經排盡 （3）小于 （4）吸收二氧化碳中的HCl氣體偏小（5）排水 15.7% （6）能升溫或加酸或事先制成二氧化碳的飽和溶液

（收稿日期：2016-02-15）