碳酸鋰在水中的溶解度和超溶解度的測定及熱力學分析

宋昌斌，李潤超（青海鹽湖鎂業有限公司，青海 格爾木 86099；北京四中高三（5）班，北京 00088）

研究開發

碳酸鋰在水中的溶解度和超溶解度的測定及熱力學分析

宋昌斌1，李潤超2
（1青海鹽湖鎂業有限公司，青海 格爾木 816099；2北京四中高三（5）班，北京 100088）

固體溶質在溶劑中的溶解度和超溶解度數值決定了結晶介穩區的寬度，而溶質結晶分離過程又是在介穩區中進行操作，因此固體溶質的溶解度和超溶解度在工業結晶中是很重要的基礎數據。本文以碳酸鋰為溶質，在標準壓力條件和283.15～318.15K溫度條件下，用重量分析法測定其在水中的溶解度；用激光動態法測定其在一定溫度條件下在水中的超溶解度，從而得到碳酸鋰在水溶液中的介穩區；結果顯示，碳酸鋰在水中的溶解度和超溶解度均隨溫度的升高而減小，介穩區寬度隨溫度的升高而變窄；其溶解度數據用Van't Hoff方程和修正的Apelblat方程進行了熱力學關聯計算，結果表明，兩種熱力學模型對碳酸鋰在水中溶解度的關聯效果都很好，其中Van't Hoff方程和修正的Apelblat方程的計算值與實驗值的平均相對偏差分別為0.54%和0.20%。通過溶解熱力學計算，得到碳酸鋰在水中的溶解焓?Hd、熔解熵 ΔSd和溶液標準吉布斯自由能變?Gd，結果表明該溶解過程為放熱熵減小的非自發過程，并且溶解熵變對溶解過程的影響較大。

碳酸鋰；水；溶解度；超溶解度；介穩區；熱力學計算

碳酸鋰（Li2CO3）是制備各種鋰化合物的原料，在玻璃、陶瓷、冶金、能源、醫藥等行業中應用廣泛。高純度的碳酸鋰是電子材料、磁性材料、光學材料和原子能工業的必需品，實際生產中對碳酸鋰產品的純度要求很高［1-2］。世界上鋰資源分布廣泛，鹽湖型鋰資源占世界鋰資源儲量的70%，常用的鹽湖提鋰技術有沉淀法、溶劑萃取法、離子交換吸附法、煅燒浸取法等，高純碳酸鋰主要是由重結晶法制得［3］。

溶質在溶劑中的溶解度和超溶解度決定了結晶介穩區的寬度，而結晶過程又是在介穩區中進行操作，因此固體溶質的溶解度和超溶解度在工業結晶中是很重要的基礎數據。碳酸鋰在水中的溶解度和超溶解度對于工業結晶生產有著重要的指導意義［4］。

本文通過實驗測定了碳酸鋰在一定溫度條件下在水中的溶解度和超溶解度數據，得到一定溫度和操作條件下碳酸鋰在水溶液中的介穩區，并用熱力學模型對溶解度進行關聯得到熱力學參數，從而可以計算預測得到碳酸鋰在水中其他溫度條件下的溶解度，為結晶工藝優化和工業生產提供指導依據。

1　實驗部分

1.1碳酸鋰在水中的溶解度測定

1.1.1實驗原料

去離子水，實驗室自制；碳酸鋰，純度0.99，北京華威銳科化工有限公司。

1.1.2實驗儀器

Sartorius CP124S電子分析天平，德國Sartorius公司；THZ-82A水浴恒溫振蕩器，江蘇金壇市科析儀器有限公司；DZ-2BCⅡ真空干燥箱，天津泰斯特儀器有限公司；TW-4A真空泵，合肥拓天真空設備有限公司；溫度計，玻璃培養皿。

1.1.3實驗步驟

本文測定碳酸鋰溶解度的實驗用重量分析法，實驗裝置如圖1所示，在含有40mL去離子水的錐形瓶中加入過量的碳酸鋰溶質，把上述錐形瓶放入恒溫水浴振蕩器中，恒溫震蕩搖晃72h以上，恒溫條件下再靜置12h以上，然后用5mL的注射器抽取大約5mL的上清液，通過0.25μm的濾膜過濾再注入空的培養皿中，稱量得到含一定量飽和上清液的培養皿的質量，含飽和上清液的培養皿放入真空干燥箱中烘干72h以上，直到每隔1h稱量得到的培養皿質量不變，可視為碳酸鋰溶質完全烘干，稱量得到含有碳酸鋰溶質的培養皿的質量。所有的實驗重復操作3次，取測量結果的平均值作為碳酸鋰在水中的溶解度。

圖1　溶解度測定實驗裝置

1.2碳酸鋰在水中的超溶解度測定

1.2.1實驗原料

去離子水，實驗室自制；碳酸鋰，純度0.99，北京華威銳科化工有限公司。

1.2.2實驗儀器

Sartorius CP124S電子分析天平，德國Sartorius公司；玻璃夾套溶解釜（定制），北京北?？茖嵅Ａx器公司；99-1型磁力攪拌器，鞏義予華儀器有限公司；JDW-3型激光電源，北京大學物理系；MPG-10C型制冷和加熱循環槽，上海一恒科學儀器有限公司。

1.2.3實驗步驟

采用激光動態法測定了一定溫度范圍內碳酸鋰在水中的超溶解度，實驗裝置如圖2所示。配制一定濃度的碳酸鋰溶液加入溶解釜中，在溶液達到平衡時，再將溫度降低至低于溶解溫度 10℃，保持30min，在300r/min的攪拌速率和0.2℃/min的升溫速率條件下進行升溫結晶，取紅外強度信號突然發生下降時的溫度為出晶溫度，記錄碳酸鋰的濃度和結晶溫度，重復測定3次取平均值作為碳酸鋰在水中的超溶解度。

圖2　超溶解度測定實驗裝置

碳酸鋰在水中的溶解度用摩爾分數x1表示，如式（1）。

式中，m1和m2分別為碳酸鋰、水的質量，g；M1和M2分別為碳酸鋰、水的摩爾質量，g/mol。

碳酸鋰溶質在水中的摩爾溶解度的模型關聯值與實驗值的相對偏差用RD表示，計算如式（2）。

式中，x1，i表示某溫度下碳酸鋰溶解度的實驗值；x1，ical表示某溫度下碳酸鋰溶解度的模型關聯值。

碳酸鋰固體溶質在水中的模型關聯擬合效果用平均相對偏差（RAD）來表示，計算見式（3）。

式中，N為碳酸鋰在水中溶解度的實驗數據點的數目。

相對過飽和度是指超過飽和度的那部分溶質的量與飽和度的比值，表示溶液結晶過程中過飽和的程度［5］。碳酸鋰溶液的過飽和度計算如式（4）。）

1.3關聯模型

1.3.1Van't Hoff方程

Van't Hoff方程是活度系數方程的簡化形式，在理想溶液中，溶質摩爾分數的對數值和絕對溫度的倒數呈現線性相關的關系［6］，方程如式（5）。

式中，x1是溶質的摩爾分數；T是絕對溫度；R是理想氣體常數；ΔHd和 ΔSd分別代表溶解焓和溶解熵。

1.3.2修正的Apelblat方程

修正的 Apelblat方程是一個半經驗方程［7］，由于它的簡單性，被廣泛用于溶解度的關聯過程中，方程如式（6）。

式中，a、b、c為量綱為1的關聯參數；T為熱力學溫度，K。

1.4碳酸鋰的溶解熱力學數據的計算方法

由Van't Hoff方程可知［8］，溶解過程中的焓和熵滿足如式（7）、式（8）

式中，R為通用氣體狀態常數，8.314J/（mol·K）；?Sd為溶解熵，J/mol；?Hd為溶解焓，J/（mol·K）；Tmean為體系的平均溫度，K。

溶液吉布斯自由能變和溶解焓、溶解熵、平均溫度的關系如式（9）。

溶解焓和溶解熵為溶解過程中的驅動力，二者所占的比例分別用ξH、ξTS表示［9-11］，如式（10）、式（11）。

2　 結果與討論

2.1實驗裝置準確性檢驗

本實驗使用重量分析法測定了碳酸鋰在水中的溶解度并且與文獻值進行了對比（表1），最大誤差＜1%，對比結果誤差很小，說明實驗裝置實驗方法可靠。

表1　碳酸鋰在水中的溶解度數據

2.2碳酸鋰在水中溶解度的實驗結果分析

碳酸鋰在水中的溶解度，用Van't Hoff方程和修正的Apelblat方程關聯得到熱力學參數，并計算得到溶解度的模型關聯擬合值以及實驗值和計算值之間的相對偏差，模型關聯的偏差如表2所示。從表2可以看出，用Van't Hoff方程關聯的相對偏差最大不超過0.73%，其平均相對偏差為0.54%；用修正的Apelblat方程關聯的相對偏差最大不超過0.35%，其平均相對偏差為0.20%，相對誤差都很小，說明關聯效果較好。Van't Hoff方程和修正的Apelblat方程關聯的參數列于表3。還可以根據需要用熱力學模型參數計算得到其他溫度下碳酸鋰在水中的溶解度數據，從而為結晶分離提供基礎數據。

表2　溶解度的實驗值以及Van't Hoff方程和修正的Apelblat方程關聯得到的溶解度計算值和實驗值的偏差

表3　修正的Apelblat方程和Van't Hoff方程回歸得到的參數值

圖 3為碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度變化的曲線（曲線為修正的三參數模型擬合得到的溶解度曲線），從曲線可以看出，隨著溫度的升高，碳酸鋰在水中的溶解度是減小的，這可能是因為碳酸鋰在水中的溶解過程是放熱的，根據平衡移動原理，隨著溫度的升高，平衡向有利于吸熱的方向移動，導致碳酸鋰在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小。

圖3　碳酸鋰在水中的溶解度曲線

2.3碳酸鋰在水中超溶解度的實驗結果分析

碳酸鋰在水中的溶解度、超溶解度和過飽和度數值如表4所示，碳酸鋰在水中的溶解度和超溶解度隨溫度的變化曲線如圖4所示。由圖4可以看出，碳酸鋰在水中的溶解度和超溶解度均隨溫度升高而減小，其超溶解度數值恒大于其溶解度數值，并且隨著溫度的升高，溶解度和超溶解度的差值逐漸變小，碳酸鋰在水溶液中的介穩區寬度隨溫度的升高而變窄。這可能是因為高溫條件下溶質的溶解度降低，并且高溫條件還可以加速碳酸根離子和鋰離子的運動和相互碰撞，促進溶質傳遞過程，有利于碳酸鋰晶體晶核的生成長大［12］。所以結晶生產過程中，如果溶液溫度過低，濃度過高，那么其結晶的介穩區很寬，結晶過程需要的時間偏長；如果溶液溫度過高，濃度過低，那么其結晶的介穩區會很窄，結晶過程不容易控制，結晶得到的碳酸鋰晶體晶型粒度分布等不是很理想，所以應該選擇合適的溶液濃度和結晶溫度進行結晶分離操作。

表4 碳酸鋰在水中的溶解度、超溶解度和過飽和度數值

圖4　碳酸鋰在水中的溶解度和超溶解度曲線

鹽湖鹵水結晶分離提純碳酸鋰的過程中，選擇合適的碳酸鋰濃度和溶液體系溫度，控制結晶過程中介穩區加入晶種的量、攪拌速率、降溫速率等工藝條件，可以得到純度和收率高、晶型好、粒度分布均勻的碳酸鋰晶體產品。

由表4可以看出，其過飽和度數值隨溫度升高而減小，且數值均大于 0，表明同一溫度下，碳酸鋰在水中的超溶解度均大于其溶解度，并且隨著溫度的增加，碳酸鋰在水中的超溶解度和溶解度數值差別減小，所以碳酸鋰結晶生產過程中，應該合理控制適當的碳酸鋰溶液濃度和結晶溫度等操作條件?？梢赃x擇過飽和度數值為0.15～0.20的碳酸鋰溶液濃度和溫度條件，進行結晶分離操作。

2.4溶解熱力學計算

根據熱力學原理，溶液的?Sd和?Hd可以認為是不隨溫度變化的常數，從式（7）可知，lnx1是關于1/T的一條直線，通過線性擬合可以得到直線的斜率和截距，可以進一步求得?Sd和?Hd。實驗的平均溫度采用式（8）計算得到 Tmean=300.213K，再根據式（9）求得溶解過程中的吉布斯自由能的變化值?Gd。碳酸鋰在水中的溶解過程中的焓變?Hd、熵變?Sd、吉布斯自由能變?Gd、焓驅動ξH、熵驅動ξTS這5個熱力學參數列于表5中。

從表5可以得出，?Hd＜0，說明溶解過程為放熱過程，?Sd＜0為熵減小的過程，?Gd＞0溶解過程為非自發過程。在溶解過程中，計算得到ξTS＞ξH，溶解過程為熵驅動過程。

表5　碳酸鋰溶解過程中的熱力學參數

3　結　論

通過分析283.15～318.15K溫度條件下碳酸鋰在水中的溶解度，可得到以下結論。

（1）在一定溫度范圍內，碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度升高而減小。

（2）碳酸鋰在水中的溶解度用Van't Hoff方程和修正的Apelblat方程進行熱力學關聯，關聯得到的平均相對偏差分別為0.54%和0.20%。表明這兩個熱力學模型能夠很好地關聯碳酸鋰在水中的溶解度，并且可以用Van't Hoff方程和修正的Apelblat方程來關聯預測得到其他溫度下碳酸鋰在水中的溶解度數值，進而為工業結晶生產碳酸鋰提供基礎依據。

（3）通過溶解熱力學計算，得到?Hd和?Sd兩個熱力學參數，溶解過程中的?Hd和?Sd為負值，說明溶解過程為放熱熵減小過程，?Gd為正值，說明溶解過程為非自發的過程。并且ξTS＞ξH，說明碳酸鋰在水中的溶解過程為熵驅動過程。

通過分析實驗溫度范圍內碳酸鋰在水中的超溶解度數值，可得到以下結論。

（1）在實驗溫度范圍內，碳酸鋰在水中的超溶解度隨溫度的升高而減小，其超溶解度數值恒大于其溶解度數值，并且隨著溫度的升高，溶解度和超溶解度的差值逐漸變小，碳酸鋰在水溶液中的介穩區寬度隨溫度的升高而變窄。

（2）鹽湖鹵水結晶分離提純碳酸鋰的過程中，選擇合適的碳酸鋰濃度和溶液體系溫度，控制結晶過程中介穩區加入晶種的量、攪拌速率、降溫速率等工藝條件，可以得到純度和收率高、晶型好、粒度均勻的碳酸鋰晶體產品。

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Measurement and thermodynamic analysis of the solubility and supersolubility of lithium carbonate in water

SONG Changbin1，LI Runchao2
（1Qinghai Salt Lake Magnesium Industry Co.，Ltd.，Geermu 816099，Qinghai，China；2Beijing No.4 Middle School，High Senior Three Class 5，Beijing 100088，China）

The solubility and supersolubility determines the width of the metastable state and the crystallization process is operated in the metastable zone. Therefore，the solubility and supersolubility are an important basic data in industrial crystallization process. In this study，lithium carbonate was used as solute and the solubility of lithium carbonate in water was measured at （283.15 to 318.15） K and atmospheric pressure by using a gravimetric method. The supersolubility was measured by using a laser dynamic method. It was obviously showed that the solubility and supersolubility of lithium carbonate in water and the width of the metastable zone decreased with increasing temperature.The solubility data was correlated by Van't Hoff equation and modified Apelblat equation. The results indicated that the solubility of calculated values was in good agreement with the experimental values. The average relative deviation of the Van't Hoff equation and the modified Apelblat equation were 0.54% and 0.20%，respectively. The changes of enthalpy（ΔHd），entropy（ΔSd）and Gibbs free energy （ΔGd）of the dissolving process were obtained by the thermodynamic calculation. The dissolving process was a non-spontaneous process of exothermic and Entropy. The entropy change was the main influencing factor in the dissolution process.

lithium carbonate；water；solubility；supersolubility；metastable zone；thermodynamic calculation

TQ 013.1

A

1000-6613（2016）08-2350-05

10.16085/j.issn.1000-6613.2016.08.07

2016-01-13；修改稿日期：2016-03-10。

及聯系人：宋昌斌（1987—），男，工程師。E-mail

15209790330@163.com。