巧用“學生錯誤”生成教學資源

吳淑花+韓敘虹

摘要：以一道高三化學模擬題的分析和加工為例，巧用學生在考試中出現的典型“錯誤”，生成高三復習課的教學資源。具體做法為：教師在課上引導學生分析問題、梳理知識，然后以教材中的素材為背景，將試題進行整合，開展變式訓練；去蕪存菁，對試題再改編，為下一屆高三備考所用。

關鍵詞：學生錯誤；教學資源；變式訓練；高三復習

文章編號：1005–6629（2016）9–0038–05 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

學生進入高三要進行大量的試題訓練、經歷多次大小考試，教師需要針對學生在考試中出現的問題進行分析整理，再針對試題的難點和易錯點，開展變式訓練是我們常用的復習策略。筆者認為，學生在考試中出現的錯誤是我們高三復習課的寶貴資源，教師要“借題發揮”引導學生找出知識上的漏洞、挖掘課本上的素材，拓寬學生知識的廣度、提升學生思維的深度；再把相關知識的試題進行優化整合、合理變式，使我們的檢測更有時效性和針對性。

本文以2015年朝陽區第一次理綜模擬考試第26題為素材，通過課前分析試題的考點和答題狀況，課上引導學生進行知識的梳理和拓展，并及時開展了變式訓練，旨在提升學生對知識的深度理解和總結表述能力，取得了令人滿意的教學效果。之后，筆者又將試題進行改編，為下一屆高三備考所用。

1 試題考點和答題狀況分析

試題答題情況調查分析的樣本是筆者任教的兩個平行班的全體學生。

原題：2015年朝陽一模T26（14分）：

Cl2、漂白液（有效成分為NaClO）在生產、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

1.1 試題的考查內容及方向

本題以氯水、氯酸鈉為素材，重點考查了氯化鈉的電解、氯水的漂白原理、鐵制品的電化學腐蝕、化學反應的程度大小在實際生產中的應用、濃度對化學反應速率的影響以及化學反應速率的計算等知識；考查面比較廣，考查方式比較新穎。

1.2 答題過程中學生出現的主要問題

問題（1）：“解釋不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因 ?！?/p>

大多學生能答出：“在使用氯水過程中會有氯氣逸散造成污染”，“次氯酸鈉的儲存比氯水方便”，“次氯酸鈉的穩定性比氯水好”等，只有少部分學生能把“K2>K1，反應Ⅱ的有效成分比反應Ⅰ的有效成分大”也答出來，所以大多數學生只得1分。

出現問題的原因：一是試題的設問沒有明確說明答出幾條理由，所以學生挑選最熟悉的作答；二是試題沒有明確提醒學生“根據以上信息解釋”；三是學生沒有靈活的領悟能力，不知道應該在該題展示的語境下做題；四是知道利用K2>K1這一重要信息，但是表達不準確。

出現問題的原因有：一是教材上沒有這個反應，且該題沒有對相關產物進行提醒；二是學生不善于利用教材所學的次氯酸分解、氯酸鉀分解等知識進行類推；三是次氯酸鈉的分解反應的確復雜，出現不同的答案可以理解。

問題（3）：“4～8d，Ⅰ中ν（NaClO）= mol/（L·d）?！?/p>

該設問在整套試卷中得分率最低，能拿到2分的學生不到1/4。

出現問題的原因有：部分學生習慣性地在理綜考試中，感覺計算難而主動放棄；其次是該題以質量分數的變化為已知條件來計算反應速率，此種形式的訓練比較少；再者學生對于質量分數與物質的量濃度的關系不熟練，且未關注到“溶液的密度為1，忽略溶液體積變化”等重要條件，導致不會做。

2 課堂教學的設計與實施

環節1 精細閱讀，引領學生分析錯因

（1）是否認真解讀了試題意圖？

例如：“解釋不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因 ?！?/p>

教師引導：是否關注到該設問是在什么環境下提出的？如何利用題給信息作答？化學平衡常數的大小是代表化學反應的快慢還是化學反應的程度？兩個反應程度的大小與試劑的消毒效果有什么關聯？

（2）是否能借助已有知識對陌生知識進行解答？

例如：“NaClO分解的化學方程式是 ?！?/p>

教師引導：教材中和試題中雖然沒有明確說明NaClO如何分解，但能否從次氯酸分解生成鹽酸和氧氣、氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣來推測NaClO分解可能生成氯化鈉和氧氣？

當然，NaClO在一定溫度下也可以按照歧化的方式分解生成氯化鈉和氯酸鈉。

（3）是否關注到題給信息和設問中的關鍵條件？

例如：“4～8d，Ⅰ中ν（NaClO）= mol/（L·d）?！?/p>

教師引導：該步驟研究的是漂白液的穩定性，圖像展示的是漂白液在放置過程中NaClO的質量百分含量的變化，如何利用質量分數的變化計算出物質的量濃度的變化是本題的關鍵，所以要從質量分數和物質的量濃度這兩個物理量的換算公式中尋求突破，再借助“常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且變化忽略不計”這一關鍵信息，求出物質的量濃度的變化：Δc=[1000×1×（6.5%-5.1%）]/（74.5×1），進而計算出速率。

環節2 借題發揮，引領學生挖掘課本素材

人教版教材對氯水作消毒劑的缺點有明確陳述，同時對“漂白液的穩定性”以及“NaClO的分解”等問題也有提示。《化學1》P84～85內容摘錄如下：endprint

最初，人們利用氯氣作漂白劑，但因其溶解度不大、生成的HClO不穩定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液可以得到以NaClO為有效成分的漂白液。

NaClO雖然也會分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右，比HClO穩定得多。

將氯氣通入冷的消石灰中即可制得以Ca（ClO）2為有效成分的漂白粉。

當學生在教師的引導下細讀教材上的這兩段話后，頓時恍然大悟，這比平時教師提醒他們“要多看書”的效果要好很多，因為這兩段話不僅陳述了NaClO作為漂白液相對于氯水的諸多優點，還提醒了NaClO能分解，只是沒有介紹如何分解，那么究竟NaClO如何分解呢？此時學生的學習興趣高漲，在此基礎上筆者就把大學《無機化學》教材內容展示給學生閱讀：

當學生讀完這段話后就陷入了沉思，在教師的引導下他們逐步理解了曾經遇到過的一些問題，比如：為什么存放漂白液時要避光低溫保存？為什么在制備漂白粉時要“將氯氣通入冷的消石灰中”？為什么工業制備漂白液時要研究如何提高其穩定性？為什么氯氣與氫氧化鈉溶液反應時會有不同的產物？

筆者通過這個環節的教學，體會頗多：教材中所展示的諸多內容，給高考命題者提供了可供挖掘的素材和空間，引領學生品味教材所展示的知識和內涵是高三復習的重要環節；適當拓寬學生的知識體系，不僅可以激發學生的求知欲望，更重要的是引發了學生的深度思考、鍛煉了學生全面分析問題的能力。

環節3 變式訓練，檢測學生的能力提升

由圖2可知，溶液的pH 越大，次氯酸鈉的穩定性越 （填“強”或“弱”），但是溶液的pH過大又會影響其消毒效果，試用平衡理論解釋pH增大消毒效果降低的原因 。

③Fe3+對次氯酸鈉溶液穩定性的影響：

[試題的設計意圖]

①意在檢測學生對次氯酸結構的掌握，并提醒學生理解次氯酸的強氧化性源于+1價的氯元素；

②基于學生在模擬考試中出現的問題，再次檢驗學生對平衡常數知識的理解，鍛煉學生用平衡常數為依據解釋問題的能力；

③是對原題設問（3）的對比，檢驗學生對NaClO性質的推測和陌生方程式的書寫方法，給學生提供思考次氯酸鈉性質的空間；

④意在檢驗學生的分析概括能力，筆者先展示了一瓶84消毒液并把標簽上的注意事項讀給學生聽，引導學生分析和總結：制備84消毒液時為何需要低溫？控制其溶液為堿性有何目的？pH過高或過低有何影響？84消毒液的成分有哪些？在使用84消毒液時若加入潔廁靈（主要成分為HCl）會出現什么狀況？為什么要在陰暗處保存84消毒液？為什么儲存84消毒液時不能使用鐵制容器等問題。

通過這節課的教學，學生不僅對考試中出現的錯誤剖析深刻，同時通過閱讀和討論使得學生對84消毒液（主要成分是NaClO）產生了更為全面的認識和理解，收到了很好的教學效果。在2015年的北京高考中恰好考到了該考點，學生能在高考中遇到比較熟悉的素材，發揮起來自然得心應手。

[高考原題]（2015北京第11題）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ）

本題北京市考生的得分率為0.57，本校學生的得分率為0.7，而筆者任教班級的學生得分率為0.82。學生的出錯原因并不在基礎知識點上，而是沒有重視和理解“飽和NaClO溶液的pH約為11”這一重要信息，而NaClO溶液呈堿性的原因就是B選項對應的答案，所以想當然地認為B選項正確。

3 模擬題在下屆高三備考中的再整合

作為高三教師，要根據學生的狀況選擇、改編、整合試題，讓試題既恰到好處地發揮復習作用，故筆者在2016屆的復習備考中，對上述試題進行整合改編，并在2016年的一輪復習中使用，編題如下：

③取漂白液適量于試管中，加入稀硫酸后溶液變黃且有刺激性氣味產生，試用離子方程式解釋其可能原因： 。

④為了提高漂白液的穩定性，在制備漂白液時通常控制氫氧化鈉溶液的利用率在92%～94%，但溶液的pH太高其漂白性又會減弱，試結合化學用語解釋： 。

⑤氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關系正確的是 。

⑥84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含Fe、C）制品，易發生電化學腐蝕導致鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應為 。

（3）某同學用下圖裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），結果制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。

查閱資料：在溶液中發生反應：

反應（a）的反應速率很快，反應（b）在室溫下較慢。

根據資料，請對裝置提出改進建議：。

[改編意圖]①考查Cl2、HClO、NaClO的性質，NaClO的制備及化學反應原理部分的基礎知識，使學生熟悉基礎知識、拓寬知識體系；②培養學生的語言表述能力，突出化學反應原理在元素化合物部分的應用；③引導學生關注和了解NaClO的不穩定性，進而理解工業制備漂白液和漂白粉時的條件控制。

參考文獻：

[1]曹錫章，宋天佑等修訂.無機化學（下冊）（第三版）[M].北京：高等教育出版社，1994：543～545.endprint