鋰鋁基類水滑石的制備及其光催化性能表征＊

孔婷婷，張穎萍，張亞剛，周安寧

(西安科技大學 化學與化工學院， 西安 710054)

鋰鋁基類水滑石的制備及其光催化性能表征＊

孔婷婷，張穎萍，張亞剛，周安寧

(西安科技大學 化學與化工學院， 西安 710054)

CO2作為溫室氣體的主要成分，其捕集與光催化利用已成為減排的主要手段。高效節能的CO2吸附劑和光催化劑的制備成為近年來研究的熱點。本文采用共沉淀法，制備了一系列類水滑石Li/Al-LDHs(Li/Al- layered double hydroxides)催化劑。通過原子吸收光譜(AAS)、X射線衍射(XRD)、掃描電鏡(SEM)、熱重分析(TG)、紫外可見分光光度計(UV)等技術對樣品進行表征。考察了不同制備條件(pH值、水浴時間)及Ti4+的添加對類水滑石的結構、形貌及CO2光催化性能的影響。結果表明，pH值在7～8，水浴時間為36 h時的Li3Al1-LDHs結晶度最好。不同摩爾比的Li/Al-LDHs均具有光催化反應活性；Ti1Li3Al1-LDHs的光催化性能較好，CH4產率較高。

CO2； 光催化； 類水滑石； Li/Al-LDHs； Ti4+； 甲烷

0 引 言

類水滑石，亦被稱為層狀雙金屬氫氧化物(LDHs，layered double hydroxides)，因其陽離子可替代性及陰離子可交換性，在吸附劑、催化劑的制備等諸多方面應用廣泛[1-4]。Walspurger等[5-8]對Mg基LDHs的CO2捕集性能進行了研究，發現在常壓、中溫條件下，其CO2吸附效果最好。Ye等[9]采用共沉淀法合成了不同摩爾比的Cu/Al-LDHs，并研究了其CO2吸附性能。賀學智等制備了一系列多金屬類水滑石，并研究其光催化轉化CO2-H2O的活性。發現，不同元素組合對CO2光催化產物的選擇性不同，Ti4+的存在使反應產物更多的為CO和CH4。近期研究發現，在LDHs中引入特定的功能離子，可強化其特殊的“記憶效應”，較好地實現材料的回收再利用，達到節能環保的目的[10]。因此，其成為CO2光催化還原中的重要選擇對象，在環境治理方面顯示出廣闊的應用前景[11]。

因此，本文采用共沉淀法制備了一系列鋰鋁基類水滑石，考察了制備條件對鋰鋁基類水滑石結構和光催化性能的影響，以及鈦元素的添加對類水滑石性能的影響，為后期復合材料的制備打下基礎。

1 實 驗

1.1 樣品的制備

鋰鋁基類采用共沉淀法[17]進行制備，具體制備方法如下：

用同樣的方法制備Li/Al摩爾比為1∶2、2∶1的水滑石樣品，記為Li1Al2-LDHs、Li2Al1-LDHs。

1.2 樣品的表征

樣品的金屬元素比例的檢測均采用德國耶拿公司的原子吸收光譜儀 AAS Various 6測定。樣品的晶體結構均采用日本理學公司的臺式X射線衍射MiniFlex600測定，測定的條件為：Cu靶Kα輻射，管電壓30.0 kV，管電流10.0 mA，步程0.02，掃描范圍3～80°。樣品的微觀形貌采用日本日立冷場發射SU8010樣品的TG-DSC 分析采用瑞士梅特勒-托利多公司生產的熱分析儀測定，測試時連續通入氮氣，測試的溫度范圍為35～700 ℃，升溫速率為10 ℃/min。樣品的紫外-可見漫反射光譜采用美國Perkin Elmer Lambda 950型紫外可見分光光度計測定，將BaSO4作為參比標準白板，進而得到紫外-可見漫反射光譜。

1.3 (Ti)/Li/Al-LDHs光催化還原CO2的實驗

圖1為光催化還原 CO2的石英固定床反應器及在線檢測系統。在連續進樣式活性評價系統中測試所有的樣品光催化轉化CO2-H2O(g)的活性。將1.0 g催化劑均勻平鋪在石英管中間部位，打開水汽發生器，溫度上升至設定溫度60 ℃后，打開CO2氣瓶及流量控制器，流量為80 mL/min，連續通入CO2氣體10 min以排出管道內空氣。在紫外光(光源采用河北旭普瑞電光源制造有限公司生產的型號為T8UVC，功率為30 W，波長為325 nm紫外燈)照射下進行CO2光催化還原，還原后的混合氣體由上海靈華儀器有限公司制造的GC9890型氣相色譜儀進行在線定量分析。

圖1 光催化還原CO2的裝置圖

Fig 1 Schematic drawing of the apparatus for CO2photoreduction

2 結果與討論

2.1 XRD分析

類水滑石的結構與性能與其制備方法、原料及其配比、體系酸堿度、晶化時間等有關，理想的類水滑石制備方法應滿足制備方法簡單、結晶度好等特點。圖2、3和4為不制備條件下的(Ti)/Li/Al-LDHs的XRD譜圖。由XRD譜圖可知，所有樣品均呈現類水滑石的等晶面衍射峰，為典型的LDHs層狀結構特征衍射峰。其中，Li/Al-LDHs在11.88，23.46，35.58，47.10，63.03和64.74°附近出現該水滑石(003)、(006)、(112)、(118)、(300)、(303)等晶面有特征衍射峰；在(006)晶面有雙峰出現，與文獻[18]中報道的Li/Al-LDHs的XRD譜圖類似，說明層間出現一價Li+電荷。這是因為Li+半徑與Mg2+相近，易于替代Mg2+、Al3+形成水滑石陽離子層，但其電荷量小，進入層板后由于電荷密度不均勻而使晶胞結構產生變形，在(006)晶面處出現峰的分裂[19]。

2.1.1 金屬元素變化對Li/Al-LDHs結構的影響

圖2為不同物質量比的Ti4+、Li+、Al3+的(Ti)/Li/Al-LDHs的XRD圖譜。

圖2 不同物質量比的Ti4+、Li+、Al3+的(Ti)/Li/Al-LDHs XRD圖譜

Fig 2 XRD patterns of (Ti)/Li/Al-LDHs with different Ti4+、Li+、Al3+mole ratio

比較圖2(a)和(d)發現，與Li3Al1-LDHs相比，Ti1Li3Al1-LDHs衍射峰寬且峰型彌散，說明Ti元素的添加使樣品結構發生了改變，結晶度變小。這是因為添加Ti4+會使層間產生多于的正電荷，使層板間產生排斥，導致結晶度下降，八面體結構畸變[20]。

進一步比較圖2(b)和(d)可以看出，隨著Al3+含量的下降和Li+含量的增加，Li/Al-LDHs的特征衍射峰逐漸變弱，雜峰變多，結晶度下降。這說明由一價鋰離子取代二價的鋅、鎂離子，層板間電荷量減小，電荷密度不均勻，隨著電荷密度的減小，二價和三價陽離子的比例失調，導致晶胞結構變形，此時的雜質主要為LiO.H2O[21]。

2.1.2 合成條件對Li/Al-LDHs結構的影響

圖3為Li3Al1-LDHs分別在pH值在7～8、8～9、9～10、10～11時的X 射線衍射圖譜。

圖3 不同pH值Li3Al1-LDHs的XRD

Fig 3 The XRD patterns of Li3Al1-LDHs in different pH

從圖中可以看出，不同pH值條件下合成的Li3Al1-LDHs均顯示出水滑石的特征衍射峰(003)、(006)、(009)、(105)、(110)等。比較圖3(a)-(d)發現，隨著pH值的不斷增大，水滑石的衍射峰逐漸變寬，峰形不再尖銳，說明Li3Al1-LDHs的結晶度逐漸下降。

圖4中顯示了Li3Al1-LDHs在不同水浴時間的X 射線衍射圖譜。從圖中可以看出，隨著水浴時間的延長，水滑石的特征衍射峰逐漸尖銳、規整，半峰寬先減小后增大。在水浴時間為36 h時，Li3Al1-LDHs的層間距較大，d值更符合d(003)=2d(006)=3d(009)的特征，表明在36 h時水滑石結晶度最好，層板結構最規整。

圖4 不同水浴時間Li3Al1-LDHs的XRD

Fig 4 The XRD patterns of Li3Al1-LDHs on different water bath time

2.2 SEM分析

圖5分別為Li3Al1-LDHs和Ti1Li3Al1-LDHs的SEM照片。由圖可以知，所有樣品的類水滑石層片結構明顯，圖5(a)、(b)中的Li3Al1-LDHs為六邊形片狀結構。由圖5(c)和(d)可知，添加Ti元素后，Ti1Li3-Al1-LDHs樣品發生了團聚，晶體結構發生改變，六邊形的層片結構變形，與圖2中XRD的分析結果一致。

圖5 Li3Al1-LDHs與Ti1Li3Al1-LDHs的SEM檢測圖

Fig 5 SEM images of Li3Al1-LDHs and Ti1Li3Al1-LDHs sample

2.3 TG分析

圖6 (Ti)/Li/Al-LDHs的TG與DTG檢測圖

Fig 6 TG and DTG analysis of (Ti)/Li/Al-LDHs sample

2.4 UV分析

圖7為Li/Al-LDHs及Ti1Li3Al1-LDHs類水滑石樣品的UV-vis漫反射吸收光譜。由圖7可知，所制備的類水滑石均呈現響應紫外光的半導體吸收特性，可以參與CO2光催化反應。圖中7(a)-(d)的切線分別落在392、370、380和386 nm附近的位置，對應的半導體帶隙分別為3.16、3.35、3.26和3.21 eV。比較圖7(b)-(d)可以發現，隨著Li/Al-LDHs中Li+含量的下降和Al3+含量的上升，對應的半導體帶隙逐漸變窄，價帶頂的電子更容易躍遷到導帶底成為自由電子，同時在價帶頂形成空穴，電導率增高。這是由于Al3+含量的增加，使類水滑石層板間的電荷密度增加，有利于光催化反應的進行，這與文獻中[23]報導一致。從圖7(a)中Ti1Li3Al1-LDHs的分析結果來看，Ti元素的添加，使紫外-漫反射吸收光譜吸收邊紅移更明顯，進一步向可見光區偏移。因此，理論上Ti元素的添加將會進一步提高鋰鋁基類水滑石的光催化效率。

圖7 (Ti)/Li/Al-LDHs的UV-Vis圖

2.5 (Ti)/Li/Al-LDHs光催化活性的探討

由圖8中可以看出，所有樣品的CH4產率隨反應時間的增加而上升，進行到3.5 h后CH4產率基本穩定。這表明該反應中，充足的水蒸氣和充足的光照可以促進CO2光催化還原反應的進行，H2O是光催化反應中唯一的氫源，光催化激發后產生的光生電子與H2O和CO2充分的碰撞和結合，產生·OH和·CO2-兩種中間態物質，促進了甲烷的選擇性生成[24]。比較圖8(a)-(d)發現，隨著Li/Al-LDHs中Li+含量的下降和Al3+含量的上升，CH4產率增加，類水滑石的光催化活性增加。其中，圖8(a)中Ti1Li3Al1-LDHs的CH4產率最高為1.30 mmol/g，而Li3Al1-LDHs的CH4產率為0.74 mmol/g，這說明Ti元素是一種潛在的光催化元素，Ti4+的添加可以提高類水滑石的光催化性能[25]。

圖8結合圖2、6和7分析發現，鋰鋁基類水滑石具有層狀結構半導體特性，其光催化還原CO2的反應與Cu/Fe/Al-LDHs的光催化反應原理類似[26]，但CH4產率比Cu/Fe/Al-LDHs增加。該反應過程主要是通過光催化分解H2O獲得·H，CO2結合光生電子生成·CO2-(CO2-為可以改變CO2的電子親和性亞穩定態物質)，·CO2-再通過與·H的多步反應生成CH4，整個過程需要8和H+及8個e-。因此，對中間產物·H和·CO2-進行調控，抑制逆反應的發生，減少空穴和電子復合的機率是該反應的關鍵。

圖8 不同物質量比的Ti4+、Li+、Al3+的(Ti)/Li/Al-LDHs的CH4產率

Fig 8 Yields of CH4for (Ti)/Li/Al-LDHs with different Ti4+,Li+、Al3+mole ratio

3 結 論

鋰鋁基類水滑石為典型的近似六邊形的層狀結構半導體材料，最佳合成條件為pH值為7～8，水浴時間為36 h。在鋰鋁基類水滑石光催化劑存在下，CO2的水蒸氣還原的主要產物為CH4，且CH4產率隨著Li/Al-LDHs中Al3+含量的增加。當Li/Al-LDHs層板間引入Ti4+時，類水滑石晶體結構和熱穩定性均發生改變，紫外-漫反射吸收光譜向可見光區偏移，CH4產率明顯增加。

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Preparation and photocatalytic properties of hydrotalcite- like Li/Al-LDHs

KONG Tingting, ZHANG Yingping, ZHANG Yagang, ZHOU Anning,

(College of Chemistry and Chemical Engineering, Xi’an University of Science and Technology,Xi’an 710054， China)

CO2(Carbon dioxide) is the main greenhouse gases. The capture and photocatalysis is considered to be one of the effective approaches for reducing carbon dioxide emission. So, the preparation of CO2adsorption and photocatalysis materials is being a research hot spot, which is of high efficiency and low enregy consumption. A series of Hydrotalcite like Li/Al-LDHs catalytic materials were prepared by coprecipitation method and characterized by atoimc absorption spectrophotometer (AAS), X ray diffraction (XRD), scanning electron microscopy (SEM), thermal gravimetric analysis (TG) and ultraviolet visible spectrophotometer (UV), etc. The influence of preparation condition(contain ph and water bath time) and adding Ti4+on the structure, morphology and CO2photocatalytic properties of LDHs was discussed. The results showed that, the Li3Al1-LDHs displays the highest crystallinity when the ph in 7-8 and water bath time for 36 h. Meanwhile, all the moles ratios of Li/Al-LDHs were photocatalytic activities. The photocatalytic activity and the productivity of CH4were improved of Ti1Li3Al1-LDHs obtained by adding Ti4+.

carbon dioxide; photocatalysis; layered double hydroxides; Li/Al-LDHs; titanium; methane

1001-9731(2016)12-12255-06

國家自然科學基金資助項目(51074122)

2016-10-09

2016-11-25 通訊作者：周安寧，E-mail: psu564@139.com

孔婷婷 (1981-)，女，湖南常德人，博士，師承周安寧教授，從事新型環保材料研究。

TQ424.1

A

10.3969/j.issn.1001-9731.2016.12.045