膨潤土制備鋁制品過程中除鐵新方法的研究

劉婧，王雅靜，周華峰，王建楓

膨潤土制備鋁制品過程中除鐵新方法的研究

劉婧，王雅靜，周華峰，王建楓

（沈陽化工大學 應用化學學院，遼寧 沈陽 110142）

采用pH法去除膨潤土中的鐵及其它離子雜質，考察了pH值、反應溫度、反應時間對除鐵率及鋁回收率的影響，除鐵率可達到100%，并除掉了膨潤土中的Mg2+、Ca2+等其他離子雜質，鋁的回收率可達到93%。綜合考慮除鐵率與鋁回收率的影響，本實驗最佳pH值為12。相比之下pH法除鐵操作簡單，方便，效果顯著。

膨潤土； 除鐵； 回收率

膨潤土的主要礦物成分為蒙脫石，化學式為Al2O3·4SiO4·3H2O。它是由一層鋁氧八面體夾在兩個硅氧四面體之間，以這種方式組成2∶1型的層狀硅酸鹽結構[1-2]。我國膨潤土礦產資源比較豐富，礦石儲量居世界之首[3]，是潛在的一種優秀礦物資源，膨潤土中的主要成分為SiO2,可達到61.32%，是制備白炭黑的理想原料[4]，與此同時，鋁的回收和利用就成為研究的一個重要問題，解決了這個問題，就可以將膨潤土的價值與利用率最大化。膨潤土中鋁含量達到14.4%，酸浸條件下，破壞蒙脫石本身結構，硅及鈣以沉淀的形式存在于濾餅中，而鋁，鐵及其一些其它金屬離子存在于濾液中，想要得到純凈的鋁制品，就要除去濾液中的雜質。由于鐵離子為紅棕色，并且與鋁的性質相似，所以鐵離子是除雜過成中的一大難題，鐵的去除率低會導致產品有顏色，純度較低，不符合市場要求。本文主要利用氫氧化鋁具有兩性的特點，在強酸強堿的條件下均可溶解，而鐵在pH>5時均為沉淀，綜合考慮除鐵率與鋁的回收率確定最佳pH值，使在保證除鐵率最大的基礎上使鋁的回收率達到最大。目前，廣泛采用的除鐵方法有重結晶法、共沉淀法及有機物萃取法等[5],本實驗采用調pH法，討論了酸性條件下鐵的去除率與pH值、反應時間、反應溫度的關系，和鋁的回收率與pH值、反應時間、反應溫度的關系。

1 實驗部分

1.1 實驗原料及試劑

本實驗選用黑山天然鈉基膨潤土作為原料，原礦的化學組成見表 1。

表1 原礦的化學組成

實驗藥品：硫酸( 分析純，天津市大茂化學試劑廠)，氫氧化鈉( 分析純，天津市永大化學試劑有限公司)，氟化鈉( 分析純，國藥集團化學試劑有限公司)，二甲酚橙（分析純，天津市大茂化學試劑廠），溴甲酚綠（分析純，天津市大茂化學試劑廠），無水乙酸鈉（分析純，天津市大茂化學試劑廠），鹽酸（分析純，天津市大茂化學試劑廠），氯化鋅（分析純，天津市大茂化學試劑廠），乙二胺四乙酸二鈉（分析純，國藥集團化學試劑有限公司），實驗所用蒸餾水均為二次蒸餾水

1.2 實驗儀器

AR2140 電子分析天平，L-600-臺式低速離心機，SHB-Ⅲ循環水式多用真空泵，PHS-3E pH 計，DF-101s 集熱式恒溫加熱磁力攪拌器，DF-Ⅰ集熱式磁力加熱攪拌器，101－2 型電熱鼓風干燥箱。

1.3 實驗流程

取一定量的膨潤土與適量NaF，并加入硫酸于三口瓶中，油浴加熱2 h后，抽濾固液分離，濾液為含鐵硫酸鋁，取濾液用氫氧化鈉將pH值調至12，再放入三口瓶中油浴加熱1 h并攪拌，離心后棄去濾渣達到除鐵效果，取濾液將pH值調至7，離心后烘干得到純凈的氫氧化鋁。

1.4 反應機理

蒙脫石層間結構中的金屬陽離子主要為鋁離子，在合適濃度的硫酸溶液中，蒙脫石主要發生反應: Al2O3·SiO2+3H2SO4→Al2(SO4)3+ SiO2+3H2O[6]，蒙脫石中除了鈣以外的其他金屬氧化物均溶于硫酸形成可溶性硫酸鹽，將濾液pH值調至12，可將其他金屬離子全部轉化為沉淀，濾除。

硫酸活化過程中加入少量 F-，F-與硫酸中的 H+形成 HF，其中少量 SiO2溶于 HF，加速蒙脫石結構瓦解，提高鋁的浸出率。

用氫氧化鈉將濾液pH值調至12，由于氫氧化鋁具有兩性，在堿性條件下以偏鋁酸根的形式存在，因此，除鋁外的其它金屬陽離子均以沉淀形式存在，發生的反應為：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Al3++4OH?=AlO2-+2H2O

過濾得到純凈含鋁濾液。

將pH值調至7，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，過濾，得到純凈氫氧化鋁

1.5 分析

1.5.1 酸浸液中鋁離子和鐵離子含量的測定[7]

本實驗采用EDTA絡合滴定方法測定酸浸濾液中的鐵離子和鋁離子含量

（1）酸浸液中鋁含量分析

用移液管準確移取1 mL濾液，再移取V mL EDTA 標準溶液，向其中加入乙酸-乙酸銨緩沖溶液。煮沸然后冷卻至室溫，加入二甲酚橙指示劑，用氯化鋅標準溶液滴至粉紅色。同時進行空白實驗 。鋁離子含量0以摩爾濃度(mol/L)表示，按下式計算：

0=［（1-21）-（1–22）］/1

式中：1—— EDTA標準溶液濃度，mol/L；

2——氯化鋅標酸浸液分析滴定準溶液濃度，mol/L；

1——滴定實驗過程中到達終點時所消耗的氯化鋅標準溶液

體積，mL；

2——空白實驗達到終點時所消耗的氯化鋅標準溶液

體積，mL。

（2）酸浸液中鐵含量的滴定

用移液管準確移取一定量酸浸濾液，加適量蒸餾水稀釋后，加溴甲酚綠指示劑，通過1∶1氨水溶液將濾液調至綠色，再用1∶1鹽酸溶液調至黃色，此時，使待測液pH值在1.7左右，加熱至微冒熱氣停止加熱，加幾滴磺基水楊酸溶液至暗紅色，用EDTA標準溶液滴至亮黃色為終點。

鐵離子含量2以摩爾濃度(mol/L)表示，除鐵率以質量分數(%)表示，按下式計算：

1=（2-3）/2

式中：2——酸浸液濾液中鐵離子的濃度，mol/L；

3——凈化液中鐵離子的濃度，mol/L。

1.5.2 凈化液中鋁離子含量和鐵離子含量的測定

（1）凈化液中鋁含量分析

將除鐵后的凈化液精確移取1 mL，再加入mL EDTA，再加入一定量緩存溶液，搖勻后，煮沸，等待冷卻后加入二甲酚橙，用氯化鋅標準溶液滴至粉紅色。同時進行空白實驗 。

鋁離子濃度0以摩爾濃度(mol/L)表示，按下式計算：

0=［（1-21）-（1-22）］/ 1

式中：1—— EDTA標準溶液濃度，mol/L；

2——氯化鋅標準溶液濃度，mol/L；

1——滴定實驗過程中到達終點時所消耗的氯化鋅標準溶液

體積，mL；

2——空白試驗達到終點時所消耗的氯化鋅標準溶液

體積，mL。

（2）凈化液中鐵含量分析

用移液管準確移取適量凈化液，加入一定量蒸餾水稀釋，加溴甲酚綠指示劑，通過1∶1氨水溶液調至綠色，再用1∶1鹽酸溶液調至黃色，pH在1.7左右，加熱至微冒熱氣停止加熱，加幾滴磺基水楊酸溶液至暗紅色，用EDTA標準溶液滴至亮黃色為終點。鐵離子含量3以摩爾濃度(mol/L)表示， 除鐵率以質量分數(%)表示，按下式計算：

1=（2-3）/2

式中：2——酸浸液濾液中鐵離子的濃度，mol/L；

3——凈化液中鐵離子的濃度，mol/L。

2 結果與討論

2.1 溶液pH值對除鐵效果的影響

圖1為pH值與除鐵率的關系圖，在90 ℃，加熱1 h下，滴加NaOH調節溶液pH值， 從pH值等于4開始測定。由圖可知，pH從4到4.5急劇增加，從4.5到5緩慢增加，當pH調到5時，鐵完全轉化為沉淀，除鐵率達到最高值100%，但此時，鋁也以氫氧化鋁的形式存在。

圖1 pH值對除鐵率的影響

2.2 反應時間對除鐵率的影響

圖2是反應時間與除鐵率關系圖，由圖可知，在pH=7，反應溫度為90 ℃的條件下，反應時間從15 min開始測定，從15 min到30 min除鐵率緩慢增大，從30 min到45 min除鐵率快速增大，從45 min到60 min除鐵率緩慢增大，到60 min時，除鐵率達到最大，所以最佳反應時間為1 h。

圖2 反應時間對除鐵率的影響

2.3 反應溫度對除鐵率的影響

圖3是反應溫度與除鐵率關系圖，由圖可知，在pH=7，加熱1 h下，反應溫度從70 ℃開始測定，每隔10 ℃測定一次，從70 ℃到90 ℃除鐵率快速增大，到90 ℃時，除鐵率達到100%。所以最佳的反應溫度為90 ℃。

2.4 pH值對鋁回收率的影響

圖4是鋁回收率與pH值關系圖，由圖可知，在溫度為90 ℃，加熱1 h下，隨著氫氧化鈉的加入pH逐漸增大，由于pH<11時，鋁和鐵均以沉淀的形式存在，不易分離，而當pH>11時，氫氧化鋁轉化為偏鋁酸根，達到分離效果，因此，pH從11開始測定，pH從11到11.5回收率快速增大，pH=12.0時回收率達到最大值，隨著氫氧化鈉加入，回收率開始逐漸下降，在12.5下降緩慢，所以最佳的反應pH為12.0。

圖3 反應溫度對除鐵率的影響

圖4 pH值對鋁回收率的影響

2.5 反應時間對鋁回收率的影響

圖5 反應時間對鋁回收率的影響

圖5是回收率與反應時間關系圖，在pH=12，反應溫度為90 ℃下，隨著反應時間的延長，反應時間從15 min開始測定，每隔15 min測定1次，反應時間從15 min到30 min回收率緩慢增大，從30 min到45 min回收率快速增大，從45 min到60 min緩慢增大，在60 min是達到最大，從60 min到75 min回收率緩慢減小，所以最佳反應時間為60 min。

2.6 反應溫度對鋁回收率的影響

圖6是回收率與反應溫度關系圖，在pH=12，加熱1 h下，隨著反應溫度的升高，反應溫度從70℃開始測定，從70 ℃到80 ℃回收率緩慢增大，80 ℃到90 ℃回收率快速增大，從90 ℃到100 ℃回收率增大并不明顯，考慮到100 ℃溶液蒸發及100 ℃后溶液蒸發無法測定，所以最佳反應溫度為90 ℃。

圖6 反應溫度對鋁回收率的影響

3 結論

（1）蒙脫石是由 Si-O 四面體和 Al-O 八面體交替堆積而成，其層間夾雜有可溶性金屬陽離子，結構非常緊密，酸活化的過程中加入 F-，與 Si形成可溶物，有助于蒙脫石結構徹底瓦解，提高鋁的浸出率，增大氫氧化鋁產率。

（2）45%硫酸酸化2 h后，抽濾，固液分離后取濾液，用氫氧化鈉調節溶液pH值，將pH值調至12，此時，由于鋁具有兩性，Fe3+全部轉化為沉淀，Al3+以偏鋁酸根的形式存在于濾液中，達到除雜效果。膨潤土的最佳除鐵工藝條件為：反應溫度為90 ℃，反應時間為1 h，pH為12。影響除鐵率和鋁回收率的主要因素為pH值，反應時間和反應溫度影響較小。

［1］王新江, 雷建斌. 我國膨潤土資源概況及開發利用現狀[J]. 中國非金屬礦工業導刊, 2010 (3) : 13-15．

［2］韓紅青, 朱紅. 膨潤土改性及其應用研究[J]. 無機鹽工業, 2011, 43（10）: 5-8．

［3］晏全香. 蒙脫石礦物凝膠制備試驗及機理研究[J]. 礦業工程, 2008, 28 ( 5) : 72-75．

［4］張秀英. 鈣基膨潤土制備白炭黑的研究[J]. 礦產保護與利用, 2005 (6): 21-24.

［5］賈麗慧, 劉安昌, 溫玉萍. 中國硫酸鋁除鐵技術的研究進展[J]. 無機鹽工業, 2006，8（8）：1-3．

［6］王雅靜, 魏蕾, 李娟娟, 等. 膨潤土制備白炭黑的工藝研究[J]. 礦產綜合利用, 2015, 10（5）：50-53．

［7］魏小東. 由膨潤土制取氧化鋁功能材料和介孔二氧化硅工藝研究[D]. 合肥：合肥工業大學化學工藝系, 2015．

A New Method for Removal of Iron During Preparing Aluminum From Bentonite

,,,

（College of Applied Chemistry, Shenyang University of Chemical Technology, Liaoning Shenyang110142, China）

Iron and other ion impurities in bentonite were removed by pH method. The influence of pH value, reaction temperature and reaction time on the removal rate of iron was investigated. The results showed that, the removal rate of iron could reach to 100%, and other impurities such as Mg2+and Ca2+in bentonite could also be removed. The relationship between pH value, reaction time, reaction temperature and recovery of aluminum was studied. The recovery of aluminum could reach to 92.3%. Considering the influence of the removal rate of iron and the recovery of aluminum, the optimum pH value of the experiment was 12. By contrast, the pH method is simple, convenient and effective in removing iron.

bentonite; iron removal; recovery

2017-09-20

劉婧（1993-），女，碩士，內蒙古錫林浩特市人，沈陽化工大學應用化學專業，研究方向：物理化學。

王雅靜（1963-），女，教授，博士，物理化學方向。

遼寧省教育廳項目，項目號：05L339。

TD 875+.5

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1004-0935（2017）12-1150-04