聚焦原子結構六大考點

張紅燈

考點1 原子的構成微粒

例1 將兩種元素的原子核對撞是獲得新原子的一種前沿方法，鉛和氪的原子核對撞，可得到一種中子數為175、質子數為118的超重原子，該原子的中子數與核外電子數之和為（ ）。

A.57 B.118 C.175 D.293

解析 對于中性原子中，核內質子數=核外電子數，該原子的中子數與核外電子數之和為：175+118=293。答案：D。

考點2 原子微粒間的相互關系

例2 用AZX表示原子：

（1）中性原子的中子數：N=。

（2）陽離子的中子數：AXn+共有x個電子，則N=。

（3）陰離子的中子數：AXn-共有x個電子，則N=。

（4）中性分子或原子團的中子數：12C16O2分子中，N=。

（5）A2-原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A2-所含電子的物質的量為mol。

解析 根據“質子數+中子數=質量數”的關系解題。（1）N=A-Z。（2）AXn+共有x個電子，中性原子X的電子數為x+n，則N=A-x-n。（3）AXn-共有x個電子，中性原子X的電子數為x-n，則N=A-x+n。（4）12C16O2分子中，N=6+8+8=22。（5）A2-所含電子數為m-x+2，則n g A2-所含電子的物質的量為n（m-x+2）m。

考點3 元素、核素、同位素、同素異形體的區別與聯系

例3 稀土有工業“黃金”之稱，下列有關稀土元素14462Sm與15062Sm的說法正確的是（ ）

A. 14462Sm與15062Sm互為同位素

B. 14462Sm與15062Sm的質量數相同

C. 14462Sm與15062Sm是同一種核素

D. 14462Sm與15062Sm的核外電子數和中子數均為62

解析 14462Sm與15062Sm質量數不同，B錯；14462Sm與15062Sm是不同種核素，C錯；14462Sm與15062Sm的中子數不同，D錯。答案：A。

例4 簡單原子的原子結構可用圖1形象地表示

其中“○” 表示中子，“●” 表示質子或電子，則下列有關敘述正確的是（ ）。

A.①②③互為同位素

B.①②③互為同素異形體

C.①②③是同一種原子

D.①②③屬于同一種元素

解析 由題給圖示可知，三種原子的質子數、電子數均為1，而中子數分別為0、1、2，因此三者是氫元素的三種核素，互為同位素。同位素化學性質相同，物理性質不同。答案：AD。

考點4 原子結構示意圖

例5 下列結構示意圖所代表的微粒中，最難發生化學反應的是（ ）。

解析 A項表示的是Ne原子，B項表示的是Al3+，C項表示的是Cl-，D項表示的是S2-。Ne是稀有氣體元素，他及其他的稀有氣體原子具有非常穩定的電子層結構，極難發生化學反應。答案：A。

例6 以下是某同學畫的188X的原子結構示意圖，其中正確的是（ ）。

解析 188X表示質子數為8，質量數為18的X原子，根據原子的核外電子排布可知正確的示意圖為C。答案：C。

考點5 核外電子排布規律及其應用

例7 當第n電子層作為原子的最外層時，其最多容納的電子數與（n-1）層相同；當n作為次外層時，其最多容納的電子數比（n-1）層最多容納的電子數多10個。n層是（ ）。

A.N層 B.M層 C.L層 D.K層

解析 當n層為最外層時，最多容納8個電子，所容納電子數與（n-1）層相同，則（n-1）層最多容納8個電子，即（n-1）層為L層，n層為M層。答案：B。

例8 下列說法中肯定錯誤的是（ ）。A.某原子K層上只有一個電子

B.某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍

C.某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍

D.某離子的核電荷數與最外層電子數相等

解析 A項，K層為第一層，最多容納2個電子，K層上只有1個電子的原子為H原子；B項，M層上電子數若為L層上電子數的4倍時，即為32，超過最多容納的電子數18；C項，由題意可知該離子結構示意圖為，可以為K+、Ca2+、Cl-、S2-等；D項，有可能存在，如O2-。 答案：B。

考點6 常見的等電子微粒

例9 下列說法正確的是（ ）。

A.所含質子數和電子數相等的微粒一定是原子

B.兩種微粒如果核外電子排布相同，化學性質就一定相同

C.質量數相同的原子其化學性質一定相同

D.具有相同核電荷數的原子或單核離子一定是同種元素解析 A項，H2O、HF、NH3、CH4所含質子數和電子數均相等，但不是原子；B項，Cl-只有還原性，K+只有氧化性，Ar既沒有氧化性也沒有還原性，但三者粒子核外電子排布相同；C項，質量數相同的原子，其最外層電子數不一定相同，故化學性質不一定相同。答案：D。