2016年高考反應熱考查方式透析

陜西 馬亞樓

2016年高考反應熱考查方式透析

能源問題是社會熱點問題，是高考必考知識，其中與反應熱有關的判斷與計算是高考考查的重點,也是難點。現就2016年高考試題中反應熱的有關題型分類例析如下：

題型一：反應熱化學方程式的書寫與正誤判斷

例1 (2016四川)工業上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101 kPa時：

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是___________。

解析：本題主要考查了反應熱化學方程式的書寫。由題給已知25℃，101 kPa時兩反應分別編號①②，根據蓋斯定律：①×5-②得Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式，ΔH=-418 kJ/mol。

評注：本題考查了熱化學方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，明確熱化學方程式的疊加是解這類試題的關鍵。

題型二：反應中能量的判斷

例2 (2016天津)氫氣可用于制備H2O2。已知：

答案：<

題型三：已知熱量求反應熱

例3 (2016海南)油酸甘油酯(相對分子質量884)在體內代謝時可發生如下反應：

已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為

( )

A.3.8×104kJ·mol-1___________B. -3.8×104kJ·mol-1

C.3.4×104kJ·mol-1___________D. -3.4×104kJ·mol-1

解析：本題主要考查了由熱量來計算反應熱。燃燒熱指的是燃燒1 mol可燃物生成穩定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，則 1 kg 該化合物的物質的量為1 000 g÷884 g/mol，則油酸甘油酯的燃燒熱ΔH=-3.8×104kJ÷(1 000 g÷884 g/mol)=-3.4×104kJ·mol-1，故選D。

答案：D

評注：這類試題解題的關鍵是理解燃燒熱的含義和燃燒物質的物質的量，利用公式q=Q÷n。

題型四：利用蓋斯定律計算

例4 (2016新課標Ⅲ)已知下列反應：

解析：將已知反應依次編號①②③，則根據蓋斯定律可知①+②-③即得目標反應，即ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3。

答案：ΔH1+ΔH2-ΔH3

題型五：已知燃燒熱，計算反應熱

例5 (2016浙江)催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1

反應Ⅱ的ΔH2=___________ kJ·mol-1。