化學(xué)原理題解讀
——題變“宗”不變

云南 奠八祿

(作者單位：云南省富源縣第一中學(xué))

化學(xué)原理題解讀
——題變“宗”不變

化學(xué)反應(yīng)原理是高考的核心考點(diǎn)，是考生認(rèn)知的起點(diǎn)，也是高考能力考查的重要方向，能有效考查考生對化學(xué)知識信息的接受、吸收、整合的能力及知識運(yùn)用遷移的能力。而高考中化學(xué)反應(yīng)原理的題往往知識覆蓋面廣，難度大，分值高，對考生能力的要求更高。但看每年化學(xué)反應(yīng)原理題，看似所考知識零散無序，難以捉摸，其實(shí)這些化學(xué)反應(yīng)原理知識之間都有千絲萬縷的內(nèi)在聯(lián)系，有規(guī)律可循，只要能在復(fù)習(xí)過程中抓住問題的本質(zhì)，就能將化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)在聯(lián)系理順，做到以不變應(yīng)萬變，萬變不離其宗的目的。現(xiàn)就原理題進(jìn)行解讀尋“宗”，以期對讀者有所幫助。

一、原理題的“宗”

1．原理題的常考考點(diǎn)

(1)通過鍵能或蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫；

(2)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)K、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、各種濃度等；

(3)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，通過圖表考查考生識圖識表、進(jìn)行數(shù)據(jù)分析判斷的能力，吸收、提取、整合有效信息的能力，能解釋判斷各種平衡點(diǎn)，能解釋化學(xué)平衡移動(dòng)的原因，能確定提高轉(zhuǎn)化率的方法和判定溫度、壓強(qiáng)大小的方法。

2．原理題的“宗”

(1)熱化學(xué)的“宗”：①鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系；②熱化學(xué)方程式的書寫；③蓋斯定律的理解與應(yīng)用(反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式一樣進(jìn)行加、減、乘、除運(yùn)算)。

(2)化學(xué)平衡的“宗”：①影響化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的因素；②化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解與應(yīng)用(如果改變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng))；③化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象、圖表(看圖妙法：一看面，縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；二看線，線的走向和變化趨勢；三看點(diǎn)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和特殊點(diǎn))；④平衡“三段式法”的計(jì)算；⑤各種平衡常數(shù)的理解與應(yīng)用。

(3)電解質(zhì)溶液的“宗”：①水溶液里的三大平衡(電離平衡、水解平衡、溶解平衡)；②水溶液里的三大守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)。

(4)電化學(xué)的“宗”：① 氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用；②氧化還原反應(yīng)方程式及電極反應(yīng)式的書寫；③守恒法、關(guān)系式法等在計(jì)算中的應(yīng)用。

二、題變“宗”不變

【例1】(2016全國Ⅲ，27節(jié)選)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：

(1)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子SO2-4SO2-3NO-3NO-2Cl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式：________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率________(填“提高”“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸________(填“提高”“不變”或“降低”)。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率________(填“大于”或“小于”) 脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是________。

(2)如果采用NaClO、Ca (ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

已知下列反應(yīng)：

試題分析：本題考查平衡的圖表數(shù)據(jù)、蓋斯定律、計(jì)算反應(yīng)熱等化學(xué)理論知識。

(2)將已知反應(yīng)依次編號為①②③，據(jù)蓋斯定律，①+②-③可得目標(biāo)反應(yīng)，即ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3。

(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

試題分析：本題考查Al(OH)3兩性的遷移應(yīng)用、沉淀溶解平衡的計(jì)算及信息條件下氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫。

ΔH=-353 kJ·mol-1

②有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是___________________________ ；有利于提高丙烯腈反應(yīng)的速率卻不影響丙烯腈平衡產(chǎn)率的因素是________ 。

(2)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如表所示。由表可知，最佳n(氨)/n(丙烯)為___________ ，理由是________________ 。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。

n(氨)/n(丙烯)0.40.60.81.01.2產(chǎn)率丙烯腈0.350.510.610.680.60丙烯醛0.280.120.0500

試題分析：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素及圖表信息的計(jì)算。

(1)①根據(jù)蓋斯定律可得ΔH=-162 kJ·mol-1；②該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，所以降低溫度、降低壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率；有利于提高丙烯腈反應(yīng)的速率卻不影響丙烯腈平衡產(chǎn)率的因素是催化劑。

(作者單位：云南省富源縣第一中學(xué))