解答化學計算題新主張

劉希

近幾年，根據課標思想，中考化學計算題打破傳統的單一計算形式，以靈活多樣的形式展現在我們面前，這些題型著重考查同學們的分析能力、思維能力、各科間的融合能力以及創新能力等，下面筆者對2016年中考計算題的命題熱點作一個歸類分析，供大家參考。

一、聯系生活實際，考查有關化學式的計算

例1（2016·巴中）巴中某超市賣的純堿（Na2C03）產品往往含有少量的氯化鈉（NaCl），化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質量分數，他們取12g純堿樣品放人燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共消耗鹽酸100g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應后溶液的質量為107.6g計算：

（1）生成二氧化碳___g

（2）樣品中純堿的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

研析與解析：（1）根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：100g+12g-107.6g=4.4g（2）根據化學方程式和生成二氧化碳的質量能夠得出參加反應的碳酸鈉的質量，進而求出純堿的質量分數。

答案：（1）4.4

（2）88.3%

三、培養同學們定量分析的能力，考察數學模型在化學中的應用

例3（2016·遂寧）某?；瘜W小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，他們取該石灰石樣品10g加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分4次加入，實驗過程所得數據如表1（已知石灰石樣品中含有的雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），

分析表中數據，完成下列問題：

（1）表中m的數值為——一，

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為__。

（3）計算第1次實驗反應結束后所得溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0，1%），

研析與解答：（1）因為第1、2次加入鹽酸后，固體質量都減少3g，第3次加入鹽酸后固體質量減少1.4g，可知第3次加入鹽酸后，碳酸鈣反應完了，所以m的數值是2.6，（2）根據雜質不會與鹽酸反應可知，剩余固體的質量就是雜質的質量，然后計算碳酸鈣的質量分數，（3）根據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式和碳酸鈣的質量計算生成氯化鈣的質量，然后計算溶質的質量分數（計算過程中不要漏掉逸出的CO2的質量）。

答案：（1）2，6（2）74%（3）15-4%，

四、培養同學們探究能力，考察對化學問題的計算性評價

例4（2016·濟寧）化學興趣小組的同學為體驗加熱同體制取氣體的操作步驟和方法，利用6g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱制取氧氣。

（1）實驗結束后，甲同學認為氯酸鉀可能未分解完全，又設計了下面的實驗：

實驗1：將實驗加熱后的殘留物加水至充分溶解，過濾；

實驗2：向實驗1的濾液中滴加硝酸銀溶液至不再產生沉淀，過濾、干燥，稱得沉淀質量為5.74g。

請你利用上述關系，通過計算幫甲同學判斷KCIO₃是否完全分解？（簡單寫出計算過程、說明判斷依據，計算結果精確到0.1）。

（2）乙同學對甲同學的方案提出質疑：通過稱量加熱后殘留物質的質量，利用加熱前后的質量差進行計算，同樣能達到目的，你贊同乙同學的觀點嗎？說明理由。

研析與解答：（1）由KCIO₃、KCl、AgCl之間的物質轉化關系和質量比例關系，可計算出參加反應的氯酸鉀的質量，進而判斷KCIO₃是否完全分解，由題意知，生成的AgCl沉淀的質量是5.74g，可計算出參加反應的KCIO₃的質量為4.9g。（2）由質量守恒定律可知，加熱前后固體混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由生成氧氣的質量可計算出參加反應的氯酸鉀的質量，進而判斷氯酸鉀是否完全分解。

答案：（1）KCIO₃沒有完全分解。（2）贊同，由質量守恒定律，反應前后固體混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由反應的化學方程式可計算出參加反應的氯酸鉀的質量。