中和反應的考查

賀正炎

中和反應是酸與堿互相交換成分，生成鹽和水的反應，它是復分解反應的特例，近年來各地中考中頻頻出現(xiàn)這類問題，現(xiàn)小結(jié)如下，供同學們學習時參考。

一、含義

例1（2016·煙臺）邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是（）。

A.酸堿中和反應有水生成，有水生成的反應一定是酸堿中和反應

B.氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

C.堿的溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿的溶液

D.化學變化中分子種類發(fā)生改變，分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化

研析與解答：中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，酸堿中和反應有水生成。但有水生成的反應不一定是酸堿中和反應，某些金屬氧化物與酸反應、某些非金屬氧化物與堿反應都能生成水，這些都不屬于中和反應，如CO₂+2NaOH=NazCO₃+H₂O，氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，可見氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na₂CO₃堿的溶液能使無色酚酞溶液變紅，但能使無色酚酞溶液變紅的不一定是堿的溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，化學變化中分子種類發(fā)生改變，分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化。

答案：D

二、探究

例2（2016·邵陽）某化學興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來探究中和反應的規(guī)律時，某溶液的pH隨時間的變化如圖1所示，則a點所示溶液中的溶質(zhì)是（）。

A.HCI

NaOH

B.NaCl

C.NaCl

NaOH

D.NaCl HCl

研析與解析：圖象中溶液pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，圖中a點所示溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaCI。

答案：C

三、應用

例3（2016·泉州）中和反應在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是（）。

A.用熟石灰改良酸性土壤

B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多

C.用鹽酸除去鐵銹

D.用氨水（NH₃·H₂O）處理工廠排出的硫酸

研析與解答：用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應生成鹽和水，屬于中和反應，用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于中和反應，用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，該反應是金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，不屬于中和反應，用氨水（NH₃·H₂O）處理工廠排出的硫酸，稀氨水屬于堿，與硫酸反應生成鹽和水，是酸和堿的反應，利用了中和反應原理。

答案：C

例4（2016·湘潭）往硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗繪制如圖2所示曲線，下列說法正確的是（）。

A.a至b段有藍色沉淀生成

B.d點溶質(zhì)種類為三種

C.c至d段，溶液pH不斷減少

D.c點所含的溶質(zhì)種類最少

研析與解析：向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程中氫氧化鈉先和硫酸反應，然后和硫酸銅反應，a至b段是氫氧化鈉中和硫酸的反應，沒有藍色沉淀生成，d點時氫氧化鈉過量，此時對應溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉、氫氧化鈉，溶質(zhì)種類為兩種，c至d段，溶液中氫氧化鈉逐漸增多，堿性增強，pH變大，c點時硫酸銅恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉。溶質(zhì)種類最少。

答案：D

你學合了嗎

1.下列說法正確的是（）。

A.分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，則溶質(zhì)都以分子形式分散到溶劑中形成溶液

B.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應都是中和反應

C.銨鹽能與堿反應生成氨氣，則硫酸銨不能與熟石灰混合施用

D.一氧化碳、二氧化碳的組成元素相同，則一氧化碳、二氧化碳的化學性質(zhì)相同

2.在含有H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖示能正確反映生成沉淀的質(zhì)量（m₁）與加入NaOH溶液的質(zhì)量（m₂）的關(guān)系是（）。

3.將質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（）。

A.小于7

B.等于7

C.大于7

D.不確定