金屬性、非金屬性與氧化性、還原性辨析

付利達

金屬性、非金屬性與氧化性、還原性都是化學這門學科中非常重要的基本概念。但筆者在教學中發現，經常有學生將它們混為一談，甚至有個別教師及教學參考書上對這兩組概念也常張冠李戴。筆者認為有必要幫助學生理解并分析清楚這兩組概念的區別和聯系，在此寫出來同大家商榷。

一、兩組概念的主體不同

1.金屬性、非金屬性是用來描述元素氣態原子得失電子能力大小的一組概念

某氣態原子失電子能力越強，則該原子所屬元素的金屬性越強，反之越弱。

某氣態原子得電子能力越強，則該原子所屬元素的非金屬性越強，反之越弱。

2.氧化性、還原性是用來描述某一具體物質得失電子能力大小的一組概念

某物質得電子能力越強，則該物質氧化性越強，反之越弱。

某物質失電子能力越強，則該物質還原性越強，反之越弱。

顯然，金屬性、非金屬性的主體是元素，而氧化性、還原性的主體是具體的物質。

二、相對強弱的判斷依據不同

1.金屬性、非金屬性的判斷依據

（1）元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則該元素的非金屬性越強。

例：酸性HNO3>H2SO4>H3PO4，則中心元素的非金屬性：N>S>P。

（2）元素形成氣態氫化物的難易程度及氫氧化物的熱穩定性。生成氫化物越容易，氫化物熱穩定性越強，則該元素的非金屬性越強。

2.金屬性強弱的判斷依據

（1）元素形成的單質與水（或酸）反應，置換出H的難易程度：反應越容易發生，則對應元素的金屬性越強。

（2）元素形成的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，則元素的金屬性越強。

3.氧化性強弱的判斷依據

（1）根據氧化還原反應進行的難易程度（反應條件）的不同：氧化相同的還原劑，反應越易發生，則氧化劑氧化性越強。

（2）根據化學方程式判斷

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

（3）根據還原劑被氧化的程度不同，對同一還原劑在相同條件下氧化的價態越高，則該氧化劑氧化性越強。同理，對同一氧化劑在相同條件下還原的價態越低，則該還原劑的還原性越強。

三、兩組概念的聯系

1.元素的金屬性越強，則元素形成單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越強

例：元素的金屬性：Na Mg Al

減弱

單質的還原性：Na Mg Al

減弱

陽離子的氧化性：Na+ Mg2+ Al3+

增強

2.元素的非金屬性越強，則該元素形成的單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱

例：元素的非金屬性：Br Cl F

增強

單質的氧化性：Br2 Cl2 F2

增強

陰離子的還原性：Br- Cl- F-

減弱

綜上所述，當用來描述元素的性質時，只能用金屬性、非金屬性進行討論，而針對具體物質如單質、化合物、離子等應討論其氧化性和還原性。

（指導老師：楊春煥）

（作者單位：河南省內黃縣第一高級中學）