對高中化學解題思路研究

江西省于都縣第三中學(342300)

王艷紅●

對高中化學解題思路研究

江西省于都縣第三中學(342300)

王艷紅●

在充分基于筆者多年教學工作經驗情況下，重點圍繞于高中化學解題思路進行研究，力圖為培養學生良好解題思路奠定堅實基礎.

思維；解題；化學

高中化學作為一門理論與實驗知識兼備的課程，其教學中所涉及諸如概念、原理、化學性質以及實驗操作要點等眾多內容都在很大程度上增加了學生學習的難度.在這樣的情況下，一旦學生缺乏良好的解題思路，那么勢必會導致他們無法準確地答題，進而造成化學不能取得高分.有鑒于此，下文將在充分基于筆者多年教學工作經驗情況下，重點圍繞于高中化學解題思路進行研究，力圖為培養學生良好解題思路奠定堅實基礎.

一、化學解題極值思路

結合筆者實踐來看，化學解題極值思路主要指在對象反應中，假設出一個極端情況，隨后在此基礎上判斷出該反應的極值區間，最后借助于進行解題而得出答案.結合筆者實踐來看，化學解題極值思路一般適用于確定反應中過量情形以及物質成分.

1. 化學反應中過量情形確定

例1 實驗中一個密封容器中放有以及NaOH兩種化學物質，它們質量為18.4g，隨后將該容器進行加熱直至溫度到達250℃，最后待反應完成并排氣冷卻后中剩余16.6g反應物質，那么請問密封容器中原NaOH質量分數是多少？

解題思路 對學生來說，該化學反應題中所提供的已知條件如果采取常規解題方法不僅需要耗費大量的時間進行計算，同時其結果準確性也得不到保障.根據NaHCO3與NaOH反應可知，該密封容器中生成物由Na2CO3、H2O以及CO2，此時如果學生采取極值思路假設反應過后16.6g全為Na2CO3，隨后根據反應式中NaHCO3與NaOH比例即可解答出.

2.物質成分確定

例2 實驗室某2.8g混合物是由一般氧化物和堿性金屬所構成，隨后將水加入混合物中去，待其反應完成后得到3.36g生成物，那么該堿性金屬是( ).

A.鉀 B.銫 C.鈉 D.銣

二、化學解題差量思路

化學解題差量思路主要是通過對導致化學反應前后差量的原因進行分析，隨后借助于前后反應比例關系予以解題.結合實踐來看，化學解題差量思路重點在于確定出化學反應前后差量，隨后通過比例關系便可求出反應物使用量.

例3 假設燒杯中AgNO3足量，隨后把一塊重量為12.8g銅片放入其中，待二者反應一定時間將銅片拿出，最后經洗凈烘干后銅片質量達13.56g，那么該反應中銅片被消耗了多少？

解題思路 該題中需要將AgNO3與銅片反應后所增加固體質量設為X，隨后通過AgNO3與銅片反應中比例關系以及反應前后質量差量即可求解.

答：假設AgNO3與銅片反應固體質量增加X，根據其方程式比例可得

64g 216g (216-64=152g)

X

(13.56-12.8=0.76g)

由上述兩組比例可得，X=(64×0.76)/152=0.32，即該反應中銅片被消耗了0.32g.

三、化學解題守恒思路

化學解題守恒思路核心在于化學反應中所生產物在質量、電子數或電荷等方面上始終與反應物相同.

例4 現燒杯中有足量H2SO4溶液，隨后把重量為5.12g鐵粉加入其中，之后通過加熱并使用0.009mol Cl2以及2.53g KNO3方能把+2價Fe完全氧化，請問KNO3還原產物氮元素化合價是？

解題思路 該題解題中在加熱條件下使用0.009mol Cl2以及2.53g KNO3方能將5.12g鐵粉完全氧化，根據守恒思路來看，反應前后氧化劑所得電子總數與還原劑相同，隨后根據Cl2、KNO3以及Fe三者反應關系便可解除.

答：根據化學反應中電子數守恒可知，Cl2、KNO3以及Fe三者氧化劑所得電子總數與還原劑相同得出：0.025X+0.018=0.093，解得X=3，即KNO3還原產物氮元素化合價為5-3=2.

例5 已知某金屬是鉀、鈉、銣以及鋰其中一種，隨后將該金屬與氧化物混合形成重10g混合物，最后加入水進行反應，待結束后并得到重量為14g無色晶體，那么請問該金屬有可能是什么？(注：鉀、鈉、銣以及鋰相對原子質量分為是39、23、85.47和6.94)

解題思路 該題解題關鍵在于利用化學質量守恒，即生成物質量與反應物相等，因而只需假設反應所得產物相對分子質量為Y，隨后根據鉀、鈉、銣以及鋰這四種物質與水反應大致得出Y的范圍，之后在通過對比這四種物質相對原子質量便可解答.

答：假設混合物與水反應所生產無色晶體相對分子質量為Y，根據化學反應質量守恒定律以及鉀、鈉、銣以及鋰這四種物質與水反應可知，14.5

G632

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1008-0333(2017)07-0088-01