參考答案與解析

身邊的化學(xué)物質(zhì)

一、我們周圍的空氣

1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C

8.（1）2KClO3[MnO2] 2KCl+3O2 ↑ 將導(dǎo)管移出水面 （2）防止濺落的熔化物炸裂瓶底

3Fe+2O2[點(diǎn)燃]Fe3O4 （3）S+O2 [點(diǎn)燃]SO2 刺激性 酸雨

9.（1）集氣瓶 2H2O2 [MnO2] 2H2O+O2↑ 防止產(chǎn)生的氣體跑掉 過濾 （2）下 ③②①

（3）A、D

10.（1）19.2

（2）設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x。

2KClO3[MnO2] 2KCl+3O2↑

245 96

x 19.2 g

[245x=9619.2 g] x=49 g

原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[49 g60 g]×100%=81.7%

答：略。

二、水與常見的溶液

1.D 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A

7.（1）吸收二氧化硫，防止污染空氣

（2）防止生成物濺落下來炸裂瓶底 （3）溶解蔗糖

8.（1）Ca2+ （2）肥皂水 泡沫少、浮渣多

（3）①C ②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl

（4）用食醋浸泡

9.（1）蒸餾 （2）A、C （3）④③⑤①②

（4）①在t1 ℃時，a、c的溶解度都是20 g ②75

③b>a>c ④降溫結(jié)晶

10.（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的水的質(zhì)量為y。

2H2O[通電]2H2↑+O2↑

36 4 32

y x 3.2 g

[4x=323.2 g] x=0.4 g

（2）[36y=323.2 g] y=3.6 g

電解后溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為：93.6 g×5%=4.68 g

電解后溶液的質(zhì)量為：93.6 g-3.6 g=90 g

電解后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[4.68 g90 g]×100%=5.2%

（3）設(shè)需要加入硫酸鈉的質(zhì)量為z。

z+4.68 g=（z+90 g）×10%

z=4.8 g

答：略。

三、碳及其氧化物

1.A 2.A 3.D 4.B 5.D 6.D

7.金剛石 石墨 相似 不同 碳原子排列方式不同 H2O2

8.一氧化碳 開窗通風(fēng) 大于

9.（1）長頸漏斗 （2）CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ （3）A、B、G、H

（4）J→I

（5） [K]（或 [K]）

（6）將燃著的木條放在導(dǎo)管的出氣口處（短管一端），若木條熄滅則證明已滿

10.（1）酒精燈 長頸漏斗 （2）用水潤濕 （3）C、E、F、H 先下后上 裝置氣密性

（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （5）濃硫酸

（6）甲

四、金屬與金屬材料

1.B 2.B 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C

8.（1）化合物 赤鐵礦 （2）硬度大 隔絕氧氣和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

9.（1）導(dǎo)電性 （2）氧化鋁 （3）金屬活動性，活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快 金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應(yīng)越快 酸的濃度，酸的濃度越大，反應(yīng)越快（合理即可） （4）①Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag ②Zn2+、Cu2+

10.設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

x 0.2 g

[56x=20.2 g] x=5.6 g

該鐵合金中的含碳量為：[5.8 g-5.6 g5.8 g]×100%=3.4%

2%<3.4%<4.3%，故該鐵合金是生鐵。

答：略。

五、酸、堿、鹽

1. D 2.D 3.D 4.A 5.D 6.B 7.B

8.（1）放熱 （2）藍(lán) （3）NaCl （4）減小

（5）有氣泡產(chǎn)生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

9.（1）BaSO4 CuSO4 （2）燒杯 玻璃棒

（3）Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ （4）NaCl （5）①10 g

②設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為y。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111 106 100

y x 10 g

[106x=10010 g] x=10.6 g

③[111y=10010 g] y=11.1 g

由圖示可知，恰好完全反應(yīng)后剩余溶液中CaCl2的質(zhì)量也為11.1 g。

反應(yīng)后所得溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[11.1 g22 g+110 g+100 g-10 g]×100%=5%

答：略。

物質(zhì)構(gòu)成的……