《金屬的化學性質》教學設計

潘笛　鄭明花

[摘要]物質的性質決定物質的用途，金屬的用途不僅與它們的物理性質有聯系，而且與它們的化學性質也密切相關，充分了解它們的性質，才能使學生學而有用，學而能用。

[關鍵詞]金屬化學性質教學設計

[中圖分類號]G633.8

[文獻標識碼]A

[文章編號]1674-6058（2016）32-0107

一、設計理念

從學生現有的知識水平著手，依據義務教育階段課程標準要求，構建三維一體的教學目標。在明確教學目標的基礎上，以學生身心發展為起點，從生活實際出發，制訂以培養學生社會責任感、樹立自信心為目的的教學方法及策略。從化學課程的特點出發，在實驗中聯系生活，在生活中提出教學內容，制訂人教版九年級化學上冊《金屬的化學性質》一節的教學設計，將知識點與社會生活生產緊密結合，體會科學與技術的內涵，充實教學內容，堅持“STS”的教育理念。

二、教學背景分析

1.課標分析

課程標準就本節課內容明確要求：能說明、會表示金屬與氧氣的反應和金屬與酸的反應，并會判斷置換反應，學會運用金屬活動性順序。

2.教材分析

《金屬的化學性質》是人教版九年級化學第八單元課題2的內容，在通過課題1了解了金屬的物理性質和合金概念的基礎上，本課題側重金屬的化學性質：回顧金屬與氧氣的反應，重點介紹金屬與酸的反應、金屬與金屬化合物溶液的反應，以及常見金屬活動性順序。

3.學生分析

知識水平分析：學生已有九年級化學上冊知識的基礎，了解常見酸的概念，已掌握金屬與氧氣的反應，這些為本節課的學習奠定了知識基礎，有利于在教育教學活動中總結判斷金屬活動性的方法。

認知水平分析：本課題安排在九年級下冊第八單元的第2課題，學生處于對化學知識的初步探索階段，雖已有上冊知識打下的基礎，但學生的邏輯思維能力還沒有系統化，教師應在教授學生知識點的基礎上，偏重于幫助其建立正確的唯物主義價值觀。

三、教學目標

1.知識與技能

（1）通過回顧已學的知識，充分回憶和掌握鐵、鎂、銅等常見金屬與氧氣的反應；

（2）通過實驗初步認識常見金屬與酸的置換反應，能利用置換反應解釋與日常生活有關的化學問題；

（3）聯系相關的生產生活實際，學會運用金屬活動性順序表解決實際問題。

2.過程與方法

（1）能進行探究金屬活動性強弱的實驗設計，掌握探究金屬活動性順序的方法及其反應原理；

（2）通過觀察演示實驗，了解常見金屬與酸的反應實驗操作及注意事項；

（3）學習和體驗對實驗現象進行比較、分析、概括并獲取結論的方法。

3.情感態度與價值觀

（1）通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度；

（2）學生在實驗探究中學會與他人交流、合作，增強協作精神；

（3）通過聯系生產生活實際問題，培養學生的社會責任感和唯物主義價值觀。

四、教學重難點

教學重點：探究金屬活動性順序，歸納得出置換反應的特點。

教學難點：對金屬活動性順序和置換反應的理解和應用。

五、教學過程

1.導課

[教師]展示漫畫故事：《真金與黃銅》。

[學生]聽漫畫故事，產生疑問：為什么黃銅害怕遇見鹽酸？

設計意圖：設置懸念，激發學生好奇心，引出課題——《金屬的化學性質》

2.復習

[教師]投影A組：金屬與氧氣的反應。

[教師]提示學生按操作規范進行實驗，且進行指導糾正。同時引導學生根據金屬與氧氣的反應現象與反應難易程度，比較金屬的活動性強弱。

[學生]以小組的形式進行相關實驗，比較出鎂、鐵、銅的活動強弱：鎂比鐵強，鎂比銅強。并完成表格（參見表1），回憶、記錄、鞏固知識點。

設計意圖：復習、鞏固相關知識，加深印象，培養學生獨立自主的學習能力，初步掌握判斷金屬活動性差異的方法，并引出新課程的學習內容。

3.活動與探究

[教師]投影B組：金屬與稀鹽酸的反應。

[教師]演示鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應，并要求學生完成表格（參見表2）。

[學生]觀察到鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸反應，且反應劇烈程度不同，但銅不能與稀鹽酸發生反應。同時完成表格的填寫。

[教師]根據鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應現象，讓學生試猜想金屬與稀硫酸的反應現象。

[教師]投影C組：金屬與稀硫酸的反應，并要求學生完成與B組實驗相同的表格。

[教師]提示學生按操作規范進行實驗，觀察現象。巡視、指導實驗，引導學生討論、交流和展示探究結果。

[學生]小組實驗，完成表格。討論、交流，小組代表描述實驗現象及結論，書寫化學方程式。

設計意圖：讓學生在合作與交流中自主探究，在操作與思考的活動中實現三維目標。

[教師與學生]欣賞課本圖8-12：金屬與鹽酸反應的比較。

[學生]觀察圖片，探究出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為：鎂>鋅>鐵>銅，思考、討論得出結論：金屬可分成能與酸發生反應和不能與酸發生反應兩類。

設計意圖：營造輕松、和諧的探究氛圍，發展學生的想象力。

[教師]引導學生總結相關結論。

[學生]概括出第二種判斷金屬活動性強弱的方法：根據金屬是否與稀鹽酸、稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。

設計意圖：讓學生在交流中實現思維的提升。

[教師]提問：這些反應有什么特點？

[學生]歸納得出：（單質）+（化合物）=（化合物）+（單質），即由一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。

[教師]引出置換反應的概念。

[教師]提問：置換反應的通式如何書寫？

[學生]思考，回答：A+BC=B+AC。

設計意圖：培養學生獨立思考的能力和實事求是的科學態度。

[教師]演示播放鋁與硝酸銅、銅與硝酸銀、鋁與硫酸亞鐵反應的實驗視頻。提出問題：通過實驗，觀察有哪些現象產生？要求學生試寫出反應方程式。

[學生]認真觀察實驗，根據實驗現象回答問題，書寫方程式。

[教師]引導學生歸納總結。

[學生]總結判斷金屬活動性強弱的第三種方法：根據金屬是否能把另一種金屬從其金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。

[教師]操作鋁與氧氣反應的實驗，并準確描述實驗現象。

[教師]為什么置換反應中鋁可以置換鐵與銅，但與氧氣的反應卻不是燃燒，只是熔化，且又不滴落呢？

[學生]觀察實驗并思考問題。

設計意圖：為引出“懸而未滴”現象做鋪墊。

[教師]鋁性質活潑，常溫下易與氧氣反應生成一種致密氧化膜，能夠保護內部金屬。若想觀察到明顯的實驗現象，則需要將鋁箔打磨后再進行實驗。

設計意圖：既為金屬活動性順序表中鋁排在前面做說明，又強調鋁的特殊之處，加強學生記憶。

4.總結歸納

[教師]講述科學發展史，從而引出常見金屬在溶液中的活動性順序，即金屬活動性順序表。

設計意圖：易于學生識記金屬活動性順序表。

5.課堂練習

[教師]家用鐵鍋生銹時，我們是否可以利用醋酸來除銹呢？我們應該怎樣防止鐵鍋生銹？

[學生]思考并回答教師所提問題。

設計意圖：使學生能夠學以致用，體會“生活處處有化學”的意義；強化學生識記，便于學生所學知識系統化。

六、教學反思

本節課教師通過創設合理的教學情境，將鋁與氧氣反應的教學內容放在金屬與金屬鹽溶液反應之后，有利于學生比較幾種金屬的活動性強弱，便于學生識記金屬活動性順序表。學生通過自主探究的方式掌握實驗相關操作及注意事項，運用類比歸納置換反應的特點，學會運用金屬活動性順序表解答實際生活問題。真正做到了從學生出發，堅持“以學生為本”的教學理念。