對中和反應“前置小研究”的教學反思

楊建東

摘要：合理地設計前置小研究，可以讓學生的先學起到好的效果。通過中和反應“前置小研究”的課堂教學反思，一方面說，明前置小研究對學生思維的調動作用；另一方面，也試圖說明“實驗探究要及時”這個問題。

關鍵詞：中和反應 “前置小研究” 反思

在講授人教版第十單元《酸和堿》的課題2《酸和堿的中和反應》的第1課時中和反應時，我課前布置的“前置小研究”（生本教育提出的一種前置性學習，即教師向學生講授新課內容之前，讓學生先根據自己的知識水平和生活經驗所進行的嘗試性學習）如下：

①酸是在水溶液中解離出的陽離子全部是H+的物質；②堿是在水溶液中解離出的陰離子全部是OH-的物質；③鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。④酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。比如，HCl+NaOH=H2O+NaCl。

問題：⑴稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應沒有明顯的現象，那么怎樣證明這兩種物質發生反應了呢？⑵參考教材，是從微粒的角度解釋中和反應的本質？

“前置小研究”中，①至④所提示的內容，前兩項是對上一節學習常見的酸和堿的總結，并進一步明確界定酸和堿的定義；后兩項是重點提示學生課前先學的內容。“前置小研究”所提出的兩個問題，第一個是為了以后學生做題做準備的，也就是為了中考準備的，因為對沒有反應現象的化學反應的證明是河北省中考試題經常出現的一個考點；第二個是想讓學生抓住本節課的“根本”，這也正是前置小研究的重要功能所在。

通過課前學生的嘗試性的先學，在課堂上小組展示的過程中，對第一個前置小研究，多數小組采用的是課本（人教2011版）中的方法，在稀氫氧化鈉溶液的無色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈現紅色，然后逐滴滴加稀鹽酸，當溶液恰好變成無色溶液時，說明這是已經沒有氫氧化鈉了，從而說明鹽酸和氫氧化鈉發生了反應。在小組交流環節，有好多學生提出，如果在變成無色的溶液中，再次加入氫氧化鈉溶液，是不是又會變成了紅色溶液？根據學生的問題我和學生一道做了探究，并反復地依次加入氫氧化鈉溶液和鹽酸，溶液的顏色就會在紅色和無色之間變來變去，這樣對氫氧化鈉和鹽酸真的發生了反應做了有效的驗證。又有幾個學生提出使用紫色石蕊溶液行不行？通過討論學生一致認為理論上應該出現藍色變成紅色的現象，也能說明氫氧化鈉和鹽酸發生了反應，可惜我沒有預設到這個問題，由于沒有帶石蕊試液，不能和學生一道通過具體實驗探究，但我提示學生，石蕊試液藍、紫、紅的顏色改變沒有酚酞有紅色變為無色效果明顯。還有一個同學預先求助過家長，提出來家長告訴他，中和反應是放熱反應，通過用手觸摸燒杯壁，如果對比實驗前后有熱量的變化也是能說明反應發生了，或者是通過溫度計來對比實驗前后溫度的改變來說明反應的發生。因為沒帶溫度計，我引導學生用觸摸的方法做了實驗，發現沒有明顯的熱量變化，我給他們分析可能是我們使用的溶液是稀溶液，如果使用的是濃溶液可能效果會好一點，但這種想法是有其理論依據的。又有學生提出來要是用氫氧化鈉固體和鹽酸，是不是就明顯有放熱的現象了呢，我答復他們說，效果肯定好，但是會有氫氧化鈉溶于水本身就會溶解放熱的干擾。

第二個前置小研究，因為有“從微粒角度解釋”這個提示，學生都是根據課本（人教2011版圖10-14）來分析的，多數小組還是能夠從反應的微觀示意圖發現反應前后Na+和Cl-在反應前后依然存在，而H+和OH-在兩種溶液混合之前存在，而反應后就消失了，代替的是H2O分子，所以中和反應的本質是每一個H+和每一個OH-結合成一個水分子。

反思本節課的教學，對第一個前置小研究我預設不足，如果我把石蕊溶液、濃鹽酸、濃氫氧化鈉溶液、固體氫氧化鈉和溫度計帶來，我們的實驗探究就會及時有效。雖然下課時我告訴學生如果有興趣等到大課間可以找我一起到實驗室進行探究，后來學生忙著上課也沒來找我，我也慢慢淡忘了這件事，也就不了了之了。由此可見，實驗探究的時機很重要，我們做化學老師的應該樹立一種隨時實驗探究的意識，及時抓住這種稍縱即逝的實驗探究的機會，就像這種課堂生成的探究實驗，雖然課后也可以找時間彌補，但是效果肯定沒有當堂探究的效果好。

同時，從學生做“前置小研究”時，思考問題已經不僅僅局限在課本這個角度，我感到學生的思維能力已經在平時完成“前置小研究”的訓練中慢慢提高，倒也讓我感到欣慰。

參考文獻：

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