考前押題卷（一）

2017-08-08 03:01:33河南

教學考試(高考化學) 2017年3期

河南楊超

考前押題卷（一）

河南楊超

可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35．5 K—39 Cu—64

第Ⅰ卷（選擇題共42分）

一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

7．我國明代宋應星所著《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內，封裹泥固，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅，……，冷定毀罐取出，……，即倭鉛也，……，以其似鉛而性猛，故名之曰倭”，結合所學知識對下列語句做出判斷。（）

①我國歷史上鉛的使用早于鋅 ②鋅和鉛有相似性但鋅更活潑 ③鉛蓄電池放電時，正負極的質量均增加④“升煉倭鉛”屬于熱還原法冶煉金屬

A．有一句正確B．有兩句正確

C．有三句正確D．四句均正確

8．氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6……，則N6H7Cl可能的結構有（）

A．10種B．11種

C．12種D．13種

9．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是

A．惰性電極電解CuSO4溶液后，若加入0．1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0．2 NA

B．標準狀況下，2g D2O中含有的質子數、中子數、電子數目均為NA

C．28g由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數目為6 NA

D．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數目為0．5 NA

10．下列關于Fe3＋、Fe2＋性質實驗的說法錯誤的是（）

A．用上圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2

B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化

11．用下列裝置進行的相應實驗能達到實驗目的的是（）

A．圖1裝置加熱并不斷通入HCl氣體，制備無水MgCl2

B．圖2裝置將乙醇溶液放入蒸餾燒瓶中，加熱收集78．5℃（乙醇的沸點）的餾分，得到無水乙醇

C．圖3裝置將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉化為乙二酸（H2C2O4）

12．N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉化為無害氣體，其反應為N2O（g）＋（g）＋N2（g） ΔH，有關化學反應的物質變化過程（圖1）及能量變化過程（圖2）如下：

下列說法正確的是

A．由圖1可知：ΔH1＝ΔH＋ΔH2

B．為了實現轉化需不斷向反應器中補充Pt2O＋和Pt2O＋2

C．由圖2可知ΔH＝－226kJ·mol－1

D．由圖2可知該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能

13．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g） ΔH＝akJ／mol（a＞0）。然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析正確的是（）

A．若2v（NH3）＝v（CO2），則該反應達到平衡狀態

B．若開始時向容器中加入2mol NH3和1mol CO2，則達到平衡時放出akJ熱量

C．兩次平衡時，后一次平衡時c（CO2）的濃度大

D．重新達到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數不變

第Ⅱ卷（非選擇題共58分）

【必做部分】

二、（本題包括3小題，共43分）

26．（14分）海洋是一個巨大的化學資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。

（1）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為____________________________________。粗鹽中常含Ca2＋、Mg2＋、SO24－等雜質離子，可依次加入NaOH、________、________、鹽酸試劑來進行提純。

（2）下列方法可用于海水淡化的是________（填字母代號）。

A．蒸餾法B．萃取法

C．離子交換法D．電滲析法

（3）工業上用電解法制Mg時，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加電解質的密度，便于分離出熔融的鎂；②__________________________________。

（4）利用上圖所示裝置從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水。實驗方案為：關閉b、d，打開a、c，由a向A中緩慢通入Cl2至反應完全，______________________________________________________________________。（實驗中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣）

27．（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，是組成蛋白質的基本元素，M是周期表第三周期中離子半徑最小的元素。

回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為___________________，M的離子結構示意圖為____________________，五種元素的原子半徑由大到小的順序是___________________。

（2）化合物Z2X4的結構式為______________。

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的核電荷數為_______，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為______________。

（4）化合物ZX5常溫下為一種白色固體，則ZX5的電子式為_______________，其與水反應的化學方程式為__________________________________。

（5）Z、L兩種元素能形成一種紅棕色的氣體化合物甲，甲能與水發生自身氧化還原反應，利用該反應原理可以設計成原電池，寫出原電池的電極反應式，負極：_________________________；正極：__________________________。

28．（15分）某工業廢水中含有CN－和Cr2O2－7等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

（1）步驟②中，CN－被ClO－氧化為CNO－的離子方程式為____________________________。

（2）步驟④的反應為S2O23－＋Cr2O27－＋H＋→SO24－＋Cr3＋＋H2O（未配平），則每消耗0．4mol Cr2O27－轉移________mol e－。

（3）含Cr3＋廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是______________________________________________________。

（4）在25℃下，將amol／L的NaCN溶液與0．01mol／L的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH＝7，用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka＝__________。若25℃時將濃度均為0．1mol／L的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法正確的是________（填序號）。

a．此溶液一定有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CN－）

b．此溶液一定有c（Na＋）＝c（HCN）＋c（CN－）

c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大

（5）除去廢水中的陽離子：取水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程式為________________________、________________________。

【選做部分】

三、（本題包括2小題，每小題15分，考生只能選做一題）

35．【物質結構與性質—選修3】（15分）X、Y、Z、R、W是五種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如下圖所示。已知Y、Z的單質是空氣的主要成分，W的原子半徑在同周期中最小，R的原子半徑在同周期中最大。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z、R、W中屬于s區的元素是______________（填元素符號），寫出W的基態原子的價電子排布圖為________________。

（2）寫出化合物XWZ的電子式：_________________，中心原子的雜化類型________。

（3）Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序是________________（用元素符號表示）。

（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個原子最外層均達到稀有氣體的穩定結構，在工業生產中M大規模用于面粉的漂白和殺菌，寫出M與水反應的化學方程式：______________________________________________。

（5）RY3是傳統安全氣囊中使用的氣體發生劑，與其陰離子互為等電子體的分子、離子有________、________（各舉1例），由此可推知N3－的空間構型是________形。

（6）R單質堆積方式是下圖式中的___________（填序號）晶胞空間利用率為________；RW晶胞中陰陽離子的配位數均為_____________，晶胞中的陽離子構成的堆積方式與下圖式中的_____________（填序號）所表示的堆積方式相同。

36．【有機化學基礎—選修5】（15分）一種高效低毒的農藥“殺滅菊酯”的合成路線如下：

回答下列問題：

（2）C的結構簡式為_____________________，合成Ⅲ中的有機反應類型為________________________。

（3）在合成Ⅱ中，第一步和第二步的順序不能顛倒，原因是_________________________________________。

（4）A的化學名稱是_________________，由甲苯生成A的化學方程式為______________________________。

（5）寫出滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式：___________________________。

①分子中含有2個苯環 ②核磁共振氫譜圖中有4個峰 ③能發生水解反應 ④遇FeCl3溶液不顯紫色

【參考答案及解題提示】

7．D 【解析】鉛活潑性差，人類使用應早于活潑的鋅，也可由“以其似鉛而性猛，故名之曰倭”知鉛早于鋅且鋅比鉛活潑；鉛蓄電池放電時正負極均轉化為硫酸鉛質量均增大；碳酸鋅受熱分解得到氧化鋅，煤炭燃燒生成的一氧化碳還原氧化鋅為鋅，屬于熱還原法冶煉金屬。

9．A 【解析】A項由陽極產生氧氣，氧原子守恒參與反應的氧0．2mol，確定轉移的電子數為0．4 NA；B項D2O中含有的質子數、中子數、電子數均為10，2g D2O中含有的質子數、中子數、電子數目均為NA；C項最簡式為CH2，平均每個碳原子對應3個化學鍵，因此電子對數目為6 NA；D項Na2O和Na2O2晶體中陽離子和陰離子的個數比均為2∶1，因此陰離子數目為0．5 NA。

10．C 【解析】A選項打開彈簧夾一段時間后，產生的氫氣將空氣排出，然后關閉彈簧夾，氫氣將硫酸亞鐵壓到氫氧化鈉溶液中，得到氫氧化亞鐵；B選項防止鐵離子水解；C選項溶液變為紅色不是產生紅色沉淀；D選項亞鐵離子已被氧化，加入鐵粉防止氧化。

11．A 【解析】A選項防止鎂離子水解，正確；B選項加入生石灰后蒸餾，水和乙醇沸點相差不大不易分離，且已形成恒沸液；C選項乙二醇能被酸性高錳酸鉀氧化為乙二酸，乙二酸還能被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳（酸性高錳酸鉀足量）；D選項由電池反應可知，C作陰極、LiCoO2作陽極，Li作負極、S作正極，電極連接錯誤。

12．C 【解析】A選項ΔH＝ΔH1＋ΔH2；B選項催化劑參與反應，反應后化學性質不變，質量也沒有變化，因此不需要補充；C選項反應放熱，數值為360－134＝226；D選項正反應的活化能小于逆反應的活化能。

13．D 【解析】A項沒有注明正逆反應速率；B項反應具有可逆性，不能進行完全，放出的熱量小于akJ熱量；C項c（NH3）＝2c（CO2），K＝c2（NH3）·c（CO2）＝4c3（CO2），K只是溫度的函數，增大壓強K值不變，因此再次達到平衡c（CO2）的濃度不變；D項反應過程中n（NH3）＝2n（CO2），密閉容器中氨氣的體積分數始終為66．7%。

（2）ACD （3分）

（3）使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗（2分）

（4）關閉a、c，打開b、d、e，由b向A中鼓入足量熱空氣，同時由e向B中通入足量SO2；關閉b、e，打開a，再由a向B中緩慢通入足量Cl2（3分）

【解析】該題目主要根據必修2教材中海水資源的開發和利用組題，體現了化學服務于生活，符合近些年工藝流程題目是熱點、區分度試題的趨勢。近期教育部頒發的高考考試大綱（2017年版），選考試題中《化學與技術》模塊不再設題（命題專家一致認為與必考試題中的流程類題目有重復的嫌疑且不好設置難度和結構、有機相等值的題目）。電解過程中，精制飽和食鹽水的獲得要注意試劑加入的順序碳酸鈉在氯化鋇后面，一次過濾鹽酸在最后。電解法制備鎂只能結合電解熔融氧化鋁制備鋁類比出氯化鈣的作用。（4）問考查同學們的語言表述能力，同時也考查同學們對教材知識（人教版必修2·91頁，老師們可以結合教材引導一下碘的制備）的掌握和熟練情況。

【解析】由題意確定X、Y、Z、L、M五種元素分別為H、C、N、O、Al。N2H4學名聯氨是火箭推進劑的原料，氮原子形成三個價鍵，容易寫出其結構式。NH5常溫下為固體，它只可能是離子化合物，可以看作是銨鹽，即為氫化銨，屬于離子化合物，類比氫化鈉與水反應，可以推出發生歸中反應生成氫氣。Se元素比氧元素多兩個電子層，原子序數多26，Se的原子序數為34，類比S的最高價氧化物對應水化物的化學式，確定Se的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SeO4。二氧化氮溶于水發生自身氧化還原反應，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，二氧化氮在負極失去電子轉化為硝酸根離子，二氧化氮在正極得到電子轉化為一氧化氮。2016年的高考題目出現了元素推斷加框圖的選擇題目（題目中還涉及了有機反應），這類題目很難出新，出新就難，題干往往冗長，感覺不會有長久的生命力，因此在此次命題中嘗試高考會不會在非選擇題目中出現元素推斷題，進而充分考查周期率、元素化合物、反應原理知識。

28．（1）CN－＋ClO－CNO－＋Cl－（2分）

（2）2．4 （2分）

（3）調節廢水的pH，使Cr3＋轉化為Cr（OH）3沉淀（2分）

（4）（100a－1）×10－7（2分） acd （3分）

（5）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ （2分）

Cu（OH）2（s）＋S2－（aq）CuS（s）＋2OH－（aq）（2分）