考前押題卷（二）

河南 陳 飛（特級教師）

考前押題卷（二）

河南 陳 飛（特級教師）

第Ⅰ卷（選擇題 共42分）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

7．（原創題）化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是（ ）

A．聚乙烯塑料的老化是由于發生了加成反應

B．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料

C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發生化學腐蝕而生銹

D．華商科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅

8．（改編題）NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）

A．電解法精煉銅（粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質），陰極析出1mol Cu，陽極失去的電子數小于2 NA

C．64g SO2與足量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數為NA

D．在標準狀況下，2．24LNH3通入足量的水中形成氨水，NH＋4數小于0．1 NA

9．（原創題）下列關于有機化合物的敘述正確的是（ ）

A．有機物CH2CHCH2CH2CH3和氫氣加成后的產物的二氯取代物有8種

C．乙烯使溴水褪色與苯與溴水混合振蕩后水層變為無色原理相同

D．CH2Cl2是純凈物說明甲烷是正四面體形結構而不是平面正方形結構

A．9種B．10種

C．11種D．12種

11．（改編題）下圖是鋰－空氣電池放電和充電時的工作示意圖。下列說法正確的是（ ）

A．該電池放電時，圖中電極a是正極，c為負極

B．該電池放電時，水性電解質pH不變

C．當給該鋰－空氣電池充電時，c極應接電源的負極

12．（改編題）下列實驗操作、現象、解釋和結論正確的是（ ）

實驗操作實驗現象解釋和結論白色沉淀為氯化銀，A在稀硝酸銀溶液中加入少量0．1mol／L NaCl溶液，再加入1mol／L NaBr溶液先出現白色沉淀，后出現黃色沉淀黃色沉淀為溴化銀說明氯氣和二氧化B分別向含酚酞的燒堿溶液中通入氯氣、二氧化硫氣體溶液顏色都變淺硫都有漂白性C向濃碘水中加入乙苯，振蕩、靜置液體分層，上層為紫紅色，下層幾乎無色說明乙苯的密度小于水的密度；乙苯難溶于水，I2易溶于乙苯說明該有機物一定D向某有機物溶液中加入鈉產生氣泡含有羧基

13．（改編題）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡單離子的電子層結構相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質，s是Z的單質。這些物質間的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．離子半徑：W＞X＞Y＞Z

B．p可以和強堿溶液發生離子反應

C．p和q均屬于供價化合物

D．X離子和Z離子均能促進水的電離

第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據要求作答。

（一）必考題（包括3小題，共43分）

26．（改編題）（14分）氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發現NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關性質如下：

回答下列問題：

（1）氯氣用于自來水的殺菌消毒，其原理是__________。

（2）根據實驗目的，按氣流方向用圖中數字表示接口連接的順序為1→4、5→________。

（3）儀器a的名稱是________；A裝置中發生反應的化學方程式為___________________________________________。

（4）B中的試劑為________；F中反應的離子方程式為_____________________。

（5）C裝置中發生反應的化學方程式為_____________________，當C裝置蒸餾燒瓶中出現較多油狀液體后，關閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為________，冷凝管的冷卻水的進口是________（填“b”或“c”）。

（6）當E裝置的錐形瓶內有黃色油狀液體出現時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，不褪色；若取該液體滴入熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，先變藍后褪色，寫出該油狀液體與熱水反應的化學方程式：_________________________________。

27．（14分）銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下圖：

（1）電解精練銀時，陰極反應式為_________________；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該紅棕色氣體與水反應的化學方程式為___________。

（2）固體混合物B的組成為________；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為________________________。

（3）煅燒過程中生成的氧化產物與NH3在催化劑條件下反應的化學方程式為_________________。這個反應中會有白煙產生，該白煙為_________________________________。

（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上3．0kg廢料中的銅可完全轉化為________mol CuAlO2，至少需要1．0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液________L。

28．（改編題）（15分）甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產甲醇。甲醇制備的相關信息如下表：

__平衡常數數值化學反應及平衡常數_____________________________________________500℃800℃①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）K1______2．5 0．15_②H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）K2______1．0 2．50_③3H2（g）＋CO2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）K32．5 0．375

（1）反應②是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）據上表信息推導出K1、K2與K3之間的關系，K3＝________（用K1、K2表示）。500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol／L）分別為0．8、0．1、0．3、0．15，此時v正_______________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。

（3）若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時間內該反應的平均速率v（H2）＝________；若某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖二所示，則平衡狀態由A變到B時，平衡常數KA_______________（填“＞”“＜”或“＝”）KB。

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發生反應②，可判斷該反應已經達到平衡的是________。（用相應字母表示）

A．容器中總壓強不變

B．混合氣體的平均摩爾質量不變

C．混合氣體的密度不變

D．CO2（g）或CO（g）的濃度不變

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可合成醋酸。室溫下，將amol／L醋酸溶液與b mol／L NaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性，則a________（填“＞”“＜”或“＝”）b。若c（Na＋）＜c（CH3COO－），則溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性。

（二）選考題（15分。請考生從給出的兩道小題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一小題計分）

35．［化學—選修3：物質結構與性質］（15分）

元素周期表是研究元素原子結構及性質的重要工具。現有X、Y和Z三種元素，其原子序數依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子。請回答下列問題：

（1）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是________；

（2）在X與Z形成的化合物XZ3中，X的雜化類型是______________，該化合物的空間構型為________；短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是________。

（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學式：______________、______________，其中酸性較強的是________。

（4）Q與Z同主族。Q單質的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag／cm3，阿伏加德羅常數為NA，Q原子的摩爾質量為M，則表示Q原子半徑的計算式為___________________。

36．［化學—選修5：有機化學基礎］（改編題）（15分）

制備液晶材料時經常用到有機物I，有機物I可以用E和H在一定條件下合成：

①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環境的氫

③一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基

請根據以下信息完成下列問題：

（1）B的結構簡式為_________________；D中含的官能團名稱是________________。

（2）A→B的反應類型為__________________；G→H的反應類型為_________________。

（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為_____________________。

（4）E與H反應生成I的化學方程式為_____________。

（5）K的相對分子質量比I小28。K的結構中能同時滿足如下條件：①K和I具有相同的官能團；②苯環上只有兩個取代基；③分子中不含甲基。則K共有________種同分異構體（不考慮立體異構）。試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式：_____________。

寫出以甲醛和乙醛為原料合成CH3COOCH2COCl的路線流程圖（無機試劑任選）。

________________________________________________。

參考答案及解題提示

7．D 【解析】A項，聚乙烯已經不存在雙鍵，不能加成，錯誤；B項，煤的氣化和液化過程中包含比較復雜的化學變化，錯誤；C項，鐵在潮濕的空氣中放置，主要發生電化學腐蝕而生銹，錯誤；D項，光纖的主要成分為高純度二氧化硅，正確。

10．B 【解析】依題意，M的同分異構體不包括本身，且含有羥基、羧基和六元環，環上同一個碳原子上不連接兩個取代基。環上有三個取代基為甲基、羥基和羧基。先寫兩個取代基的同分異構體（鄰、間、對三種），然后再用羧基取代環上一個氫原子，分別得到2種、4種、4種同分異構體，符合條件的同分異構體有10種。

11．D 【解析】根據題意，A選項，圖中a電極為鋰，活潑金屬，易失電子，故a為負極，錯誤；B選項，電池工作時c為正極發生反應為，水性電解液pH變大，錯誤；當給圖中的鋰－空氣電池充電時，電池兩極發生的反應與放電時相反，為電解原理，a為陰極接電源負極，b為陽極應接充電電源的正極，電極反應式為4OH－－↑，因此C選項錯誤，D選項正確。

12．C 【解析】溴化銀呈淺黃色，不是黃色，A項錯誤；二氧化硫與堿反應使溶液堿性減弱，說明二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質，不能說明其具有漂白性；氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，使溶液褪色，氯氣沒有漂白性，B項錯誤；乙苯類似于苯能作碘水的萃取劑，由實驗現象可知，乙苯的密度小于水的密度，乙苯難溶于水，碘溶于乙苯，C項正確；有機物中的羥基、羧基以及水都能與鈉反應產生氣泡，不能確定是否一定有羧基，D項錯誤。

13．C 【解析】p為氧化鋁，q為Na3［AlF6］，W為氧元素，X為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，r為氧氣，s為鋁。離子半徑：W＞X＞Y＞Z，A項正確；氧化鋁可以和強堿發生離子反應，B項正確；氧化鋁和Na3［AlF6］均屬于離子化合物，熔融狀態可以導電，C項錯誤；F－離子和Al3＋離子均能促進水的電離，D項正確。

26．（1）氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸有殺菌消毒作用 （1分）

（2）→2、3→6、7→10、9→8 （1分）

（5）3Cl2＋（2分） 71～95℃ （1分） b （1分）

【解析】（1）略。（2）先制備純凈的氯氣（不必干燥），然后Cl2與NH4Cl溶液在低溫下反應生成NCl3，NCl3蒸氣冷凝后的液體通過牛角管接收到E裝置中，尾氣需用NaOH溶液進行吸收，故接口連接的順序為1→4、5→2、3→6、7→10、9→8。（3）略。（4）B中的試劑為飽和食鹽水，用于吸收氯氣中的氯化氫；F中為氫氧化鈉溶液，用于吸收氯氣，反應的離子方程式為（5）氯氣在C裝置的蒸餾燒瓶中與NH4Cl溶液反應生成NCl3，化學方程式為＋4HCl。由于NCl3的沸點為71℃，其在95℃時會發生爆炸，故水浴加熱的溫度應在71～95℃之間。冷凝管的冷卻水應從下口進入，填b。（6）NCl3在熱水中會發生水解，得到的產物能使紅色石蕊試紙變藍，說明產物中有NH3，最后試紙又褪色，說明產物之一具有漂白性，該產物為HClO，從而可寫出NCl3與熱水反應的化學方程式：3HClO＋NH3。

27．（1）Ag＋＋2HNO3＋NO↑ （2分）

（2）CuO［或Cu（OH）2］和Al（OH）3（2分） OH―＋

（4）30 （2分） 15 （2分）

28．（1）吸熱 （1分）

（2）K1·K2（2分） ＞ （2分）

（3）0．15mol·L－1·min－1（2分） ＝ （2分）

（4）D （2分）

（5）＞ （2分） 酸 （2分）

【解析】（1）略。（2）據上表反應方程式可知K1＝c（CH3OH）／［c2（H2）×c（CO）］，K2＝c（H2O）×c（CO）／［c（H2）×c（CO2）］，K3＝c（CH3OH）×c（H2O）／［c3（H2）×c（CO2）］，所以K3＝K1·K2；500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol／L）分別為0．8、0．1、0．3、0．15，把各物質的濃度帶入平衡常數表達式進行計算，計算結果小于500℃時的平衡常數值2．5，所以反應向正反應方向進行，v（正）＞v（逆）。（3）根據圖一所示，v（H2）＝2v（CO）＝2×（1．00－0．25）mol／L÷10min＝0．15mol·L－1·min－1；溫度不變，平衡常數不發生改變，所以KA＝KB。（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發生反應②，反應過程中壓強始終不發生變化，所以如果容器中總壓強不變不一定達到平衡狀態；反應過程中混合氣體的平均摩爾質量始終不變，所以混合氣體的平均摩爾質量不變，不一定達到平衡；反應過程中混合氣體的密度始終不變，所以混合氣體的密度不變，不一定達到平衡；反應過程中CO2（g）和CO（g）的濃度不斷發生變化，可以判斷反應已經達到平衡狀態，選D。（5）室溫下，將amol／L醋酸溶液與b mol／L NaOH溶液等體積混合，若a＝b，則溶液顯堿性，若溶液顯中性，則必有a＞b。若c（Na＋）＜c（CH3COO－），根據電荷守恒關系式c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），則有c（H＋）＞c（OH－），溶液顯酸性。

（2）sp3（2分） 三角錐形 （2分） NH3和PH3（2分）

（3）H3AsO3、H3AsO4（2分） H3AsO4（2分）

【解析】X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3，可以推出X為砷，Y為氧，Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子，可知Z為氫。

（2）消去反應 （1分） 水解反應（或取代反應） （1分）

【解析】A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環境的氫，所以A為（CH3）3COH，在濃硫酸作用下發生消去反應生成的B為（CH3）2C CH2，結合信息②可知C為（CH3）2CHCH2OH，D為（CH3）2CHCHO，E為（CH3）2CHCOOH。（1）略。（2）略。（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為。（4）E與H反應生成I的方程式為（5）K的相對分子質量比I小28，所以K比I少2個碳原子，4個氫原子，其結構中能同時滿足如下條件：I中有酯基和醛基，分子中不含甲基且苯環上只有兩個取代基，所以兩個取代基可以是HCOOCH2—和—CHO或者是HCOO—和—CH2CHO，分別有鄰位、對位和間位3種，所以K共有6種同分異構體。消耗NaOH最多的有機物結構簡式為（鄰、間、對位均可）。（6）略。

（作者單位：河南省盧氏縣第一高級中學）