陸 曄
(江蘇省宜興中學 江蘇宜興 214200)
巧設實驗演繹時序 構建高效復習課堂
——以高三一輪復習“氧化還原反應”為例
陸 曄
(江蘇省宜興中學 江蘇宜興 214200)
針對目前高三復習的現狀,作者以其江蘇省優質課評比“氧化還原反應”第一課時復習為實例,巧設實驗演繹時序,構建高效課堂,提高高三復習的成效。
氧化還原反應;高三化學復習;實驗;高效復習課堂
高三化學復習是一項多輪次多模式的系統工程。對學生而言,兩年的緊張學習已讓他們逐漸喪失學習動力,出現疲憊感;對教師而言,高三第一輪化學復習正是再次激發學生興趣,幫助學生構建科學知識網絡,培養學生化學核心素養的關鍵期。如何使高三乏味的化學復習課題升溫?筆者以一節“氧化還原反應”復習課為例,以化學實驗為主線,按照“基礎知識回顧——核心知識鞏固——現實難點突破——綜合能力展示”的教學思路,巧妙設計實驗演繹順序,環環相扣,層層深入,構建出一節高效生動的化學復習課堂。
整節課開宗明義,以一個最基本的氧化還原反應實驗為導入。通過創設實驗:取少量KI溶液于試管中,加入少量淀粉溶液,后再加入少量FeCl3溶液,最終出現藍色溶液。在實驗的引導下,激發學生主動回憶、整理氧化還原反應的基礎知識:(1)板演出其中的離子方程劑、氧化產物、還原產物、氧化反應和還原反應;(3)標定氧化還原反應中電子轉移方向和數目;(4)熟悉常見的氧化劑和還原劑;(5)體會氧化還原反應的基本規律——電子得失守恒、氧化性和還原性的強弱規律等。以基本實驗引出反應方程式和清晰的概念條,幫助學生構建出一個完整的氧化還原反應基礎知識體系。
在氧化還原反應基礎知識的復習過程中,“電子轉移”的概念對于學生來講是一個摸不著、看不到的理論。為了更好地由表及里、由抽象到具體地揭示氧化還原反應的本質,設計一個化學、物理相結合的拓個原電池,結合數字化實驗器材的應用,使電流計數字產生變化。這個實驗不僅讓學生真實可感地“看到”了氧化還原反應的本質,也讓學生感悟到學科間也存在交叉性,物理、數學的知識都可以應用于化學的學習過程中。培養學生要學會透過現象看本質,要懂得融合,要不斷提升跨學科、跨專業的創新思維能力。
在構建完氧化還原反應的基礎知識體系后,為了提升復習成效,在第一環節FeCl3與KI的實驗基礎上,設計驗證實驗:在原試管溶液中加入適量H2SO3溶液(恰好褪色即止),藍色溶液顏色褪去。讓學生通過觀例,對在實際背景下如何書寫氧化還原反應方程式進行總結,鞏固基礎知識的復習成效,提升學生的應用能力。隨后通過聚焦生活——里約奧運會跳水池中的水卻由藍色變成綠色,引導學生寫出生成Cl-的離——工業上有這樣一個工藝流程:

引導學生思考:(1)在還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,而S元素被氧化為過濾I后,濾液I中含有Fe3+,產生Fe3+的離子反應方程背景下的不同氧化還原反應方程式,讓學生進一步了解如何站在理論的高度來觀察、思考、分析并解決我們在生產、生活等方面所遇到的一些實際問題,學會將化學知識與實際問題相聯系,逐步提高學生的綜合處理能力。
為了使學生在生成中學習,在課堂的結尾處設計衍生實驗:在不添加藥品于原試管的情況下,發現一段時間后原來褪色的溶液又恢復到藍色。在這一現象面前,很多學生都會快速地利用基礎知識分析出:I-被空氣中的O2氧化生成I2,I2的溶液遇到淀粉溶液又恢復到藍色。同時,也鞏固了在實際背景下氧化還原反應離子方程式的書寫:4I-+O2+4H+======2I2+2H2O。另外也有學生提出可能是Fe2+被空氣中的O2氧化生成Fe3+,Fe3+繼續氧化成I-生成I2,I2的溶液遇到淀粉溶液又恢復到藍色。那到底哪條途徑正確呢?其實不難發現,在體系中一種氧化劑多種還原劑存在下,還原性強的先于氧化劑發生反應,而在基礎回顧中已經理解還原性為I-強于Fe2+,揭示了氧化還原反應的基本規律,促使學生對氧化還原反應的相關認識得到進一步升華。
復習也是一種新的學習,在化學的學習或者復習中,學生總是會不斷產生新的疑問。而這些疑問恰恰需要實驗的論證,證實或證偽。巧妙地將多個實驗貫穿整個復習課堂,在第一輪復習過程中,給予已經有一定化學知識積累的學生以新的刺激、新的聯系,讓學生更為主動地復習、鞏固、探討、研究、創新,在潛移默化中將化學核心素養根植于心,在不久的將來外化于行,為化學的明天注入新的力量和希望。
[1] 蔣新芳,鄭曉紅.基于問題引領的高三化學“知能合一”復習學案編制研究——以“氧化還原反應復習學案”為例[J].化學教學,2013(4):42-44
1008-0546(2017)10-0055-01
G633.8
B
10.3969/j.issn.1008-0546.2017.10.018