歸納溶液中粒子濃度大小比較與專項突破

湖南 黃銀飛

歸納溶液中粒子濃度大小比較與專項突破

水溶液中粒子濃度大小的比較一直被譽為高中化學的難點和經典，據調查有40%的考生對此模塊知識掌握得并不理想，直至高考前夕都無法清晰地梳理其中各個知識點的關系，導致面對考題束手無策。這種微觀上粒子濃度大小的關系，我們必須借助電離、水解過程及平衡的移動與守恒等來綜合判斷。現分幾個角度歸納，希望能起到拋磚引玉的作用。

一、“五依據”“三類型”突破溶液中粒子濃度的大小比較

(1)五大依據

依據一：電離平衡——建立電離過程是微弱的意識。

依據二：水解平衡——建立水解過程是微弱的意識。

依據三：電荷守恒——注重溶液呈電中性。

依據四：物料守恒——注重溶液中某元素的原子守恒。

依據五：質子守恒——注重分子或離子得失H+數目不變。

在電解質溶液中，由于電離、水解等過程的發生，往往存在質子(H+)的得失，但得到的質子數等于失去的質子數。

如在NaHCO3溶液中，得失質子如下圖所示：

(2)三大類型

類型一：單一溶液中各離子濃度的比較

①多元弱酸溶液——多元弱酸分步電離，逐級減弱。

②多元弱酸的正鹽溶液——多元弱酸的酸根離子分步水解，水解程度逐級減弱。

類型二：混合溶液中各離子濃度的比較——要綜合分析電離、水解等因素。

類型三：不同溶液中同一離子濃度的比較——要看溶液中其他離子對該離子的影響。

二、比較溶液中粒子濃度大小的解題思路

(2)等式考慮守恒原理，不等式考慮平衡原理。

①等式一般與電荷守恒、物料守恒、質子守恒相聯系。如果給定的等式不是三個守恒式，可以把三個守恒式變化形式后相互作差，加以推導即可。

②如果給定的是不等式，要先考慮等式，對等式的一邊加入或減少某離子，即可變成不等式。

【專項考練】角度一考查單一溶液

例1對于0.1 mol·L-1Na2SO3溶液，正確的是

( )

A.升高溫度，溶液的pH降低

【答案】D

【專項考練】角度二考查混合溶液

例2下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

( )

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(OH-)=c(H+)

D.0.1 mol/L的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

【答案】C

【專項考練】角度三結合圖象進行考查

例3常溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是

( )

A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

【答案】D

湖南省湘鄉市城區新湘路湖鐵實驗學校)