化學實驗核心考點測試題(A卷)

■江西師范大學附屬中學 周 璐

1.實驗室保存下列試劑,其中保存方法和理由描述都正確的是( )。

選項 試劑 保存方法 理由A 鈉 保存在煤油中 防止與空氣中水、氧氣接觸發生反應B 液溴 密封保存在細口瓶中防止升華C 濃硝酸 密封保存在鐵制容器中 避免見光分解D 燒堿 存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化

2.根據下列實驗或實驗操作和現象,所得結論正確的是( )。

選項 實驗或實驗操作 現象 實驗結論A用大理石和鹽酸反應制取CO2,立即通入一定濃度的Na2S i O3溶液中出現白色沉淀H2CO3的酸性比H2S i O3的強B向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加Ba Cl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO2-4、SO2-3、H SO-3中的一種或幾種C試管b中溶液比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動D左邊棉球變為橙色,右邊棉球變為藍色氧化性：Cl2＞B r2＞I2

3.下列實驗不能達到實驗目的或者實驗操作不正確的是( )。

A.用甲裝置可以定容

B.用乙裝置可以比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

C.用丙裝置可以處理尾氣

D.用丁裝置可以測定黃銅(Cu、Z n合金)中Z n的含量

4.下列實驗中,為實現實驗目的必須除雜(如表1),其中正確的是( )。

表1

A.①②③④⑤ B.只有②④⑤

C.只有②③④ D.只有①②④⑤

5.下列實驗中,對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是( )。

選項 實驗 現象 結論A將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應后滴加K S C N溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加1.0mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍,有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1mol·L-1Mg SO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生,再滴加0.1mol·L-1Cu SO4溶液先有白色沉淀生成,后變為淺藍色沉淀Cu(O H)2的溶度積比M g(O H)2的小

6.利用圖1所示裝置進行實驗,將儀器a中的溶液滴入b中,根據c中所盛溶液,預測其中現象正確的是( )。

圖1

選項 a b c c試管中現象A 濃鹽酸 KM n O4 Fe Cl2溶液 溶液變棕黃色B 稀硫酸 Na2S2O3 溴水 產生淺黃色沉淀C 硼酸 Na2CO3 Na2S i O3溶液析出白色沉淀D 濃硝酸 鐵片 K I-淀粉溶液 溶液變藍色

7.下列圖示實驗能達到實驗目的的是( )。

8.下列有關實驗操作的說法中,正確的是( )。

A.配制1L0.1mol·L-1Na Cl溶液的實驗中,用托盤天平稱取5.85gNa Cl

B.用廣泛p H試紙測得橙汁p H為3.50

C.用酸式滴定管量取25.00m L高錳酸鉀溶液

D.可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量Na Cl雜質

9.下列說法中正確的是( )。

A.某溶液與Na OH共熱,產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體,說明原溶液中一定存在NH+4

B.某溶液中加入鹽酸后有無色氣體產生,該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO2-3

C.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時,火焰呈黃色,說明原溶液中一定含有Na+,也可能含有K+

D.某溶液中加入Ba Cl2溶液時,產生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,說明原溶液中一定存在SO2-4

10.某固體粉末X中可能含有K2SO4、(N H4)2CO3、K2SO3、Na N O3、Cu2O、Fe O、Fe2O3中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分,取X進行如下實驗,實驗過程及現象如圖2所示。該同學得出的結論正確的是( )。

圖2

已知：Cu2O+2 H+Cu2++Cu+H2O。

A.根據現象1可推出該固體粉末中一定含有Na NO3

B.根據現象2可推出該固體粉末中一定含有K2SO4

C.根據現象3可推出該固體粉末中一定含有K2SO3

D.根據現象4可推出該固體粉末中一定沒有Fe2O3

11.根據侯氏制堿原理制備少量Na HCO3的實驗,經過制取氨氣、制取Na HCO3、分離 Na HCO3、干燥 Na HCO3四個步驟,下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是( )。

12.某同學進行下列實驗(如表2)。

表2

下列說法合理的是( )。

A.燒杯 A中發生反應：3 Cu+8 HNO33 Cu(NO3)2+2 NO↑+4 H2O

B.紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的K I發生反應有關

C.燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發生反應有關

D.若將銅片換成鐵片,則C中的液體也可能變藍

13.某無色透明溶液,可能含有下列離子：M g2+、A 13+、Fe3+、Ba2+、H+、N H4+、SO24-、H CO3-、Cl-。取該溶液進行如下實驗：①取溶液少許,滴入A g N O3溶液產生白色沉淀;②取溶液少許,滴入Ba Cl2溶液產生白色沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解;③取一定量的原溶液,加入一種淡黃色粉末狀的固體X,產生氣體的物質的量(n氣體)、沉淀的物質的量(n沉淀)與加入淡黃色粉末的量(nX)的關系如圖3所示(假設生成的氣體全部逸出)。

根據實驗現象和數據分析正確的是( )。

A.溶液中肯定大量存在的陽離子只有M g2+、A 13+、NH4+

圖3

B.溶液中肯定沒有的離子是Fe3+、Ba2+

C.當加入0.6mol淡黃色粉末時,生成兩種氣體分別為NH3和O2,其對應的體積比為2∶3

D.溶液中可能存在Cl-、HCO-3

14.某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗,實驗過程如圖4所示。下列有關說法正確的是( )。

圖4

A.實驗①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B.實驗③中滴加稀硫酸,銅片繼續溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C.實驗③發生反應的化學方程式為3 Cu+Cu(NO3)2+4 H2SO44 Cu SO4+2 NO↑+4 H2O

D.由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應,也可以與稀硫酸反應

15.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如圖5所示實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(所加試劑均足量)。下列說法不正確的是( )。

圖5

A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮

B.反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出

C.測定樣品質量及③中耗堿量,可測定樣品中亞硫酸鹽含量

D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對測定結果無影響

16.毒重石的主要成分是Ba CO3(含Ca2+、M g2+、Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備Ba Cl2·2 H2O的流程如下。

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是____。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需要使用下列儀器中的____。

a.燒杯 b.容量瓶

c.玻璃棒 d.滴定管

(2)如表3。

表3

加入NH3·H2O調節p H8可除去____(填離子符號),濾渣Ⅱ中含____(填化學式)。加入 H2C2O4時應避免過量,原因是____。

已知：Ksp(Ba C2O4)=1.6×10-7,Ksp(Ca C2O4)=2.3×10-9。

(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。

已知：2 C r O24-+2 H+C r2O27-+H2O,Ba2++C r O24-

步驟Ⅰ：移取xm L一定濃度的Na2C r O4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0m L。

步驟Ⅱ：移取ym LBa Cl2溶液于錐形瓶中,加入xm L與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2C r O4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1m L。

滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的____(填“上方”或“下方”)。Ba Cl2溶液的濃度為____mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將____(填“偏大”或“偏小”)。

17.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體,對環境產生污染。為此,某化學興趣小組設計了如圖6所示裝置進行實驗。玻璃管中①②③分別為CO檢測試紙(浸有氯化鈀溶液的濾紙,遇CO變黑色)、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KM n O4溶液的濾紙,a和b分別為兩個小氣球。

圖6

實驗步驟如下：按圖示連接好儀器,然后檢查裝置的氣密性;裝好試劑,夾緊止水夾K,向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸,片刻后可觀察到A瓶內蔗糖變黑,體積膨脹,有白霧產生,氣球a鼓起,玻璃管中①號濾紙由白色變黑色,②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：

(1)圖6中盛裝濃硫酸的儀器名稱為____。待上述反應結束后,點燃酒精燈并在②號和③號濾紙的玻璃管附近均勻加熱,觀察到的現象是____。

(2)B瓶中酸性KM n O4溶液的作用是____,發生反應的離子方程式為____。

(3)打開止水夾K,使氣球a內氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時間之后,發現澄清石灰水變渾濁,但此現象并不能證明該反應生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置,可在④號位置放上滴有____的濾紙(從以下試劑中選擇)。

A.品紅溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液

C.溴水 D.澄清石灰水

(4)若反應生成的兩種碳的氧化物在相同條件下的體積比為2∶1,則蔗糖炭化后體積膨脹發生反應的化學方程式可能為____。(若是氧化還原反應,請用單線橋法在化學方程式上標明電子轉移的方向和數目。)

(5)若在尾端沒有氣球b,會有什么不良結果：___。

18.氫化鋁鋰(L i A l H4)是有機合成中非常重要的還原劑。純的氫化鋁鋰是白色晶狀固體,不溶于烴類,溶于乙醚;在120℃以下干燥空氣中相對穩定,但遇水即爆炸性分解。某課題組同學查閱資料,設計如下流程合成氫化鋁鋰。

請回答下列問題：

(1)氫化鋁鋰遇水發生劇烈反應,寫出氫化鋁鋰與水反應的化學方程式：___。

圖7

(2)研究小組甲同學擬用圖7裝置在實驗室中制取無水氯化鋁。

①若選用A裝置制取氯氣,可以選用的藥品是____(填編號),反應的離子方程式為____。

A.濃鹽酸+KM n O4

B.濃鹽酸+M n O2

C.濃鹽酸+K Cl O3

D.Ca(Cl O)2+濃鹽酸

②反應開始時,應該先點燃____處(填“A”或“D”)酒精燈,直至觀察到____,再點燃另一處酒精燈。

③圖7中裝置E的作用是____。

圖8

(3)研究小組乙同學準確稱量ag樣品置于燒瓶中,利用圖8裝置測量樣品與水反應生成的氣體體積,計算氫化鋁鋰的純度。試分析其方案是否合理：____(填“合理”或“不合理”)。若不合理請說出理由：____(若合理,本空不需要作答)。

19.硝基苯是一種重要有機合成中間體,實驗室可用如下反應合成：

圖9

已知：①該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

②制備反應裝置如圖9。

③有關數據如表4。

表4

請回答下列問題：

(1)合成硝基苯的反應類型為____。

(2)制備時需要配制25m L的濃硝酸和xm L(0.552mol)濃硫酸(98%)混合液,混合酸應該盛放在____中(填寫儀器名稱),x值為____。

(3)反應在50℃～60℃下進行,其主要原因可能是____(寫兩點即可),常用的方法是____。

(4)反應完畢所得的硝基苯中混有無機物雜質,需將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%Na OH溶液、水洗滌并分液,第二次用水洗的目的是____。

(5)進行分液的硝基苯中含有少許水分及有機物雜質,加入無水Ca Cl2顆粒,靜置片刻,然后倒入蒸餾燒瓶,棄去Ca Cl2,最后進行蒸餾純化,蒸餾純化的實驗方案為____。從實驗安全角度考慮,在蒸餾純化過程中,應選用空氣冷凝管,不選用通水的直形冷凝管的原因是____。

(6)若反應開始時向儀器A中加入19.5m L苯,反應完畢提純后得到20g硝基苯,則實驗所得到的硝基苯產率為____(精確到0.1%)。