“物質(zhì)的量的單位—摩爾”課例設(shè)計(jì)

侍芳

摘 要 通過(guò)“物質(zhì)的量的單位—摩爾”課例設(shè)計(jì)探討化學(xué)教學(xué)課程改革，力求培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和探究知識(shí)的能力，促進(jìn)實(shí)用型護(hù)理人才的培養(yǎng)。

關(guān)鍵詞 物質(zhì)的量 摩爾 微粒數(shù)

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A

本課例的教學(xué)對(duì)象是高職護(hù)理專業(yè)一年級(jí)新生，已學(xué)過(guò)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)內(nèi)容，對(duì)新知教學(xué)有了很好的知識(shí)基礎(chǔ)，但學(xué)習(xí)主動(dòng)性還不夠，學(xué)習(xí)過(guò)程中需要教師合理引導(dǎo)，達(dá)成目標(biāo)。

1目標(biāo)分析

1.1教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：掌握物質(zhì)的量的概念及單位，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系及計(jì)算。

能力目標(biāo)： 通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力和對(duì)知識(shí)的抽象概括能力；通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和計(jì)算的能力。

情感目標(biāo)：通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

1.2教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念及單位，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系。

難點(diǎn)：物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)等概念的理解及應(yīng)用。

2教學(xué)過(guò)程

2.1創(chuàng)設(shè)情境，引入問(wèn)題（7min）

【教師活動(dòng)】問(wèn)題展示：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水。

問(wèn)題1：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水時(shí)3種分子的個(gè)數(shù)比多少？質(zhì)量比多少？

問(wèn)題2：4g氫氣與氧氣反應(yīng)，消耗多少g氧氣？生成多少g水？

問(wèn)題3：4g氫氣含多少個(gè)氫分子？32g氧氣含多少個(gè)氧分子？36g水含多少個(gè)水分子？

【學(xué)生活動(dòng)】思考回憶，回答問(wèn)題，確認(rèn)微觀粒子與宏觀物質(zhì)存在聯(lián)系。

【教師小結(jié)】物質(zhì)之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是粒子間按一定個(gè)數(shù)比進(jìn)行的。實(shí)際工作中，是稱取一定質(zhì)量的物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，一定質(zhì)量的物質(zhì)含有多少個(gè)粒子呢？ 為了解決此類問(wèn)題，科學(xué)上建立一種物理量，稱“物質(zhì)的量”。

【學(xué)生活動(dòng)】?jī)A聽(tīng)，理解建立“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量的重要性。

2.2師生活動(dòng)，探究歸納（28min）

【問(wèn)題討論】有100g大米，讓你數(shù)出這100g大米大概有多少粒？你用什么方法盡快完成此任務(wù)？工具只有托盤天平。

【學(xué)生活動(dòng)】積極討論，思考方案。

方案1：數(shù)出100粒，稱量質(zhì)量，再計(jì)算出總粒數(shù)。

方案2：稱出1g，數(shù)出1g粒數(shù)，再計(jì)算出總粒數(shù)。

【教師小結(jié)】這“100粒”是一種“顆粒集體”。今天要學(xué)習(xí)的“物質(zhì)的量”就是科學(xué)上建立起來(lái)的“粒子集體”，只不過(guò)名稱叫作“物質(zhì)的量”。

【投影板書】1摩爾

（1）物質(zhì)的量① 定義 ②符號(hào)n ③單位：摩爾mol

【學(xué)生活動(dòng)】?jī)A聽(tīng)記錄并了解粒子涵蓋范圍和物質(zhì)的量的意義。

【過(guò)渡】科學(xué)上如何規(guī)定“1mol粒子”中含有多少個(gè)粒子？就如同我們數(shù)大米時(shí)，需要決定是以“100?！边€是以“1000?！弊鳛椤耙粋€(gè)顆粒集體”一樣。例如，“1kg”的標(biāo)準(zhǔn)是“國(guó)際千克元器”，“國(guó)際千克元器”是用鉑銥合金制成的一個(gè)高度和直徑都是39mm的圓柱體。

同理，科學(xué)上也給“摩爾”這個(gè)基本單位選定了一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：規(guī)定1mol粒子含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C的原子數(shù)目相等，稱為阿佛加德羅常數(shù)，用符號(hào)NA表示，近似值為6.02？023/mol

【投影板書】2阿佛加德羅常數(shù)

（1）定義（2）符號(hào)：NA（3）近似值：6.02？023/mol

【學(xué)生活動(dòng)】熟記阿佛加德羅常數(shù)的定義、符號(hào)及近似值。

【舉例闡述】1mol H 含有6.02？023個(gè)氫原子；1mol O2 含有6.02？023個(gè)氧分子；

1mol K+ 含有6.02？023個(gè)鉀離子；1mol H2O 含有6.02？023個(gè)水分子。

【學(xué)生活動(dòng)】理解阿佛加德羅常數(shù)值所表達(dá)的含義。

【問(wèn)題討論】問(wèn)題1：一箱啤酒24瓶，48瓶啤酒是幾箱？

問(wèn)題2：現(xiàn)有6.02？023個(gè)氧原子，氧原子物質(zhì)的量是多少？

現(xiàn)有3.01？023個(gè)氧分子，氧分子物質(zhì)的量是多少？

問(wèn)題3：如果用N表示微粒數(shù)，請(qǐng)找出物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)、微粒數(shù)三者之間關(guān)系。

【學(xué)生活動(dòng)】思考問(wèn)題，進(jìn)行類比，找出物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)和微粒數(shù)之間的關(guān)系。

【投影板書】 （4）n=

【學(xué)生活動(dòng)】熟記公式并靈活運(yùn)用。

2.3鞏固練習(xí)，深化重點(diǎn)（8min）

【投影練習(xí)】判斷下列說(shuō)法是否正確并說(shuō)明理由。

（1）1mol氧（2）0.25molCO2（3）0.5molH2含有3.01？023個(gè)氫原子

（4）1molNH3含有3molN原子和9molH原子。

【學(xué)生活動(dòng)】練習(xí)，掌握物質(zhì)的量的運(yùn)用。

2.4總結(jié)反思，布置任務(wù)（2min）

【教師活動(dòng)】分別請(qǐng)二個(gè)學(xué)生說(shuō)出物質(zhì)的量的概念及單位，物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)、微粒數(shù)三者之間關(guān)系。

【學(xué)生活動(dòng)】回答問(wèn)題，及時(shí)反饋疑惑之處。

【作業(yè)】（1）P52二1、4。

（2）1.5molH2SO4中含H2SO4的分子數(shù)目為多少？含H原子、S原子和O原子的數(shù)目各為多少？

3教學(xué)反思

本課以“氫氣與氧氣反應(yīng)生成水”的反應(yīng)為知識(shí)基礎(chǔ)，創(chuàng)設(shè)情境，說(shuō)明微觀的粒子數(shù)和宏觀的質(zhì)量之間存在一定聯(lián)系，從而引出物質(zhì)的量的概念。其次，設(shè)計(jì)問(wèn)題“100g大米大概有多少粒？工具只有托盤天平?！睘橥黄瓶?，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，從而得出物質(zhì)的量及其單位所表達(dá)的含義。最后，通過(guò)舉例，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)遷移規(guī)律找出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)和粒子數(shù)三者之間的關(guān)系，從而突出教學(xué)重點(diǎn)，突破教學(xué)難點(diǎn)。