巧避陷阱 高效解答

寧夏

王開山

NA是定量考查微粒數目的重要形式，近年在全國各省、區(市)高考試題中重現率很高。該類型試題難度不大，但考查形式靈活、多樣，部分問題設置了隱蔽的陷阱，不易得分，有較好的區分度。

筆者歸納了近年全國各地區化學高考試題對NA考查常設置的十個陷阱，與大家交流。

陷阱一 特殊物質中的原子數

【例1】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

( )

A.0.1 mol氖氣中氖原子數目為0.2NA

B.1 mol白磷中含有的磷原子數目為NA

C.常溫下，1 L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.1NA

D.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA

答案：D

要點分析：特殊單質中原子數目的確定和混合物中原子數目的確定是考查熱點，難度適中。特殊單質主要圍繞稀有氣體(He、Ne等)、白磷(P4)、臭氧(O3)等進行考查。混合物中原子個數的解答策略經常是 “極端假設法”，這也是高中化學思想方法之一。

陷阱二 特殊物質或反應中的分子數

【例2】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

( )

A.常溫常壓下，4.6 g NO2氣體中含有的NO2分子數為0.1NA

B.標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數為0.5NA

C.足量MnO2和4 mol濃HCl發生反應，生成Cl2分子數小于NA

D.一定條件下，1 mol N2和3 mol H2反應生成NH3的分子數為2NA

答案：C

陷阱三 特殊晶體中的微粒數

【例3】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

( )

A.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子

B.1 mol SiO2中含NA個二氧化硅分子

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

D.熔融狀態下，1 mol NaHSO4中總的離子數為2NA

答案：D

陷阱四 特殊物質中的共價鍵數

【例4】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

( )

A.4.5 g SiO2晶體中含有硅氧鍵數目為0.3NA

B.12 g金剛石含有共價鍵數目為4NA

C.1 mol石墨中含有共價鍵的數目為3NA

D.1 mol苯中含有碳碳雙鍵數目為3NA

解析：A.在SiO2晶體中，1個硅原子連接4個氧原子，即1 mol SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為4NA。4.5 g SiO2為0.075 mol，所以晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3NA；B．在金剛石中，1個碳原子與另外4個碳原子以共價鍵相結合，任意一個碳碳共價鍵都被兩個碳原子共用，所以共價鍵的個數是碳原子個數的2倍，即12 g 金剛石含有的共價鍵數應為2NA；C.石墨中每個碳碳鍵都被兩個碳原子共用，每個碳原子都與另外三個碳原子連接，所以1 mol石墨中含有共價鍵的數目為1.5NA；D.苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價鍵，并非碳碳雙鍵。

答案：A

要點分析：對共價鍵數目的考查主要集中在部分原子晶體和含有特殊共價鍵的分子中。考查范圍較小，難度適中。1.原子晶體中要采用均攤法確定同種原子之間形成的共價鍵數，不同種原子之間共價鍵數的確定不采用均攤法。2.一定量有機物中C=C數目確定的前提是確定有機物分子中是否存在C=C，如苯環中不存在C=C。

陷阱五 特殊氧化還原反應轉移電子數

【例5】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

( )

A.1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移電子數為2NA

B.23 g鈉在氧氣中完全反應失去電子數為NA

C.1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA

D.在反應中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA

解析：A. Na2O2與CO2的反應屬于“歧化反應”，1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移電子數為NA；B.鈉與氧氣反應無論生成Na2O還是Na2O2，反應都是鈉元素的化合價從 0價升高到+1價，即23 g鈉在氧氣中完全反應失去電子數為NA；C.1 mol Cl2參加反應如果全部作氧化劑，則轉移電子數為2NA；如果一半作氧化劑，一半作還原劑，則1 mol Cl2參加反應轉移的電子數為NA，如Cl2和NaOH溶液的反應；D.具體轉移電子數目應視具體反應而定。

答案：B

要點分析：計算氧化還原反應中電子轉移的數目，要考慮反應的特殊性。清楚特殊氧化還原反應的歷程及反應物或生成物的量與轉移電子數的關系是解答的關鍵。

陷阱六 特殊溶質在溶液中的離子數

【例6】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

( )

B.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+數小于0.1NA

C.將0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液中Fe3+的數目為0.1NA

D.100 mL 1.0 mol·L-1的KClO3溶液中Cl-數目為0.1NA

答案：B

要點分析：溶液中離子數目的考查，要注意：1.離子在水溶液中能不能發生水解，如果是弱酸陰離子或弱堿陽離子，則會發生部分水解，離子的數目會減少；2.離子如果是由弱電解質電離來的，則電離出的離子數是比較少的；3.計算物質的量濃度時要考慮溶液的體積，而非水的體積；4.部分離子是以離子團的形式存在。

陷阱七 特殊物質在特殊狀況下的微粒數

【例7】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

( )

A.標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數目為3NA

B.在25℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有氫原子的數目為2NA

C.標準狀況下，22.4 L SO3的原子數為4NA

D.標準狀況，1.12 L Cl2含有Cl原子數目為0.1NA

解析：A.CHCl3在標準狀況下為液體；B.25℃，101 kPa為非標準狀況；C.SO3在標準狀況下為液體；D.標準狀況，1.12 L Cl2為0.05 mol, 含有0.1NA個原子。

答案：D

要點分析：通過標準狀況下氣體摩爾體積(22.4 L·mol-1)計算微粒數目是高頻考點，難度不大。運用22.4 L·mol-1計算一定體積的物質中所含微粒數時要滿足：1.物質的狀態為氣態；2.在標準狀況下(0℃、101kPa)。

陷阱八 特殊分子中的中子數

【例8】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

( )

A.0.1 mol D2O中含有的中子數為0.8NA

B.0.1 mol18O2和16O2的混合物中中子數為1.8NA

C. 4.8 g C18O2中含有的中子數為2.6NA

D.0.1 mol H37Cl的中子數為1.8NA

解析：A.1個D原子含有1個中子，0.1 mol D2O中含有NA個中子；B.根據“極端假設法”，0.1 mol18O2和16O2的混合物中中子數大于1.6NA小于2NA；C.C18O2的摩爾質量為48 g/mol，1 mol C18O2的中子數為26NA，4.8 g C18O2的中子數為0.1 mol，即含有的中子數為2.6NA；D.1 mol H37Cl的中子數為20NA，0.1 mol的H37Cl含有的中子數為2NA。

答案：C

要點分析：中子數目的考查主要集中在同位素原子方面，準確確定同位素原子的中子數和摩爾質量是解答的關鍵。

陷阱九 特殊電化學問題中的電子轉移數

【例9】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

( )

A.氫氧燃料電池工作時，每消耗1 g氫氣，轉移電子數為NA

B.電解飽和食鹽水，每生成標況下22.4 L氯氣，轉移電子數為NA

D.電解精煉銅時，陽極質量減輕64 g，轉移電子數為2NA

答案：A

要點分析：原電池和電解池種類繁多，但只要抓住工作原理和關鍵的電極反應式就能輕松解答該類試題。

陷阱十 特殊分散系中的膠粒數

【例10】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，判斷下列說法是否正確。

A.1 mol FeCl3加入沸水中完全反應轉化為Fe(OH)3膠體后，膠體粒子數目為NA( )

B.飽和FeCl3溶液與沸水完全反應生成1 mol Fe(OH)3膠體，則原溶液中Fe3+數目為NA( )

解析：FeCl3與水反應制備Fe(OH)3膠體屬于水解，反應的Fe3+只是其中的一部分，不會完全反應生成Fe(OH)3膠體。

答案：A.× B.×

要點分析：很多膠體都是水解生成的，膠粒的數目小于原溶液中的離子數目。