鹽類水解常數(shù)的應(yīng)用

汪杰

[摘 要]鹽類水解常數(shù)Kh與弱電解質(zhì)的電離常數(shù)Ka或Kb有著密切的關(guān)系，利用水解常數(shù)可有效判斷鹽溶液的酸堿性。

[關(guān)鍵詞]水解常數(shù)；電離常數(shù)；鹽類

[中圖分類號(hào)] G633.8 [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼] A [文章編號(hào)] 1674-6058（2018）14-0069-02

人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章《水溶液中的離子平衡》主要介紹了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的離子積、鹽類的水解平衡以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，其中鹽類的水解平衡是對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的延伸與升華，既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。教材在“科學(xué)視野”中介紹了鹽的水解常數(shù)及其與弱酸、弱堿電離常數(shù)的關(guān)系，這些內(nèi)容有利于學(xué)生對(duì)水解平衡的理解。2018年考試說明中明確提出了“了解水解常數(shù)的應(yīng)用”要求，相信會(huì)在2018年的高考中有所體現(xiàn)。下面筆者結(jié)合水解常數(shù)的表達(dá)式總結(jié)一下水解常數(shù)Kh在鹽溶液酸堿性判斷方面的應(yīng)用。

一、鹽類水解常數(shù)的表達(dá)式

從這兩個(gè)水解常數(shù)的表達(dá)式可以看出：弱酸或弱堿的電離常數(shù)Ka或Kb越小，則其對(duì)應(yīng)的弱離子的水解常數(shù)Kh就越大，這就是常說的越弱越水解。

二、利用水解常數(shù)來計(jì)算某些鹽溶液的pH

三、利用水解常數(shù)判斷鹽溶液的酸堿性

學(xué)生都知道強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性，如NH4Cl溶液；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性，如Na2CO3溶液；但對(duì)于弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性卻不甚理解，如NaHCO3溶液顯堿性而NaHSO3溶液卻顯酸性，學(xué)生對(duì)此只能機(jī)械地去記憶，而對(duì)于陌生的酸式鹽（如Na2HPO4、NaH2PO4等）溶液酸堿性的判斷則無從下手。下面我們利用水解常數(shù)來幫助大家理解不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。

1. 弱酸酸式鹽NaHA溶液酸堿性的判斷

弱酸酸式鹽NaHA在溶液中同時(shí)存在電離平衡和水解平衡，因此溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子HA-的電離和水解的相對(duì)大小。通常分為兩種情況。

通過以上的理論推導(dǎo)，既可以培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和推理能力，又能讓學(xué)生切身體會(huì)到理論指導(dǎo)實(shí)踐、在理論學(xué)習(xí)中解決實(shí)際問題所帶來的成就感，對(duì)學(xué)生正確學(xué)習(xí)方法的養(yǎng)成起到很好的促進(jìn)作用。

（責(zé)任編輯 羅 艷）