“鹽類水解”的教學(xué)設(shè)計(jì)

張迎文

（甘肅省金昌市第一中，甘肅 金昌）

一、設(shè)計(jì)背景

新課程教學(xué)的目的就是要在教學(xué)中創(chuàng)設(shè)各種情境，鹽類的水解承接了化學(xué)平衡和電離平衡的原理，也是對(duì)這些原理的具體運(yùn)用，同時(shí)還是學(xué)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡及電化學(xué)的理論基礎(chǔ)。所以，它有承前啟后的作用，也是化學(xué)反應(yīng)原理的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。

在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生雖然認(rèn)識(shí)了溶液酸堿性的本質(zhì)，但對(duì)溶液酸堿性的原因還不十分清楚，這就為《鹽類的水解》教學(xué)提出了問題、制造了懸念，也使學(xué)生有了渴求新知的愿望。

二、設(shè)計(jì)意圖

1.通過分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦的習(xí)慣，激發(fā)學(xué)生在質(zhì)疑中探究強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解過程，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。

2.通過分組討論，互動(dòng)交流，對(duì)鹽類水解的原理進(jìn)行分析，歸納總結(jié)出鹽類水解的規(guī)律。

3.通過用化學(xué)原理對(duì)日常生活中的現(xiàn)象解釋，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活的聯(lián)系，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)和創(chuàng)新能力。

4.通過實(shí)驗(yàn)探究與合作交流，讓學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)的形成過程，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思想。

三、教學(xué)程序設(shè)計(jì)

1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課

用NH4Cl溶液清洗鐵銹，用Na2CO3溶液清洗油污。

2.實(shí)驗(yàn)探究，突破難點(diǎn)

探究一：鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系

活動(dòng)1：提供用品，設(shè)計(jì)方案

食鹽（NaCl）、硫酸鈉（Na2SO4）、氯化銨（NH4Cl）、氯化鋁（AlCl3）、碳酸鈉（Na2CO3）、醋酸鈉（CH3COONa）、蒸餾水、酚酞、石蕊、pH試紙。

活動(dòng)2：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，分析結(jié)果。

鹽溶液 N a C l N a 2 S O 4 N H 4 C l A l C l 3 N a 2 C O 3 C H 3 C O O N a酸堿性p H形成鹽的酸堿類型鹽類型總結(jié)規(guī)律

探究二：探究不同類型的鹽溶液呈酸堿性的原因（以醋酸鈉為例）

活動(dòng)1：合作學(xué)習(xí)，提出猜想

猜想Ⅰ：水顯堿性。

猜想Ⅱ：醋酸鈉顯堿性。

猜想Ⅲ：醋酸鈉與水反應(yīng)的生成物顯堿性。

活動(dòng)2：設(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證猜想——猜想Ⅲ正確

方案Ⅰ:H2O＋酚酞

方案Ⅱ:CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞

方案Ⅲ:CH3COONa的水溶液＋酚酞

活動(dòng)3：?jiǎn)栴}質(zhì)疑，尋找原因——分析CH3COONa溶液顯堿性的原因

化學(xué)方程式：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH

離子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

活動(dòng)4：變式訓(xùn)練，強(qiáng)化思維

（為了強(qiáng)化思維，讓學(xué)生自主分析）試分析氯化銨溶液顯酸性，氯化鈉溶液顯中性的原因，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

化學(xué)方程式：NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HCl

離子方程式：NH4++H2O?NH3·H2O+H+

3.合作交流，形成結(jié)論

結(jié)論1：鹽類水解的概念

在溶液中，鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

結(jié)論2：鹽類水解的實(shí)質(zhì)

鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH-結(jié)合，生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離。

結(jié)論3：鹽類水解的規(guī)律

有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性；兩強(qiáng)不水解，溶液顯中性。

4.效果測(cè)評(píng)，內(nèi)化知識(shí)

分析下列溶液的酸堿性，并寫出水解的離子方程式。

（1）NH4NO3（2）NaClO （3）FeCl3（4）Na2CO3

歸納總結(jié)：水解離子方程式書寫時(shí)應(yīng)注意的問題

1.鹽類水解是可逆反應(yīng)，水解方程式中通常用“?”表示，而不使用等號(hào)。

2.鹽類水解程度一般較小，水解產(chǎn)物較少，通常不生成沉淀或氣體，不標(biāo)“↓”“↑”符號(hào)，生成物如（H2CO3、NH3·H2O）也不寫成分解產(chǎn)物（即CO2和H2O、NH3和H2O）。

3.多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，且第一步水解程度比第二步水解程度大。

4.多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常一步完成。

四、課后反思

本節(jié)課的教學(xué)體現(xiàn)了“要我學(xué)”向“我要學(xué)”的轉(zhuǎn)變，使學(xué)生在學(xué)習(xí)知識(shí)的同時(shí)體驗(yàn)了化學(xué)知識(shí)的形成過程，理解了知識(shí)的本質(zhì)，在探究、合作、交流中學(xué)會(huì)了歸納總結(jié)規(guī)律，梳理知識(shí)體系的方法，同時(shí)也為學(xué)生的學(xué)法構(gòu)建打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，使其“有能力在自己的一生中抓住各種機(jī)會(huì)去更新、深化和進(jìn)一步充實(shí)最初獲得的知識(shí)，適應(yīng)不斷變革的世界”。