守恒法在高中化學解題中的應用策略探討

張陸琰 （甘肅金昌市第四中學）

隨著人們對教學重視程度的提升，對化學教學質量的要求也越來越高，教師在教授化學知識時應當同實際情況相結合，對學生解題技巧和解題思路加以傳授和引導，用以提高學生的解題效率，在解化學題時，守恒法是比較常用的方法，學生通過使用守恒法能更好地對習題進行解析，更簡潔地解決相應的化學問題。

一、化學守恒法概念

守恒法的主要原理是在發生化學變化時，化學反應前后的各種化學物質的電子和質量構成在變化完成后遵循的守恒變化，化學反應中的某一元素質量守恒或發生化學反應之后反應物和生成物在總質量上的守恒。守恒法存在一定的規律，學生在解題時可以依據整體的化學反應，正確地發現、研究反應物的變化過程并分析反應物和反應過程，然后通過守恒法發現整個化學反應中各個元素之間的聯系，研究化學反應中各個元素之間的聯系可以從兩方面入手：一是針對化學反應中一種元素的存在形式擴展到整體的習題解答。二是將化學反應發生前后中的各個化學反應方程式書寫出來，之后在找到其中的聯系。

二、守恒法在高中化學解題時都有哪些應用

1.電子或電荷守恒法

反應物發生氧化還原反應，在化學反應過程中，氧化劑得到的電子數和失去的電子數是相同的，其中的陽離子所帶的電荷數與陰離子所帶的電荷數是相同的，守恒法通常在離子反應中應用。

例如：在檢測酸雨時，其檢測結果除了H離子之外OH忽略不計，酸雨中含有的氯離子、鈉離子、硫酸根、氨離子的濃度分 別 是 3.5×10-6mo1/L、7.0×10-6mo1/L、2.5×10-6mo1/L、2.3×10-6mo1/L。求取酸雨的PH酸堿度，使用電荷守恒法進行計算，可得出H離子的含量為1×10-5mo1/L，則可知酸雨的PH值為5，通過對酸雨PH酸堿度的運算講解，讓學生了解電荷守恒法的解題方法，使學生在遇到相似問題時有所參考，提高解題效率。

2.質量守恒法

質量守恒法又被稱為元素守恒法，其在化學反應中反應發生前和發生后的質量不會發生變化，依照這個特性進行解題。元素守恒法原理同質量守恒法是相同的，主要是化學反應發生前和化學反應發生后其中的元素種類不會發生變化，下面將會對質量守恒法和元素守恒法分別進行舉例。

例題：現將一定量的KOH固體放在空氣中，發現其中的碳酸鉀含量占7.2%，水含量占2.8%，將該物質取1克放到50毫升濃度為3mo1·L－1的鹽酸中，之后將濃度為1.07mo1·L－1的KOH綜合剩余的鹽酸之后將溶液中水分蒸發處理，求剩余的固體質量。使用質量守恒法，由上面的題目可知在化學反應之后的固體為氯化鉀，并且其中的氯離子都是由鹽酸中的氯提供的。

根據質量守恒可得氯含量為0.05L×3mo1·L－1為0.15毫升，在依照氯化鉀的質量可得0.15moL×74.5gmo1-1可知其質量為11.175克

元素守恒例題：將4.2克的過氧化鈉同鋁的混合物同時放入水中，等到其不再生成固體，將4mo1·L－1的鹽酸100毫升，固體全部參與反應后，請計算原有混合物中鋁的質量和過氧化鈉的質量。通過元素守恒法對例題進行解答，該題的解題中心是放入鹽酸之后溶液中溶質是氯化鈉還是氯化鋁。

可假設鋁為XmoL，過氧化鈉為YmoL，則可得出等式為27gmo1-1×X＋78gmo1-1×Y=4.2g，之后根據鋁元素、氯元素、鈉元素守恒原則可以得出等式3X+2Y=0.1Lmo1-1，將上訴兩個不等式結合運算之后得出X為0.127mo1，Y=0.01mo1，已得知原有混合物中的鋁質量為3.42克，其中原混合物中的過氧化鈉的質量為0.78克。

三、結語

化學和生活的聯系很緊密，為了使學生的解題效率更高，教師應當有針對性地培養學生的解題技巧，可以增大對守恒法的應用講解，改善學生的思維模式，使學生在高考的大軍中脫穎而出。