鎂鋁LDH制備及吸附廢水中低濃度磷實驗研究

黃海明，張丁丁，劉佳慧，張 鵬，李 晶

(1.燕山大學 環境與化學工程學院，河北 秦皇島 066004;2.河北省應用化學重點實驗室，河北 秦皇島 066004)

0 引言

隨著社會經濟的快速發展，人類對環境資源的開發及利用日益加強。與此同時，大量的含氮、磷等營養物質進入水體，導致水體大面積富營養化，現已引起世界各國的高度重視， 我國也正在積極地展開水體富營養化的研究及相關治理[1]。據2015年《中國環境統計年報》顯示，全國廢水排放總量735.3億噸，比2014年增加2.7%，重點流域的廢水排放總量為488.7億噸，比2014年上升了3.0%，占全國廢水排放總量的66.5%，總磷斷面超標率為21.7%。雖然我國一直在采取相應的措施來解決磷污染的問題，但磷污染狀況依舊嚴重，磷的排放量往往遠超國家排放標準。

目前，工業上常用的除磷方法主要有物化法和生物法。物化法除磷法主要是通過向廢水中投加絮凝劑，反應生成沉淀，從而使廢水中的磷得以去除。由于物化法除磷需要外加大量化學藥劑，處理成本較高，在實際工業應用中受到限制。生物法除磷技術是將廢水中的磷儲存在聚磷菌等微生物體內，再通過一系列反應，最終以污泥的形式從系統中去除[2]。生物法除磷不夠徹底，剩余污泥的處置是影響其應用的關鍵問題。近年來，吸附法除磷由于具有高效、快速、成本低等優點，已引起了國內外學者廣泛關注。吸附法除磷的關鍵是吸附劑的選擇，目前常用的吸附劑主要有活性炭、沸石等，但在實際處理過程中會產生大量泥渣，應用效果不佳。因此，開發高效的除磷吸附劑是促進該技術實際應用的一個重要途徑。

基于上述文獻分析，傳統的Mg-Al-LDH制備一般采用MgSO4、Al2(SO4)3及MgCl2、AlCl3，但在制備過程中發現，常溫下硫酸鋁不易溶解，MgCl2、AlCl3制備的材料受溶液中陰離子影響較大。所以，本研究擬采用更易溶解的Mg(NO3)2和Al(NO3)3來制備Mg/Al-LDH，并對其在處理低濃度含磷廢水方面的性能進行研究，以確定其作為吸附材料最佳的應用條件。

1 實驗部分

1.1 Mg/Al-LDH材料的制備

用Mg(NO3)2·6H2O和Al(NO3)3·9H2O以n(Mg)∶n(Al)=2∶1的比例配置成混合鹽溶液。向該混合鹽溶液中緩慢滴加1 mol/L的NaOH調節溶液體系pH值至9.0，然后轉移至反應釜中，在80 ℃的條件下水熱反應12 h，得到白色膠體狀沉淀物。用去離子水反復沖白色膠體狀沉淀物直至pH為中性，再將其置于鼓風干燥機中烘干，研磨，過篩備用。

1.2 檢測方法

溶液中磷的測定采用鉬酸銨分光光度法，用30 mm比色皿在700 nm處測定所取樣品的吸光度。用酸度計測定溶液pH值的變化。

1.3 磷酸根離子吸附實驗

1.3.1 競爭離子影響實驗

1.3.2 等溫吸附實驗

1.3.3 吸附動力學實驗

1.3.4 pH值影響實驗

1.4 檢測方法

采用可見光分光光度計在波長為700 nm下對溶液中的剩余磷含量進行測定。

采用Avatar360E.S.P傅立葉變換紅外光譜儀(FT-IR)對Mg/Al-LDH材料吸附前后的變化進行紅外光譜分析。

2 結果與討論

2.1 材料性質

采用FT-IR對Mg/Al-LDH材料吸附前后的變化進行紅外光譜分析。采用溴化鉀壓片，掃描波數為400～4 000 cm-1，分析結果如圖1所示。

圖1 Mg/Al-LDH吸附前后FT-IR對比
Fig.1 FT-IR contrast of Mg/Al-LDH before and after adsorption

2.2 競爭離子影響

圖2 不同濃度競爭離子對Mg/Al-LDH吸附磷酸根的影響
Fig.2 Effect of different competitive ion concentration on adsorption of phosphate by Mg/Al-LDH

2.3 等溫吸附

在吸附反應中通常伴隨著吸熱或者放熱的過程，溫度是影響吸附反應的一個重要參數。本實驗分別在25 ℃、40 ℃、60 ℃的溫度下進行，實驗結果如圖3所示。

從圖3中可以看出，溫度越高，Mg/Al-LDH對磷酸鹽的吸附量越大，吸附效果越好，這說明該反應是一個吸熱反應。3條吸附等溫線均符合Freundlich等溫模型，擬合系數R2分別為0.98、0.99、0.98。溫度升高有利于磷酸根的去除，可能是因為隨著溫度的升高，溶液的粘度降低，磷酸根離子的遷移速度加快，Mg/Al-LDH對磷酸鹽的吸附量增大。

圖3 Mg/Al-LDH對磷酸根的吸附等溫線
Fig.3 Adsorption isotherm of phosphate by Mg/Al-LDH

2.4 吸附動力學實驗

為確定Mg/Al-LDH吸附動力學，對磷酸鹽吸附量隨反應時間的變化關系進行了研究，并分別通過擬一級動力學模型(見公式1)和擬二級動力學模型(見公式2)對實驗結果進行擬合。

(1)

(2)

式中：qt表示t時刻的吸附量(mg/g)；qe表示平衡時的吸附量(mg/g)；t表示吸附時間(min)；k1為一級吸附速率常數(min-1)；k2為二級吸附速率常數(g·mg-1min-1)。擬合結果如圖4所示。

經過擬合計算，兩種模型的R2分別為0.872和0.941，這說明Mg/Al-LDH對磷酸鹽的吸附過程更符合擬二級動力學模型。反應前50 min，Mg/Al-LDH對磷酸鹽的吸附速率較快，大部分吸附過程在此階段完成；在50 min到100 min期間，曲線較為平緩，吸附量緩慢增加，反應時間為100 min時達到吸附平衡，此后吸附量基本上保持不變。

圖4 25 ℃時Mg/Al-LDH對磷酸鹽的吸附動力學曲線
Fig.4 Adsorption kinetic curve of Mg/Al-LDH on phosphate at 25 ℃

2.5 pH值影響實驗

溶液的pH值會影響吸附劑的表面電荷及吸附質在水中的離子化狀況，從而影響吸附材料對磷的去除效果[11]。實驗考察了溶液pH在3～12的范圍內，Mg/Al-LDH對磷酸鹽的去除效果，并測定了平衡時溶液的pH值，實驗結果如圖5所示。

從圖5中可以看出pH值對吸附反應基本沒有影響，pH為3.0～12.0時，磷的去除率都在95%以上，pH值為6.0時，去除率達到最大值97.09%。初始pH為3.0～5.0時，反應結束后pH值分別升高到5.4、8.2、8.2；初始pH為6.0～12.0時，反應結束后pH值變化不大。Mg/Al-LDH吸附磷酸根離子的過程，和其他氧化物一樣，實際上是與表面羥基的離子交換過程[12]。因此，吸附的過程中，會有羥基釋放出來，隨著羥基的釋放，溶液的pH值會升高，而升高的pH值又在一定程度上阻礙了羥基的釋放，這就是溶液pH值發生變化的原因。

圖5 不同pH值對Mg/Al-LDH吸附磷酸根的影響
Fig.5 Effects of different pH values on adsorption of phosphate by Mg/Al-LDH

3 結論

3) Mg/Al-LDH吸附磷酸鹽反應為吸熱過程，符合Freundlich吸附等溫線模型。

4) Mg/Al-LDH對磷酸根的吸附過程符合擬二級動力學，吸附速率較快，在反應時間為100 min時達到吸附平衡。

5) pH值對其吸附除磷反應幾乎沒有影響，磷的去除率都在95%以上，pH值為6.0時，最高可以達到97.09%。