硝酸的性質在中學化學試題中“隱”與“露”

海南 夏繼文 李 莉

硝酸作為中學化學中最常見的三大強酸之一，它具有與鹽酸和稀硫酸相似的化學性質，但又因為濃、稀硝酸具有較強的氧化性而使它顯示出很多特殊的性質。而中學化學試題中往往將這一特殊性以顯或隱的形式體現在試題中，是學生丟分的重災區。

一、“露”即直接考查硝酸的性質

硝酸作為一種常見的酸，物理性質具有揮發性，化學性質具有酸性、不穩定性和強氧化性。不穩定性體現在見光會分解，強氧化性體現在和金屬反應時不生成氫氣，也能與不活潑的金屬或非金屬單質反應，還會與一些具有還原性的物質發生氧化還原反應。

1.揮發性之“露”

【例1】將下列固體物質溶于水，再將其溶液加熱、蒸發結晶、灼燒，得到化學組成與原固體物質相同的是

( )

①膽礬 ②氯化鐵 ③硫酸鋁 ④硝酸銅

A.③ B. ①④

C. ②③④ D.全部

【解析】膽礬溶于水將其溶劑蒸干、灼燒最后得到無水硫酸銅，氯化鐵、硝酸銅溶液蒸發時會發生水解反應產生揮發性的鹽酸和硝酸，使水解反應完全進行，生成對應的氫氧化物，灼燒后生成對應的氧化物，硫酸鋁溶液水解生成的硫酸是不揮發性的酸，最后蒸干得到硫酸鋁本身，故答案 A正確。

2.不穩定性之“露”

【例2】將少量濃硝酸置于試管中，采用強光照射或者稍加熱，立即觀察到溶液上方有紅棕色氣體(NO2)產生。據此現象可推知濃硝酸具有________(填一種化學性質)，寫出該化學性質的化學方程式:_______,通過上述實驗可知，實驗室應如何保存濃硝酸？_______。

【解析】這個實驗說明濃硝酸在加熱或光照時會發生分解，即硝酸具有不穩定性，分解產生的NO2氣體又溶解在濃硝酸中，因此長期放置的濃硝酸顯黃色，所以實驗室在保存濃硝酸時必須將濃硝酸放置于避光的陰涼處，同時又因為其有較強的氧化性，所以盛硝酸溶液的試劑瓶必須是玻璃塞。

3.氧化性之“露”

【例3】下列離子方程式正確的是

( )

【例4】(2015·海南卷·7)下列敘述正確的是

( )

A．稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2

B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C．稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡

D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2

【解析】除去試管內壁的MnO2只能用熱的濃鹽酸，故A錯；磨口玻璃瓶會與NaOH溶液反應生成Na2SiO3，使瓶口與瓶塞粘在一起，故B錯；銀與稀硝酸反應生成硝酸銀，故C正確；Ca(HCO3)2加熱會分解成碳酸鈣而沉淀，故D正確。故答案選CD。

二、“隱”即題干中沒有出現硝酸這種物質

1.硝酸可以與不活潑金屬反應，與活潑金屬反應時也不產生氫氣之“隱”

【例5】稀硫酸中插一塊銅片，銅片沒有被腐蝕，再加入下列哪一種物質可使銅片迅速被腐蝕

( )

A.稀鹽酸

B.KNO3晶體

C.KCl晶體

D.Na2SO4晶體

【例6】100 mL 6 mol/L的硫酸與足量鋅粉反應，一定溫度下，為了減慢這個反應的速率又不影響產生氫氣的總量，可向反應物中加入適量

( )

A.碳酸鈉溶液

B.水

C.硫酸鉀溶液

D.硝酸鈉溶液

2.濃硝酸與金屬鐵、鋁在常溫時發生鈍化反應之“隱”

【例7】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是

( )

A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

【例8】在酸性溶液中能大量共存的離子組是

( )

C.K+、Na+、I-、Fe3+

( )

A.向硝酸亞鐵溶液中滴入適量鹽酸，溶液綠色加深

B.蒸干硝酸亞鐵溶液并灼燒，可以得到FeO

C.保存硝酸亞鐵溶液時應加入少量鐵粉

D.配制Fe(NO3)2溶液時，為防止其水解，應加入少量稀硝酸

另外，硝酸作為含氧酸，它還易與有機物中的醇類反應生成對應酯，常見的有乙醇硝酸酯和甘油硝酸酯等。