2019年全國高考理科綜合模擬試題

鄭成 劉雪蓮 高創新

可能用到的相對原子質量：H 1? He 4? C 12? O 16? P 31? S 32? Cl 35.5 K 39? Ca 40? Fe 56? ?Ni 59? ?Cu 64

第I卷

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1. 下列關于細胞的成分與結構的敘述，正確的是（）

A. 分解尿素的細菌分泌脲酶的過程與該菌的核糖體、內質網、高爾基體等細胞器有關

B. 發菜、酵母菌、水綿、大腸桿菌的遺傳物質中都含有脫氧核糖

C. 細胞的物質運輸、信息傳遞等生命活動僅與生物膜中的細胞膜有關

D. 人體骨骼肌細胞呼吸作用產生的CO2的場所是細胞質基質和線粒體

2. 圖1（甲）是將加熱殺死的S型細菌與R型活菌混合注射到小鼠體內后兩種細菌的含量變化，圖1（乙）是利用同位素標記技術完成噬菌體侵染細菌實驗的部分操作步驟。下列有關敘述正確的是（）

■

A. 圖1（甲）屬于艾弗里及其同事對遺傳物質研究的部分實驗內容

B. 圖1（甲）中，后期出現的大量S型細菌是分裂增殖的結果

C. 圖1（乙）的實驗結果為上清液的放射性很低，沉淀物的放射性很高

D. 圖1（乙）中若用32P標記親代噬菌體，所得子代噬菌體均沒有放射性

3. 某種疾病是一種單基因遺傳病。科研人員對某女性患者的家系成員進行了調查，其父親、母親、外祖父、祖父均為患者，祖母、外祖母、舅舅、姑姑均正常，其父母再生一個弟弟也正常。下列有關推斷錯誤的是（）

A. 該遺傳病為常染色體上顯性遺傳病

B. 該家系成員中男性患者的都只攜帶一個致病基因

C. 該女性患者只攜帶一個致病基因的概率為2/3

D. 該單基因遺傳病人群中的發病率高達50%

4. 金鏈花由于受到能分泌細胞分裂素類似物的病原體的侵襲，側芽生長失控，形成大量分支，稱為“掃帚病”。下列相關說法錯誤的是（）

A. 該現象說明細胞分裂素能解除植物的頂端優勢

B. 該病原體是一種能分泌植物激素的原核生物

C. 側芽生長失控是因為該部位生長素與細胞分裂素的比值減少

D. 正常生長的金鏈花側芽生長受抑制是因為生長素含量過高

5. 據臨床檢測發現，不同糖尿病患者的血液中胰島素含量可能不同，高于或者低于正常范圍、或與正常范圍相近，下列有關敘述正確的是（）

A. 胰島素是一種含51個氨基酸的蛋白質，性激素主要也是蛋白質，均不能口服

B. 胰島素由胰島B細胞分泌后通過體液定向運輸到靶細胞起作用

C. 胰島素和胰高血糖素都能作用于肝細胞，說明激素調節不具有特異性

D. 胰島素正常的患者，病因可能是胰島素受體受損

6. 下列關于生物學實驗相關描述，正確的是（）

A. 人的成熟紅細胞可用于“觀察DNA和RNA在細胞中的分布”的實驗材料

B. 洋蔥鱗片葉內表皮材料也能用于觀察質壁分離實驗

C.“探究酶活性受pH 的影響”試驗中鹽酸的作用是用于控制無關變量

D. 比較胃蛋白酶的催化效率的大小可使用雙縮脲試劑檢測蛋白質是否反應完全

7. 廢氣中SO2的回收利用方案如圖2所示。下列說法正確的是（）

■

A. 廢氣與氨水混合一定只發生反應：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B. 氣體a可用于殺菌消毒以及食品漂白

C. 可以循環利用的物質為H2SO4

D. （NH4）2S2O8中S元素顯+7價，具有強氧化性

8. NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A. 1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數為0.8NA

B. 5g 21H和31H的混合物發生熱核聚變反應：21H+31H→42He+10n，該反應是化學反應，凈產生的中子（10n）數為NA

C. 64g銅與足量硫反應，硫得到電子數NA

D. n（H2SO3）和c（HSO3-）之和為1mol的Na2SO3溶液中，含有Na+數目小于2NA

9. 下列有關有機物的敘述錯誤的是（）

A. 分子式為 C5H10O2且能與 Na2CO3溶液反應生成氣體的有機物有4種同分異構體

B. 用酸性高錳酸鉀溶液既可以鑒別出甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

C. 質量相同的苯和乙炔完全燃燒，生成的CO2物質的量相同

D. 1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發生取代反應，共消耗氯氣5mol

10. 在一定條件下，向Al2O3和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的AlCl3，實驗裝置如圖3所示。下列說法不正確的是（）

■

A. b中盛裝的是飽和食鹽水

B. a、d裝置中發生的均為氧化還原反應

C. 此反應中的尾氣，除氯氣外都可直接排放到大氣中

D. 該裝置不完善，其中應改進的一項是在d、e之間添加一個干燥裝置

11. 化合物W、X、Y、Z的分子式均為C7H8，Z的空間結構類似于籃子。

■

下列說法正確的是（）

A. Z的一氯代物只有3種

B. 化合物W的同分異構體只有X、Y、Z

C. X、Y、Z分子中的碳原子均共面

D. 1mol W、1 mol Y與足量Br2/CCl4溶液反應最多消耗Br2的物質的量均為3mol

12. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族;X+與M2-相同的電子層結構;Z2-子半徑大于W-離子半徑;Y的單質是一種重要的半導體材料。下列說法中錯誤的是（）

A. 元素X、M組成的化合物中陰陽離子個數之比一定為1∶2

B. 氣態氫化物的穩定性：Y

C. X、Z和M三種元素形成的化合物的水溶液一定呈中性

D. W元素的最高價氧化物的水化物是強酸

13. 用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的■，模擬裝置如圖5所示，下列說法正確的是（）

■

A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色

B. 陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

D. 電解一段時間后，陰極室溶液一定為（NH4）3PO4

二、選擇題：本題共8小題，每小題給出的四個選項中，第14～18題只有一項符合題目要求，第19～21題有多項符合題目要求.全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有錯選或不選的得0分.

14. 如圖6所示，很小的木塊由靜止開始從斜面下滑，經時間t后進入一水平面，兩軌道之間用長度可忽略的圓弧連接，再經2t時間停下，關于木塊在斜面上與在水平面上位移大小之比和加速度大小之比，下列說法正確的是（）

A. 1∶2 2∶1 ? ?B. 1∶2 1∶2

C. 2∶12∶1 ? D. 2∶1 1∶2

15. 如圖7所示，傾角為30°的足夠長光滑斜面下端O點與一足夠長光滑水平面平滑相接，斜面上距水平面高度分別為h1和h2=0.2 m（h1>h2）的兩點上分別固定小球A和小球B.現將小球A、B從斜面所在位置處同時由靜止釋放，且小球A到達水平面后追上小球B，取重力加速度g=10 m/s2，則下列說法正確的是（）

A. 小球B運動到O點時的速度大小為4 m/s

B. 當h1=0.8 m時，小球A運動到O點所用的時間為0.4 s

C. 當h1=0.8 m時，小球A追上小球B所用的時間為0.8 s

D. 當h1=0.8 m時，小球A追上小球B時的位置到O點的距離為1.6 m

16. 下列敘述正確的是（）

A. 同種金屬產生光電效應時，逸出光電子的最大初動能與照射光的強度為線性關系

B. 一塊純凈的放射性礦石，經過一個半衰期，它的總質量僅剩下一半

C. 太陽輻射能量的主要來源是太陽中發生的重核裂變

D. 黑體輻射電磁波的強度按波長的分布只與黑體的溫度有關

17. 如圖8所示，xOy坐標系位于紙面內，勻強磁場僅存在于第一象限，方向垂直紙面指向紙里.某帶電粒子從y軸上A點沿+x方向射入磁場，經過時間t從x軸上某點離開磁場，離開磁場時速度的方向與x軸垂直. 如該帶電粒子從OA的中點以同樣的速度射入磁場，則粒子在磁場中運動的時間為（）

A. ■ B. ■ C. ■ D. t

18. 如圖9所示是一臺交流發電機的構造示意圖，線圈轉動產生的感應電動勢隨時間變化的規律如圖10所示.發電機線圈電阻為1 Ω，外接負載電阻為4 Ω，則（）

■

A. 線圈轉速為50 r/s

B. 電壓表的示數為4 V

C. 負載電阻的電功率為2 W

D. 線圈轉速加倍，電壓表讀數變為原來的4倍

19. 如圖11所示，人在岸上以恒定速度v拉船，已知船的質量為m，水的阻力恒為Ff，當輕繩與水平面的夾角為θ時，人的拉力大小為F，則（）

A. 此時船的速度為■

B. 此時水對船的浮力為mg-Fsin θ

C. 此時船的加速度為■

D. 隨著輕繩與水平面的夾角θ的增大，船的速度一定減小，加速度一定減小

20. 如圖12所示，BOD是半圓的水平直徑，OC為豎直半徑，半圓半徑為R. 現有質量相同的a、b兩個小球分別從A、B兩點以一定的初速度水平拋出，分別擊中半圓軌道上的D點和C點，已知b球擊中C點時動能為Ek，A點在B點正上方且A、B間距為R，不計空氣阻力，則（）

A. a球擊中D點時動能為1.6 Ek

B. a球擊中D點時動能為1.25 Ek

C. a、b兩球初速度之比為1∶1

D. a、b小球與軌道碰撞瞬間，重力的瞬時功率之比為1∶1

21. 如圖13所示為兩平行金屬極板P、Q，在P、Q兩極板上加直流電壓U0，極板Q的右側有一個邊長為■L的正方形勻強磁場區域abcd，勻強磁場的磁感應強度大小為B、方向垂直紙面向里. P極板上中心O處有一粒子源，可發射出初速度為零、比荷為k的帶電粒子，Q極板中心有一小孔，可使粒子射出后垂直磁場方向從a點沿對角線ac方向進入勻強磁場區域，則下列說法正確的是（）

A. 如果帶電粒子恰好從d點射出，則滿足U0=■kB2L2

B. 如果帶電粒子恰好從b點射出，則粒子源發射的粒子可能帶負電

C. 帶電粒子在勻強磁場中運動的速度為■

D. 帶電粒子在勻強磁場中運動的軌跡半徑為■■

第Ⅱ卷

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題～第40題為選考題，考生根據要求作答。

（一）必考題（共129分）

22.（6分）某班級同學練習測量彈簧的勁度系數k：

（1）A同學先在水平面上用刻度尺測得彈簧原長為x0，然后將彈簧豎直懸掛在鐵架臺上，逐個掛上相同的鉤碼，如圖14所示.則根據對應鉤碼的拉力F，測出相應的彈簧總長x. 該同學以F為縱坐標，Δx=x-x0為橫坐標在方格紙上作出了圖線，如圖15所示，請你根據此圖線求出該彈簧的勁度系數k=________ N/m，圖線不過坐標原點的原因是____________.

（2）有B、C兩位同學，都先測出各自彈簧的原長，豎直懸掛彈簧時的裝置卻不一樣，分別如圖16、17所示，并且都以指針所指刻度值記為彈簧總長，作圖方法與A同學一樣，A同學認為他們的安裝方法對k的測量有影響.請你評價：B同學的安裝方法導致k的測量值______;C同學的安裝方法導致k的測量值________.（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

23.（9分）某同學設計了如圖18所示的電路來測量電源電動勢E及電阻R1和R2的阻值. 實驗器材有：待測電源E（不計內阻），待測電阻R1，待測電阻R2，電壓表V（量程為3 V，內阻很大），電阻箱R（0～99.99 Ω），單刀單擲開關S1，單刀雙擲開關S2，導線若干.

■

（1）先測電阻R1的阻值. 請將該同學的操作補充完整：

①閉合S1，將S2切換到a，調節電阻箱，讀出其示數R0和對應的電壓表示數U1;

②保持電阻箱示數不變，________，讀出電壓表的示數U2;

③則電阻R1的表達式為R1=________.

（2）該同學已經測得電阻R1=3.2 Ω，繼續測電源電動勢E和電阻R2的阻值，其做法是：閉合S1，將S2切換到a，多次調節電阻箱，讀出多組電阻箱示數R和對應的電壓表示數U，由測得的數據，繪出了如圖19所示的■-■圖線，則電源電動勢E=______ V，電阻R2=______ Ω.

24.（12分）如圖20所示，真空中有一以O點為圓心的圓形勻強磁場區域，半徑為R=0.5 m，磁場垂直紙面向里.在y>R的區域存在沿-y方向的勻強電場，電場強度為E=1.0×105 V/m. 在M點有一正粒子以速率v=1.0×106 m/s沿+x方向射入磁場，粒子穿出磁場后進入電場，速度減小到0后又返回磁場，最終又從磁場離開.已知粒子的比荷為■=1.0×107 C/kg，粒子重力不計.

（1）求圓形磁場區域磁感應強度的大小;

（2）求沿+x方向射入磁場的粒子，從進入磁場到再次穿出磁場所走過的路程.

25.（20分）如圖21所示，在方向水平向左、范圍足夠大的勻強電場中，固定一由內表面絕緣光滑且內徑很小的圓管彎制而成的圓弧BD，圓弧的圓心為O，豎直半徑OD=R，B點和地面上A點的連線與地面成θ=37°角，AB=R. 一質量為m、電荷量為q的小球（可視為質點）從地面上A點以某一初速度沿AB方向做直線運動，恰好無碰撞地從管口B進入管道BD中，到達管中某處C（圖中未標出）時恰好與管道間無作用力. 已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，重力加速度大小為g. 求：

（1）勻強電場的場強大小E和小球到達C處時的速度大小v;

（2）小球的初速度大小v0以及到達D處時的速度大小vD;

（3）若小球從管口D飛出時電場反向，則小球從管口D飛出后的最大水平射程xm.

26.（15分）亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進行如圖22實驗（夾持裝置略去）。

■

查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃，氣態呈黃色，液態時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題：

Ⅰ. Cl2的制備：

（1）制備Cl2可以選擇上圖中的 __________（填字母標號）為發生裝置，該反應的化學方程式為____________

（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：

a→________→i→h（按氣流方向填小寫字母標號）。

Ⅱ. 亞硝酰氯（ClNO）的制備、實驗室可用如圖23所示裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：

■

（3）實驗室可用B裝置制備NO，與之相比X 裝置的優點為___________________________________________。

（4）組裝好實驗裝置后依次裝入藥品，先打開k2、再打開（填“k1”或“k3”），其目的是_______________________。裝置Z用冰鹽水浴的原因是___________________________。

Ⅲ. 亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產品13.10g溶于水，配制成250mL溶液;取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50mL。（已知：AgCrO4為磚紅色固體）

（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應的化學方程式為________

_________________________。

（6）亞硝酰氯（ClNO）的質量分數為_________________。

27.（15分）“低碳經濟”備受關注，CO2的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。將一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密閉容器中發生反應CO2（g）+CH4（g） ？葑 2CO（g）+2H2（g）。回答下列問題：

（1）已知：CO2（g）+CH4（g） ？葑 2CO（g）+2H2（g） △H =+248kJ·mol-1，△S=310J·mol-1·K-1，該反應能自發進行的溫度范圍為____________________。

（2）其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，反應經過相同時間時，體系中CO含量隨反應溫度的變化如圖24所示。

①在a點與c點對應的反應條件下，反應繼續進行一段時間后達到平衡，平衡常數

K（a 點）________K（c點）（填“>”“ <”或“=”）。

②b點CO含量低于c點的原因是___________________。

（3）為了探究反應：CO2（g）+CH4（g） ？葑 2CO（g）+2H2（g）的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質的量濃度均為1.0 mol·L-1，平衡時，根據相關數據繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線（如圖25）：v正～c（CH4）和v逆～c（CO）。則與曲線v正～c（CH4）相對應的是圖中曲線_____（填“甲”或“乙”）;該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為____________（填字母）。

（4）已知：常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=1.8×10-5，H2CO3的電離平衡常數Ka1=4.3×10-7。將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3。NH4HCO3溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）;反應NH4++HCO3-+H2O ？葑 NH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_________（保留小數點后一位）。

（5）科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖26所示的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了用CO2和H2O合成CH4。寫出銅電極表面的電極反應式_____________________，為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量_________

（填“鹽酸”或“硫酸”）。

28.（14分）銻（Sb）廣泛用于生產各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫藥及化工等領域。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖27所示：

■

已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;

②常溫下：Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29;

（1）Na3PO2中P的化合價為__________________。

（2）“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應有硫生成，反應的化學方程式為______________________________。

（3）寫出流程中“還原”過程中所發生反應的化學方程式：_________________________________。

（4）常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c（S2-）不低于____________;所加Na2S也不宜過多，其原因為____________________________________。

（5）在“除砷”過程中，氧化產物為H3PO4。該反應中氧化劑、還原劑的物質的量之比為__________。常溫下，SbCl3溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：________________。

29.（10分）陽光穿過森林會產生“光斑”。圖28表示在“光斑”照耀前后，某植物的一片葉子光合作用吸收CO2和釋放O2的情況。其中實線和虛線分別表示CO2的吸收速率和O2的釋放速率。請據圖分析回答。

■

（1）“光斑”照耀開始后，葉片O2釋放速率（選填“大于”“小于”或“等于”）CO2的吸收速率。此時限制光合作用產物（糖類）合成的主要因素是。

（2）A點時，葉片光反應速率______（選填“大于”“小于”或“等于”）暗反應速率，判斷依據是_______。

（3）當“光斑”移開后，葉片O2的釋放速率立即下降，這說明O2是在______階段產生的，而在O2的釋放速率下降了一段時間之后，CO2的吸收速率才開始下降，這是因為“光斑”照耀期間積累的________還可以繼續還原C3化合物。

（4）若對植物分別作甲、乙兩種不同處理：甲處理——持續光照5分鐘;乙處理——光照5秒后再黑暗處理5秒，連續交替進行10分鐘。若其他條件相同，則在甲、乙兩種處理情況下植物所制造的O2量是：甲______乙，植物所合成的有機物總量是：甲______乙。（該小題的兩空均選填“多于”“少于”“等于”或“無法確定”）。

30.（9分）當某些基因轉錄形成的mRNA分子難與模板鏈分離時，會形成RNA-DNA雜交體，這時非模板鏈、RNA-DNA雜交體共同構成R環結構。研究表明R環結構會影響DNA復制、轉錄和基因的穩定性等。圖29是原核細胞DNA復制及轉錄相關過程的示意圖。分析回答：

■

（1）圖中的遺傳信息傳遞過程可表示為___________。（用文字加箭頭的形式表示），與酶A相比，酶C除能催化核苷酸之間形成磷酸二酯鍵外，還能催化________斷裂。

（2）R環中最多可含有______種核苷酸，R環結構通常出現在DNA非轉錄模板鏈上含較多堿基G的片段，富含G的片段容易形成R環的原因可能是_____________________。

（3）研究發現原核細胞DNA復制速率和轉錄速率相差很大。當DNA復制和基因轉錄同向而行時，如果轉錄形成R環，則DNA復制會被迫停止，這是由于_____________。R環的形成會降低DNA的穩定性，如非模板鏈上胞嘧啶轉化為尿嘧啶，經____次DNA復制后開始產生堿基對C-G替換為T-A（或A-T）的突變基因。

（4）翻譯時，一個核糖體從起始密碼子到達終止密碼子約需4秒鐘，實際上合成100個相應蛋白質分子所需的時間約為1分鐘，其原因是_____________________________。

31.（10分）果蠅的裂翅與非裂翅為一對相對性狀（相關基因用A、a表示，位于3號常染色體），直毛與分叉毛為一對相對性狀。為培育果蠅新品系，研究人員進行如下雜交實驗（均不考慮交叉互換）。請回答下列問題：

（1）將一對表現型均為裂翅直毛的果蠅雜交，F1的表現型與比例如下圖所示：

■

分析上圖數據可知，控制裂翅與非裂翅、直毛與分叉毛這兩對相對性狀的基因應遵循_______________定律。F1裂翅果蠅自交（基因型相同的雌雄個體相互交配）后代中，裂翅與非裂翅的比例為_________。

（2）將另一裂翅品系的果蠅自交，后代均為裂翅而無非裂翅，這是因為3號染色體上還存在另一對基因（B、b），且隱性純合致死，則此裂翅品系的果蠅______（填“能”或“否”）穩定遺傳。

（3）果蠅的2號染色體上有卷翅基因D和另一基因E（純合致死）。現欲從圖32所示的個體中選擇合適的果蠅進行雜交，培育出圖33所示的裂卷翅果蠅：

■

① 從圖32中選擇表現型為裂翅的果蠅與______果蠅雜交，則F1共有______種表現型，其中包含圖33所示的類型;F1的野生型果蠅中雜合子所占比例為__________。

②若從圖32中選擇表現型為裂卷翅的果蠅與野生型果蠅雜交，則F1中的裂卷翅果蠅有種基因型，欲檢測其基因型是否與圖4所示的類型相同，可將其與圖33中的_______果蠅雜交，根據表現型的比例作出判斷。

32.（10分）薇甘菊原產于南美洲和中美洲，現已廣泛傳播到亞洲熱帶地區，大約在1919年薇甘菊作為雜草在中國香港出現，1984年在深圳發現，2008年來已廣泛分布在珠江三角洲地區。該種已列入世界上最有害的100種外來入侵物種之一。也列入中國首批外來入侵物種。某科研小組對薇甘菊入侵紅樹林的有關狀況進行研究，選取未受入侵的紅樹林群落、輕度入侵的“紅樹林—薇甘菊”群落、重度入侵的薇甘菊為主的群落和無植被覆蓋的光灘（分別編號為A、B、C、D）進行實驗，實驗結果如下表。該小組還研究了紅樹林植被的碳轉移途徑，如圖34所示。請回答。

■

■

（1）由上表結果可知，該實驗的自變量是_________，因變量是_____________________。

（2）薇甘菊入侵使表層土壤有機碳含量減少，最可能的原因是_______________________。據圖分析，途徑①是指_______，一年內植被碳儲量的凈增加量是________。

（3）薇甘菊與某種紅樹之間存在的種間關系是________。從無植被覆蓋的光灘上開始的演替屬于_____________演替。

（4）為避免人類活動對紅樹林的影響，國家建立了深圳灣紅樹林自然保護區，這屬于生物多樣性保護類型中的________________。

（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。

33.（15分）【物理——選修3-3】

（1）（5分）下列說法正確的是________.（選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分;每選錯1個扣3分，最低得分為0分.）

A. 分子力減小時，分子勢能也一定減小

B. 只要能減弱分子熱運動的劇烈程度，物體的溫度就可以降低

C. 擴散和布朗運動的實質是相同的，都是分子的無規則運動

D. 一定質量的理想氣體，在溫度不變而體積增大時，單位時間碰撞容器壁單位面積的分子數一定減少

E. 熱量能夠自發地從高溫物體傳遞到低溫物體，但不能自發地從低溫物體傳遞到高溫物體

（2）（10分）如圖35所示為一上粗下細且下端開口的薄壁玻璃管，管內有一段被水銀密閉的氣體，下管足夠長，圖中管的截面積分別為S1=2 cm2、S2=1 cm2，管內水銀長度為h1=h2=2 cm，封閉氣體長度L=10 cm.大氣壓強為p0=76 cmHg，氣體初始溫度為300 K. 若緩慢升高氣體溫度，試求：

①當粗管內的水銀剛被全部擠出時氣體的溫度;

②當氣體溫度為525 K時，水銀柱上端與玻璃管底部的距離.

34.【物理——選修3-4】 （15分）

（1）（5分）如圖36所示為一列沿x軸傳播的簡諧橫波在t=0時刻的圖像，P、Q為波傳播過程中的兩個質點，圖37為質點P的振動圖像，則下列說法中正確的是________.（填正確答案標號. 選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分. 每選錯1個扣3分，最低得分為0分）

■

A. 該波沿x軸正方向傳播

B. 該波的傳播速度大小為1 m/s

C. 經過0.4 s，質點Q沿波的傳播方向運動0.4 m

D. 該波在傳播過程中，若遇到0.2 m長的障礙物，能夠發生明顯的衍射現象

E. P、Q兩質點的振動方向一直相反

（2）（10分）如圖38所示，某工件由截面為直角三角形的三棱柱與半徑為R的■圓柱兩個相同的透明玻璃材料組成，已知三角形BC邊的長度為R，∠BAC=30°. 現讓一細束單色光從AB邊上距A點為■R的D點沿與AB邊成α=45°斜向右上方的方向入射，光線經AC邊反射后剛好能垂直于BC邊進入■圓柱區域.

①試計算光線從圓弧上的E點（圖中未畫出）射出時的折射角;

②試計算該細束光在玻璃中傳播的時間（光在真空中的速度為c）.

35.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應。回答下列問題：

（1）基態P原子的價電子排布圖為_______________。

（2）電負性：磷_____硫（填“>”或“<”）;第一電離能磷大于硫的原因是________，磷的一種同素異形體——白磷（P4）的立體構型為________，推測其在CS2中的溶解度_______（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

（3）兩種三角錐形氣態氫化物膦（PH3）和氨（NH3）的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因________________________________。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如圖39所示，由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為________，其中心原子雜化軌道類型為________，B為________。

（5）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖40所示。原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中a點和c點的原子坐標參數依次為（0，0，0）、（1，■，■），則b點的原子坐標參數為________;已知該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為Lpm，則該晶體密度為____g.cm-3（阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算式即可）。

■

36.【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）

有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

■

已知：■

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是_______，②的反應類型是________。

（2）D中含有的官能團是____________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為____________。

（3）反應⑥的化學方程式是______________________。

（4）芳香化合物N是A的同分異構體，其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為____________________________。

（5）G是E的同系物，其與E相差一個碳原子，則同時滿足下列條件的G的同分異構體有_____種（不考慮立體異構）。

①與G具有相同的官能團 ②苯環上只有兩個取代基

（6）參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線（無機試劑任選）___________________。

37.[生物—選修1：生物技術實踐]（15分）

許多植物含有天然芳香油，如檸檬精油、玫瑰精油、薄荷油等。請回答下列與芳香油提取相關的問題：

（1）檸檬精油是一種廣譜性的殺蟲劑，具有很高的經濟價值。提取檸檬精油不采取水中蒸餾法的原因是___________

___________。采用壓榨法從檸檬果皮中提取檸檬精油過程中，為提高出油率，需要將檸檬皮干燥去水，并均勻地浸泡在__________中。在壓榨過程中一般加入相當于檸檬果皮質量0.25%的小蘇打和5%的硫酸鈉，并調節pH至7～8，目的是___________________。

（2）玫瑰精油被稱為“液體黃金”，是世界香料工業不可取代的原料，提取出的玫瑰精油要求不含有任何添加劑或化學原料，其提取方法主要是___________。提取時玫瑰花瓣與清水的質量比一般為___________，將玫瑰花瓣和清水蒸餾后收集到的產物是______________。

（3）某同學在實驗中設計了如圖42所示裝置提取玫瑰精油，指出該裝置中的兩個錯誤：

①_____________________;②_____________________。

■

38.[生物—選修3：現代生物科技專題]（15分）

科研人員利用胚胎干細胞（ES細胞）對干擾素基因缺失小鼠進行基因治療。其技術流程如圖43所示：

■

（1）步驟①的技術名稱是____________________。

（2）將基因導入ES細胞而不是導入到上皮細胞是因為ES細胞具有_______________________。

■

（3）步驟③中，需要構建含有干擾素基因的__________。由于DNA復制時，子鏈只能由5′向3′方向延伸，故構建前利用PCR技術擴增干擾素基因時，可以從下圖A、B、C、D四種單鏈DNA片段中選取__________作為引物。對干擾素基因片段和質粒進行酶切時，可選用限制酶的組合為___________或____________。

（4）將步驟③獲得的ES細胞在熒光顯微鏡下觀察，選擇發_____色熒光的細胞進行體外誘導。為檢測干擾素基因是否表達，可以采用_____________的方法。

參考答案

1. B 2. B 3. D 4. B 5. D 6. B 7. C 8. A 9. B 10. C 11. A 12. C 13. C 14. A 15. D 16. D 17. C 18. C 19. ABC 20. AD 21. ACD.

22. 答案：（1）200（2分） 彈簧自身有重力（2分）

（2）不變（1分） 偏大（1分）

解析：（1）由題圖15可知k=■ N/m=200 N/m，圖線不過坐標原點的原因是彈簧自身有重力，當彈簧豎直懸掛起來時，由于彈簧的自重，彈簧已經有一定的形變.

（2）只要安裝方法不影響斜率，就不影響k，即指針示數的變化能反映彈簧的形變量即可，經分析，B同學的安裝方法不影響彈簧伸長量的測量，而C同學的安裝方法則漏測最下面一小段彈簧的形變量，會導致測得的彈簧伸長量偏小，而導致k偏大.

23. 答案：（1）將S2切換到b（2分） ■R0（3分）

（2）2（2分） 0.8（2分）

解析：（1）由題知，應將S2切換到b，在電流不變的情況下測R1和R兩端電壓;由歐姆定律有：U2=I（R0+R1），U1=IR0，聯立解得：R1=■R0.

（2）根據閉合電路歐姆定律，有E=U+■（R1+R2），變形得 ■=■+■·■，對比圖像，有■=b=0.5，得E=2 V;■=k=■=2.0，R1=3.2 Ω，得R2=0.8 Ω.

24. 答案：（1）0.2 T （2）（0.5π+1） m

解析：（1）沿+x方向射入磁場的粒子進入電場后，速度減小到0，則粒子一定是從如圖的P點射出磁場、逆著電場線運動的，所以粒子在磁場中做圓周運動的半徑r=R=0.5 m（1分）

根據Bqv=■（1分）

得B=■，代入數據得B=0.2 T（2分）

（2）粒子返回磁場后，經磁場偏轉后從N點射出磁場，MN為直徑，粒子在磁場中的總路程為二分之一圓周長

s1=πR（2分）

設在電場中的路程為s2，根據動能定理得

Eq■=■mv2（2分）

s2=■（2分）

總路程s=πR+■，

代入數據得s=（0.5π+1）m（2分）

25. 答案：（1）■ ■ （2）■■（3）■R

解析：（1）小球做直線運動時的受力情況如圖46所示，小球帶正電，則qE=■（2分）

得E=■（1分）

小球到達C處時電場力與重力的合力恰好提供小球做圓周運動的向心力，如圖47所示，

OC∥AB，則■=m■（2分）

得v=■（1分）

（2）小球“恰好無碰撞地從管口B進入管道BD”說明AB⊥OB

小球從A點運動到C點的過程，根據動能定理有：

-■·2R=■mv2-■m■（2分）

得v0=■（1分）

小球從C處運動到D處的過程，根據動能定理有：

■（R-Rsin θ）=■m■-■mv2（2分）

得vD=■（1分）

（3）小球水平飛出后，在水平方向上做初速度為■的勻變速運動，豎直方向上做自由落體運動，則：水平方向上的加速度ax=■（1分）

■=2axx0（2分）

得：x0=■R

小球從管口D飛出到落地所用的時間設為t，則

R+Rcos θ+Rsin θ=■gt2（2分）

得：t=■

由于t0=■=■

則最大水平射程xm=x0=■R（2分）

26.（15分）答案：（1）C （1分），MnO2+4HCl ■ MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）或者B（1分），2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

（2）g→f→e→d→c→b（2分）

（3）無需排除裝置內空氣的干擾（1分）;可以隨開隨用，隨關隨停（1分）

（4）k3（1分）為了排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、ClNO 變質（1分）冷凝收集亞硝酰氯（1分）

（5）2ClNO+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑（2分）

（6）90.0%（2分）

解析：Ⅰ.（1）實驗室制備氯氣是加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物，應該選擇上圖中的C為Cl2發生裝置，反應的方程式為MnO2+4HCl（濃） ■ MnCl2+Cl2↑+2H2O;或者選擇B，2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O故答案為C，MnO2+4HCl ■ MnCl2+Cl2↑+2H2O或者B，2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（2）制得的氯氣中往往含有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸干燥，欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a→g→f→e→d→c→b→i→h，故答案為：g→f→e→d→c→b;

Ⅱ.（3）實驗室也可用B裝置制備NO，與之相比X 裝置無需排除發生裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停，故答案為：無需排除裝置內空氣的干擾;可以隨開隨用，隨關隨停;

（4）打開k2、再打開k3，通入一段時間氣體，其目的是為了排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、ClNO 變質。由于ClNO沸點為-5.5℃，冰鹽水浴可以使其冷卻為液體，故答案為：k3;為了排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、ClNO 變質;冷凝收集亞硝酰氯。

Ⅲ.（5）亞硝酰氯（ClNO）遇水易反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色，為二氧化氮，氫化物為氯化氫，根據化合價的變化，另一種氮的氧化物為一氧化氮，亞硝酰氯與水反應的化學方程式為2ClNO+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑，故答案為：2ClNO+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑;

（6）滴定是發生氯化氫與硝酸銀生成氯化銀白色沉淀的反應，當出現磚紅色固體，且半分鐘沒有明顯變化，表示達到了滴定終點，n（Cl-）=n（Ag+）=0.0225L×0.8mol·L-1=0.018mol，則亞硝酰氯（ClNO）的質量分數：■×100%=90.0%，故答案為：90.0%。

27.（15分，除標注外，其余每空2分）

（1）大于800K

（2） = （1分）? ?c點溫度高于b點，反應速率快，相同時間內生成的CO多

（3）乙 E （4）堿性（1分） 1.25×10-3

（5） CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O 硫酸（1分）

解析：（1）△G=△H-T·△S<0，反應能自發進行，則△G=△H-T·△S=（+248kJ·mol-1）-T×（310J·mol-1·K-1）<0，解得T>800K，故答案為：大于800K;

（2）因為CO2（g）+CH4（g） ？葑 2CO（g）+2H2（g）的△H= +248kJ·mol-1①平衡常數只受溫度影響，與其他因素無關，而在a點與c點對應的反應溫度相同，只是選用的催化劑不同，催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，所以當反應達到平衡K（a點）= K（c點）。答案：=。

②因為c點溫度高于b點，反應速率快，相同時間內生成的CO多，所以b點CO含量低于c點。答案：c點溫度高于b點，反應速率快，相同時間內生成的CO多。

■

隨著反應進行，CO2（g） 和CH4（g）的濃度都減小，所以乙圖是v正～c（CH4）相對應的曲線。因為CO2（g）+CH4（g） ？葑 2CO（g）+2H2（g）的△H =+248kJ·mol-1，反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，平衡向逆反應反向移動，CO（g）和 H2減小，CO2（g）和CH4（g）增大，可能達到E點，

故答案為：乙，E;

（4）NH4+水解平衡常數=■≈5.6×10-10

（5）原電池中電子從負極向正極，則Cu電極為正極，氮化鎵（GaN）做負極，其表面發生氧化反應，正極上CO2得電子生成CH4，則銅電極表面的電極反應式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。為提高人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量的酸作電解質，由于鹽酸易揮發，生成的甲烷中會混有HCl氣體，所以選用硫酸，不用鹽酸。故答案為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，硫酸;

28. （14分）（1）+1 （2分） （2） Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S（2分）

（3）3SbCl5+2Sb=2 SbCl3（2分）

（4）9.0×10-24 mol·L-1（2分） 產生H2S等污染性氣體或生成Sb2S3（2分）

（5）4∶3（2分） Sb3++3H2O ？葑 Sb（OH）3+3H+（2分）

解析：（1）根據化合物中正負化合價的代數和為0，Na3PO2中P的化合價為+1價。

（2）“浸出”時之，Sb2S3在溶液中和SbCl5發生氧化還原反應，生成單質硫和三價氯化銻，反應的化學方程式為Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，故答案為Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S;

（3）被Sb還原的物質為高價態SbCl5，故答案為：3 SbCl5+2Sb=2 SbCl3

（4）常溫下：Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29， “除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，由于Ksp（CuS）﹤Ksp（PbS），當Pb2+全部沉淀時，Cu2+早已沉淀完全，此時溶液中的c（S2-）≥■=9.0×10-24 mol·L-1，所加Na2S也不宜過多，其原因為產生H2S等污染性氣體或生成Sb2S3。故答案為：9.0×10-24 mol·L-1;產生H2S等污染性氣體或生成Sb2S3;

（5）濾液中加入Na3PO2 溶液除砷，生成磷酸和砷單質，結合電子守恒、原子守恒配平書寫化學方程式：4AsCl3+3Na3PO2+6H2O=4As+3H3PO4+9NaCl+3HCl，故氧化劑、還原劑的物質的量之比為4∶3。故答案為：4∶3，Sb3++3H2O ？葑 Sb（OH）3+3H+;

29.（10分，除注明外，每空1分）

（1）大于 CO2的吸收量

（2）等于 此時O2釋放速率等于CO2的吸收速率（2分）

（3）光反應 ATP和[H]（2分）（4）等于 少于

30.（9分，除注明外，每空1分）

（1）■（2分）氫鍵

（2）8 模板鏈與mRNA之間形成的氫鍵比例高，mRNA不易脫離模板鏈（2分）

（3）R環阻礙解旋酶（酶B）的移動? ?2

（4）一條mRNA上可以結合多個核糖體同時翻譯

31.（10分，除注明外，每空1分）

（1）基因的自由組合定律（或“基因的分離定律和自由組合定律”）2∶1（2分）

（2）能（3）①卷翅 4 3/4（2分）②4? ?野生型

32.（10分，除注明外，每空1分）

（1）薇甘菊入侵（程度）? 植被、凋落物、土壤碳儲量（2分）

（2）薇甘菊可以增加土壤微生物分解者總量，促進分解者的分解作用（2分）

綠色植物的光合作用 10.8噸/公頃

（3）競爭 次生 （4）就地保護

33. 答案：（1）BDE （2）①350 K ②24 cm

解析：（1）分子間距離從平衡位置開始增大時，分子力表現為引力，分子力先增大后減小，分子力一直做負功，分子勢能一直增大，A錯誤;溫度是分子平均動能的標志，只要能減弱分子熱運動的劇烈程度，物體的溫度就可以降低，B正確;擴散現象指不同的物質相互接觸時彼此進入對方的現象，布朗運動是懸浮微粒的無規則運動，不是分子的無規則運動，C錯誤;一定質量的理想氣體，體積增大時，單位體積內氣體分子數減少，溫度不變，分子的平均動能不變，則單位時間內碰撞容器壁單位面積的分子數一定減少，D正確;熱量能夠自發地從高溫物體傳遞到低溫物體，但不能自發地從低溫物體傳遞到高溫物體而不引起其他變化，E正確.

（2）①設全部進入細管水銀長度為x

V液=h1S1+h2S2

x=■=6 cm（1分）

p1=p0-（h1+h2）cmHg=72 cmHg

p2=（p0-x）cmHg=70 cmHg（1分）

由理想氣體狀態方程：■=■（2分）

T1=300 K

代入數據解得：T2=350 K（1分）

②氣體溫度從T2上升到T3=525 K，經歷等壓過程，設水銀柱上端離開粗細接口處的高度為y

■=■（2分）

解得：y=■=12 cm（2分）

所以水銀柱上端與玻璃管底部的距離h=y+L+h1=24 cm（1分）

34. 答案：（1）BDE （2）①45° ②■R

解析：（1）由題圖37可知，質點P在t=0時刻向下振動，故該波沿x軸負方向傳播，選項A錯誤;由題圖36可知，該波的波長為λ=0.4 m，由題圖37可知，該波的周期為T=0.4 s，故v=■=1 m/s，選項B正確;在波傳播的過程中，質點只在其平衡位置上下振動，故選項C錯誤;該波的波長為λ=0.4 m，而障礙物的長度只有0.2 m，障礙物的尺寸小于該波的波長，故會發生明顯的衍射現象，選項D正確;由于P、Q兩質點剛好相距半個波長，故兩質點的振動方向始終相反，選項E正確.

（2）①光線在三棱柱和■圓柱中的光路圖如圖所示.

由幾何關系可知，β=30°，故由折射定律可得該玻璃對該單色光的折射率為n=■（1分）

解得：n=■（1分）

由幾何關系可知，■=■=■Rcos 30°=■R（1分）

故在△GEB中，由幾何關系可得∠GEB=30°（1分）

又因為n=■，故sin γ=nsin∠GEB=■（1分）

即γ=45°（1分）

②由幾何關系可知，■=■R，■=■=■R

故光在玻璃中的傳播路程為s=■R（1分）

光在該玻璃中的傳播速度為v=■（1分）

故光在玻璃中傳播的時間為t=■（1分）

解得：t=■R（1分）

35.[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）

（1）■（2分）;

（2）<（1分）;磷原子3p軌道處于半滿狀態，不容易失去電子（1分）;

正四面體形（1分）;大于（1分）

（3）電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大。（3分）

（4）PC■（1分）;sp3（1分）;PC■（1分）

（5）（■，■，■）（2分）;■（2分）

解析：（1）P元素為15號元素，原子核外有15個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，價電子為3s23p3，p軌道上是三個自旋方向相同的三個未成對電子，故答案為：■;

（2）同周期主族元素，隨著原子序數增大，電負性增大，所以電負性大小為：磷<硫;同周期主族元素，隨著原子序數增大，第一電離能呈現增大的趨勢，但第ⅤA族為半充滿的結構，所以第一電離能比相鄰元素要大，即第一電離能大小為：磷>硫，白磷為P4，空間構型為正四面體形，P4為非極性分子，CS2也為非極性分子，H2O為極性分子，根據相似相溶原理，P4在CS2中的溶解度大于在H2O中的溶解度，故答案為：<，P為半充滿結構，正四面體形，大于。

（3）電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大;

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PC■和一種正六面體形陰離子是PC■，即發生反應為：2PCl5=PC■+PC■，已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為：PC■，PC■中P沒有孤電子對。含四個σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PC■，故答案為：PC■，sp3，PC■;

（5）圖中a點坐標參數為（0，0，0）、c點坐標參數為（1，■，■），說明晶胞邊長為1，a、b點距離為晶胞體對角線的■，則b點的原子坐標參數為（■，■，■）;根據晶胞結構可知：硼原子個數為4，磷原子個數為8×■+6×■=4，即該晶胞中含有4個磷化硼，質量為 ■g，設該晶胞的棱長為x cm，該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為面對角線的一半，所以x=■L×10-10cm，晶胞的體積為x3=（■L）3×10-30cm3;則晶胞的密度ρ=[4×42/NA]÷[（■L）3×10-30]=■g·cm-3。故答案為：（■，■，■），■

36.【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）

（1）苯甲醇（1分） 取代反應（1分）

（2）羥基、羧基（2分，每個1分）■（2分）

（3）■

（2分）

（4）■（2分） （5）18（2分）

（6）■

（3分）

解析：由B的結構可知A為■，A與溴發生加成反應生成B. B發生水解反應生成C為■，C催化氧化的產物繼續氧化生成D，則D為■。對比D、E分子式可知D分子內脫去1分子水生成E，故D在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成E，則E為■，E與F發生酯化反應生成W為■;

（1）F的化學名稱是：苯甲醇，②的反應類型是：取代反應，故答案為：苯甲醇;取代反應;

（2）D中官能團名稱是羥基、羧基， D反應生成高分子化合物的方程式為■，

故答案為：羥基、羧基，■;

（3）反應⑥是酯化反應，反應的化學方程式為：

故答案為：

■;

（4）A為■，芳香化合物N是A的同分異構體，其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為■，故答案為：■;

（5）E為■，G是E的同系物，其與E相差一個碳原子，①與G具有相同的官能團，應含有碳碳雙鍵、羧基，②苯環上只有兩個取代基，存在鄰、間、對3種位置，苯環上的取代基可分別為-COOH、-CH=CHCH3;-COOH、-CH2CH=CH2;-COOH、-CH（CH3）C=CH2;-CH2COOH、-CH=CH2;-CH3、-CH=CHCOOH;-C（COOH）=CH2，同分異構體數目為3×6=18種，故答案為：18;

（6）首先由苯制備甲苯，甲苯再與氯氣在光照時發生側鏈一氯取代，產物水解得到F（苯甲醇）。由信息可知，苯與CH3Cl在氯化鋁條件下可以得到甲苯。合成路線流程圖為：故答案為：

■;

37.（15 分，除注明外，每空 2 分）

（1）水中蒸餾會導致原料焦糊和有效成分水解等問題

石灰水（1 分）使檸檬精油易于與水分離

（2）水蒸氣蒸餾法? ?1 ∶ 4 油水混合物

（3）①溫度計位置太靠下 ②冷凝管進水口、出水口接錯

38.（15分，除注明外，每空2分）

（1）核移植（1分）（2）發育的全能性

（3）基因表達載體 B和C HindⅢ和PstⅠ EcoRⅠ和PstⅠ

（4）綠 抗原—抗體雜交