“金屬及其化合物”復習導航

劉永東

“金屬及其化合物”一章既是中學化學知識的重點，又是高考考查的熱點。為幫助學生復習掌握本章知識，現(xiàn)簡要談談其復習方法。

一、編織知識網絡，構建知識體系

鈉、鋁、鐵及其重要化合物的化學性質是本章的重點。復習過程中，要以“單質→氧化物→堿→鹽”為主線，以代表物為知識點，串線結網，編織知識網絡，構建知識體系，揭示鈉、鋁、鐵及其重要化合物間的轉化關系，從而綱舉目張，系統(tǒng)掌握。如鈉及其重要化合物的知識網絡如圖1所示。

二、注重理論指導，加深知識理解

復習本章知識，要注重以離子反應和氧化還原反應理論為指導，深刻理解金屬及其化合物的性質。

1.同種金屬元素、同一價態(tài)、不同類別物質之間的轉化，實質上是氧化物、堿和鹽之間的轉化，遵循離子反應的規(guī)律。如Na2O、NaOH、Na2CO3和NaHCO3之間的轉化，F(xiàn)e2O3、Fe（OH）3和Fe3+之間的轉化，Al2O3、Al（OH）3、Al3+和AlO-2之間的轉化等。

2.同種金屬元素、不同價態(tài)、不同物質的化學性質及其轉化，遵循氧化還原反應的規(guī)律。如鐵元素常見的化合價有0、+2和+3價，根據氧化還原反應理論可知，單質鐵（為鐵元素的最低價）只有還原性，F(xiàn)e2+（為鐵元素的中間價）既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3+一般只有氧化性;且Fe、亞鐵鹽和鐵鹽之間的轉化及金屬單質參加的反應均是氧化還原反應。

三、注重分析比較，避免知識混淆

有比較才有鑒別。氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉、氧化鋁和氫氧化鋁、氧化亞鐵和氧化鐵及四氧化三鐵、氫氧化亞鐵和氫氧化鐵、鐵鹽與亞鐵鹽等之間，既有相似性又有差異性，既有聯(lián)系又有區(qū)別。復習過程中，要注重對其進行分析比較，辨別異同，弄清聯(lián)系，明確區(qū)別，避免混淆，加深理解。如對氧化鋁和氫氧化鋁的分析比較見表1。