化學審答題技巧之解題建模

劉 宇

(四川省瀘州市瀘縣二中 646106)

高中化學的理論性試題是各級各類考試的重點和難點問題，厘清原理、找準方法，能快速準確的解答相關試題問題.文章通過對反應原理、實驗原理、電化學原理等知識點對應題目的分析已說明問題，以期達到拋磚引玉的作用.

一、利用連帶反應直接書寫電極反應式

連帶反應是指在電解質溶液中某電極附近粒子在電極上放電后，產生的粒子與電解質溶液中直接接觸到的粒子完成的反應.電極反應式即是放電粒子在電極上放電瞬間完成的系列反應，它包括放電粒子的實質反應(得失電子過程)與連帶反應的總和.

例1 (2015·福建卷)某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O).下列說法正確的是( ).

A．該裝置將化學能轉化為光能和電能

B．該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移

C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原

D．a電極的反應為

答案 B

二、透析幾率均等原理確定放電粒子

例2 H3PO2也可用電滲析法制備.“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

(1)寫出陽極的電極反應式____.

(2)分析產品室可得到H3PO2的原因____.

(3)早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替.并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室.其缺點是產品中混有____雜質.該雜質產生的原因是____.

三、厘清粒子濃度的相對大小確定取舍關系

例3 25 ℃時，向20 mL 0.2 mol·L-1的氫氟酸中滴加0.2 mol·L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示，請回答下列問題：

在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數Ka(HF)為____(保留兩位有效數字)，電離度α(HF)約為____.

答案:5.3×10-4

0.05

四、辨析倒吸的根本原因確定防倒吸的措施

倒吸現象在中學化學中很常見，這種現象是由于反應器在受熱后冷卻的過程中壓強減小，與環境形成壓強差后，大氣壓將冷的水(或水溶液)壓入反應器中使得熱的發生裝置驟冷發生爆炸現象.但實際上壓強差會只是導致導管中液柱的形成，如果形成的液柱液體吸收(反應或者溶解)體系內的氣體，持續形成的壓強差將液柱壓回熱的發生裝置這時冷的水(或水溶液)會進入到發生裝置才會有炸裂的危險.

例4 已知氨在水中的溶解度大約為1∶700，若用下圖中的裝置吸收氨，制成氨水，從實驗安全的角度考慮應選用的裝置是____(填序號).

答案 AD

試題分析將NH3通過倒扣的漏斗進行吸收并將漏斗口置于液面，一方面接觸面積大，另一方面由于發生裝置冷卻導致的壓強差會使水倒入漏斗，但漏斗口會迅速和液面脫離，A項合理；將導管直接伸入液面下，水會倒入熱的發生裝置發生危險，B項不合適；倒扣的漏斗放在液面以下，與直接使用導管一樣會發生倒吸出現危險，C項不合理；將NH3通過干燥管通入水，若出現壓強差水也只是倒入干燥管球體中即可消耗壓強差，不會發生危險，D項合理.

歸納整理壓強差是倒吸的誘因，真正導致危險源自于氣體被導管中的水(或水溶液)吸收不斷形成的壓強差將水(或水溶液)倒回熱的發生裝置.借助于原理，解決的辦法有二，其一是添加安全瓶裝置(倒扣的漏斗、干燥管或者直接在洗手液裝置之前添加短進短出的廣口瓶)，用于儲存倒回的溶液至液面與導管(或連接裝置下端)脫離；其二是在吸收液混入不相溶且密度較大同時不吸收該氣體的液體.

五、確定漂白原理分析漂白物質的相關性質

加入水或者化學試劑使有色物質褪去顏色或者變白的過程.常見的漂白包括：氧化性漂白，即多數強氧化劑(如H2O2、HClO等)能將有色物質氧化漂白，此類漂白屬永久不可逆漂白；化合型漂白，即SO2能與有色物質化合成無色或白色的亞硫酸鹽漂白，此類漂白由于亞硫酸鹽受熱分解恢復原色，屬可逆漂白；吸附性漂白，即具有吸附性(如活性炭、膠體)的物質吸附有色物質而漂白，吸附后可清洗，屬可逆漂白.

例5 將SO2通入下列溶液，顏色褪去且屬于漂白過程的是( )。

①酸性KMnO4溶液；②滴有2滴酚酞的NaOH溶液；③新制氯水；④澄清石灰水

A．①③ B．② C．全都是 D．全都不是

答案 D

誤區警示SO2具有多重性質：酸性、還原性、漂白性.在不同的化學反應過程中，可能存在顏色的變化也可能沒有，可能體現酸性、還原性或漂白性，具體問題具體分析，理清反應原理、厘清呈現性質.